（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习 专题3 微观结构与物质多样性（课件+学案）（打包6套）.zip

- 1 -第一单元 原子结构与原子核外电子排布[考试标准]知识条目 必考要求 加试要求1.原子结构模型的演变 a a2.原子的构成，原子符号 b b3.核素、同位素的概念 a b4.原子核外电子排布的基本规律(1～18 号元素原子结构) b c考点 原子构成、核素、同位素(一)原子结构1．原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。原子结构模型的演变图如下：(1)为道尔顿实心球式原子模型；(2)为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(3)为卢瑟福行星运转式原子模型；(4)为玻尔轨道式原子模型；(5)为近代量子力学原子模型。- 2 -2．构成原子的微粒及作用原子( X)Error!AZ3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数( Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数( A)＝质子数( Z)＋中子数( N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。4．质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系＝相对原子质量＝摩尔质量(g·mol －1 )≈质量数原 子 质 量 gm126C×1125．表示原子结构的“两种方式”(1) X着重描述原子核的结构。AZ例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(二)核素 同位素1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”- 3 -3．几种重要的核素核素 U23592 C146 H21 H31 O18用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子(三)核外电子排布规律1．能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2．排布规律特别提醒 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如 M层不是最外层时，最多能容纳 18个电子，当 M层为最外层时，最多容纳 8个电子。正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1)氯原子的结构示意图： (×)(2017·浙江 11月选考，8A)(2) O表示中子数为 10的氧元素的一种核素(√)18(2017·浙江 11月选考，11A)(3)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化(×)(2017·浙江 11月选考，11B)(4)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1(√)(2017·浙江 4月选考，11B)(5)S2－ 的结构示意图： (×)(2016·浙江 10月选考，7C)(6) C表示质子数为 6、中子数为 8的核素(√)146(2016·浙江 10月选考，11A)(7) C和 C是同一种核素(×)126 146- 4 -(2016·浙江 4月选考，10A)(8)红磷和白磷互为同素异形体(√)(2016·浙江 4月选考，10B)(9)硫原子的结构示意图： (×)(2015·浙江 10月选考，7D)(10)核素 H的中子数是 0(×)21(2015·浙江 10月选考，9A)(11)12C和 14C互为同位素(√)(2015·浙江 10月选考，9B)(12)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体(√)(2015·浙江 10月选考，9C)备考导向 在学考中，对原子构成及核外电子排布规律的考查比较简单，主要考查原子或离子结构示意图的正误判断，原子组成的正误判断及同位素、核素、同素异形体的正误判断等。题组一 原子模型的演变1．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是( )A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据 α 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型答案 B解析 19 世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A 项正确；1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904 年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，B 项错误；1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，C 项正确；1911 年英国物理学家卢瑟福根据 α 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，D 项正确。2．(2017·宁波市北仑中学高三月考)如图为原子结构模型的演变图，其中(1)为道尔顿原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是( )- 5 -A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4)D．(1)(3)(5)(4)(2)答案 A题组二 原子构成3．决定元素种类的是( )A．电子数 B．中子数C．质子数 D．质子数和中子数答案 C解析 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，答案选 C。4．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)已知 R2＋ 有 b个中子，核外有 a个电子，表示 R原子符号正确的是( )A. R B. Rba a＋ b＋ 2a－ 2C. R D. Ra＋ b＋ 2a＋ 2 a＋ b－ 2答案 C解析 依据阳离子核外电子数＝质子数－带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋带电荷数，R 2＋ 核外有 a个电子，所以其质子数为 a＋2；依据质量数＝质子数＋中子数，R 2＋ 有 b个中子，所以其质量数为 a＋2＋ b，所以 R原子符号为 R，答案选 C。a＋ b＋ 2a＋ 2题组三 同位素、核素、同素异形体5．