1、,新课程化学选修4化学反应原理 第二章化学反应速率和化学平衡 ,第三节 化学平衡第二课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响,田家炳中学 左仁慈,V(正),V(正)=V(逆),时间,速率,V(逆),知识回顾：,什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？,定、动、等 、,一、知识回顾,1、化学平衡状态,变,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡移动的定义：,2、化学平衡的移动,不平衡,平衡2,学案,浓 度,温 度,压 强,催化剂,也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？,
2、【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,溶液橙色加深,溶液黄色加深,结论：,增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。,（1）改变生成物的浓度,实验2-5,二、浓度对化学平衡的影响,滴加310滴浓H2SO4,滴加1020滴浓6mol/L NaOH,平衡逆向移动,平衡正向移动,【图像分析】,增大生成物浓度,减小生成物浓度,【图像分析】,引起V逆 V正,引起V正 V逆,实验26,Fe3 3SCN Fe(SCN)3,红色变深,红色变深,增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动,（红色）,向盛
3、有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。,（2）改变反应物的浓度,在学案上展示你们的绘画功能吧画出速率时间关系图,t2,V正 = V逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,增加任何一种反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动,【图像分析】,t2,V正 = V逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,减小反应物浓度,速率-时间关系图：,当减小反应物的浓度时,
4、化学平衡将怎样 移动?,减少任何一种反应物的浓度, V正 V逆，平衡向逆反应方向移动,（3）浓度对平衡移动的影响,谁上向谁移！,由以上四图可以得出结论：,1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2）改变浓度瞬间若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动,3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,应用：,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,思考：,可逆反应 H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起
5、平衡移动？（ ）增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度改变条件后能使CO浓度有何变化?, ,强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，化学平衡不移动,N2 十 3H2 2NH3,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验 数据：,解释：,说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大 逆反应速率增大, V正V逆,平衡向正反应方向移动。,三、压强对化学平衡的影响,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正 = V”逆,V 逆,V 正,增大压强
6、,速率-时间关系图：,N2 （g）十 3H2（g） 2NH3（g）,前提条件：,结论：,反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,体积缩小：即气体化学计量数减少 体积增大：即气体化学计量数增多,说明:,速率-时间关系图：,V正= V逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V正= V逆，平衡不移动。,t2,练习,1、能引起化学平衡移动的是 （ ）A、化学反
7、应速率发生了变化；B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强；C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的 浓度发生了不同程度的变化。 D、改变了反应物浓度。,C,2、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等； B、该反应达到平衡态1后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态2； C、该反应达到平衡态1后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态2； D、同一种反应物在平衡态1和平衡态2时浓度不相等。,V正,V逆,平衡态1,平衡态2,C,3.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?, 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),正,逆,逆,不移,不移,谢 谢 ！,人心犹如“试管”，不要太贪婪。装下三分之一足矣！否则，一旦喷发，伤到别人，也会伤到自己！,