(2017·浙江安吉县上墅私立高级中学高三月考)下列各组中属于同素异形体关系的是( )A．H 2与 D2 B．T 2O与 H2OC. K与 K D．金刚石与石墨4019 391答案 D6．(2017·台州市高三质量评估)下列关于 Cl和 Cl说法正确的是( )3517 371A．具有相同的质子数 B．具有相同的中子数C．具有相同的质量数 D．它们不互为同位素答案 A7．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )- 6 -A．①②③互为同位素B．①②③为同一种核素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案 A解析 从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于 1，可知①②③代表的微粒分别为 H、D、T。①②③质子数相同中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，A 项正确，B 项错误；①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，C 项错误；①②③质子数相同中子数不同，质量数＝质子数＋中子数，所以质量数不同，D 项错误。8．(2017·浙江省杭州地区高三上学期五校联考)钚(Pu)是一种放射性元素， Pu是原子能23994工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于 Pu－239 的说法不正确的是( )A. Pu与 Pu互为同位素23994 23894B. Pu原子核外有 94个电子23994C. Pu原子核中有 94个中子23994D. Pu与 U为两种不同核素23994 23892答案 C解析 A 项， Pu与 Pu属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，正确；B 项，23994 23894电子数等于质子数， Pu原子核外有 94个电子，正确；C 项， Pu原子核中有23994 23994239－94＝145 个中子，错误；D 项， Pu与 U为两种不同核素，正确；故选 C。23994 23892题组四 原子组成中数量关系的判断9．现有 bXn－ 和 aYm＋ 两种离子，它们的电子层结构相同，则 a与下列式子有相等关系的是( )A． b－ m－ n B． b＋ m＋ nC． b－ m＋ n D． b＋ m－ n答案 B规避 4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋ 。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F与 OH－ 。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋ 和 Na＋ 、F － 等，NH 与 OH－ 等。＋4题组五 原子或离子结构示意图10．(2017·浙江省杭州地区高三上学期五校联考)下列结构示意图所代表的微粒中，化合价- 7 -为－1 价的是( )答案 D解析 A 项是原子，显 0价，错误；B 项显＋2 价，错误；C 项显＋1 价，错误；D 项显－1 价，正确；故选 D。11．(2017·湖州市高一下学期期中)下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是( )答案 A题组六 核外电子排布规律及应用12．(2017·湖州市安吉县上墅私立高级中学高三下学期第一次月考)在短周期元素中，原子最外电子层只含有 2个电子的元素是( )A．一定是金属元素B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素D．原子容易失去电子的元素答案 B13．下列叙述中，正确的是( )A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了 K层后才排 L层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是 8个电子才稳定答案 B14．(2017·浙江省三门亭旁高级中学高三月考)在某元素的原子核外电子排布中，K 电子层和 L电子层的电子数之和等于 M电子层和 N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12C．17 D．20答案 D15．(2017·浙江省温州中学高三 3月高考模拟)核电荷数为 1～18 的元素中，最外层电子数是电子层数 3倍的原子( )A．只有 4种 B．只有 3种C．只有 2种 D．只有 1种- 8 -答案 D解析 核电荷数为 1～18 的元素中，最外层电子数是电子层数 3倍的原子只有 O一种元素的原子，故答案选 D。微专题 6 寻找“等电子微粒”的方法1．寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒CH3—CH3、H 2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH 3、CH 3—OH……2．记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N 2、CO、C 2H2、C 2－2(2)“16电子”微粒：S、O 2、C 2H4、HCHO(3)“9电子”的微粒：—OH、—NH 2、—CH 3(取代基)(4)“2电子”的微粒：He、H － 、Li ＋ 、Be 2＋ 、H 2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒①Na ＋ 、NH 、H 3O＋ ；②HS － 、Cl － ；③F － 、OH － 、NH ；④N 2、CO、C 2H2等。＋4 －21．A ＋ 、B ＋ 、C － 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10个电子。已知：①A ＋ ＋C － ===D＋E↑；②B ＋ ＋C － ===2D。请回答：(1)C－ 的电子式是________________。- 9 -(2)分别写出 A＋ 和 D反应、B ＋ 和 E反应的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10个电子的分子的分子式：________________。(4)除 A＋ 、B ＋ 外，请再写出两种含 10个电子的阳离子________。答案 (1) (2)NH ＋H 2ONH3·H2O＋H ＋ H 3O＋ ＋NH 3===NH ＋H 2O (3)＋4 ＋4CH4、HF(答案合理即可) (4)Na ＋ 、Mg 2＋ (答案合理即可)解析 本题中五种粒子均有 10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有 Ne；阴离子有 N3－ 、O 2－ 、F － 、OH － 、NH ，阳离子有－2Na＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、NH 、H 3O＋ ；分子有 CH4、NH 3、H 2O、HF。根据题意有：＋4①A ＋ ＋C － ===D＋E↑，推知 A＋ 应为 NH 、C － 为 OH－ 、D 为 H2O、E 为 NH3，将其结果代入＋4②B ＋ ＋C － ===2D，推知 B＋ 应为 H3O＋ 。2．已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果 A、B、C、D 均是 10电子的粒子，请写出 A、D 的电子式：A__________________；D________________________________________________________________________。(2)如果 A和 C是 18电子的粒子，B 和 D是 10电子的粒子，则 A与 B在溶液中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。答案 (1) (2)H2S＋2OH － ===S2－ ＋2H 2O(或 HS－ ＋OH － ===S2－ ＋H 2O，答案合理即可)3．用 A＋ 、B － 、C 2－ 、D、E、F、G 和 H分别表示含有 18个电子的微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B 元素是________，C 元素是________(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_____________________。(3)E是所有含 18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是____________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_____________________________；电子式是__________________。- 10 -(5)G分子中含有 4个原子，其分子式是__________________________________。(6)H分子中含有 8个原子，其分子式是___________________________________________。答案 (1)K Cl S(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(或 PH3)(6)C2H6解析 含 18个电子的微粒有：分子：SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、F 2、H 2O2、C 2H6、CH 3OH等；离子：S 2－ 、HS － 、Cl － 、O 、K ＋ 、Ca 2＋ 等。2－2总结出了以上微粒，各小问自然能够顺利解出。课时训练1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包式”原子模型的科学家是( )A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔答案 B2． 35Cl和 35Cl－ 两种微粒中，不同的是( )A．核内质子数 B．核外电子层数C．核内中子数 D．核外电子数答案 D3．(2017·浙江省三门亭旁高级中学高三第一次月考)当今化学界关注的热点之一是 C60，它是金刚石的( )A．同位素 B．同一种物质C．同素异形体 D．以上都不是答案 C4．(2017·浙江省金兰合作组织高一上学期期中)2016 年 9月 15日 22时 04分，天宫二号空间实验室在酒泉卫星发射中心发射成功。标志着我国太空工程又取得了新进程。据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放的能量相当于目前人32 32类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是( )42A. He原子核内有 4个质子42B. He和 He互为同位素42 32- 11 -C. He原子核内含有 3个中子32D. He的最外层电子数为 2，所以为金属元素42答案 B5．据报道，放射性同位素钬( Ho)可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数1667之差为( )A．32 B．67 C．99 D．166答案 A6． (2017·台 州 市 书 生 中 学 高 三 月 考 )X、 Y、 Z和 R分 别 代 表 四 种 元 素 。 如 果aXm＋ 、 bYn＋ 、 cZn－ 、 dRm－ 四种离子的电子层结构相同( a、 b、 c、 d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )A． a－ c＝ m－ n B． a－ b＝ n－ mC． c－ d＝ m＋ n D． b－ d＝ m＋ n答案 D7．下列微粒的结构示意图中，表示第ⅥA 族元素原子结构示意图的是( )答案 D8．(2017·浙江省金兰合作组织高三模拟)下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是( )答案 A9．(2017·浙江省三门亭旁高级中学高三第一次月考)下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子中，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近答案 B10．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1 对 B．2 对C．3 对 D．4 对答案 B解析 H 和 Be、He 和 C，共 2对。- 12 -11．(2017·浙江省杭州地区高三五校联考)a.质子数；b.中子数；c.核外电子数；d.最外层电子数。用字母填空：(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)某种核素的相对原子质量由________决定。(4)元素的化合价由________决定。(5)元素的化学性质由________决定。答案 (1)ab (2)a (3)ab (4)d (5)d解析 (1)原子种类由质子数和中子数决定，故答案为 ab；(2)元素种类由质子数决定，故答案为 a；(3)某种核素的相对原子质量由质量数决定，质量数等于质子数＋中子数，故答案为 ab；(4)元素的化合价由最外层电子数决定，故答案为 d；(5)元素的化学性质由最外层电子数决定，故答案为 d。第一单元 原子结构与原子核外电子排布专题 3 微观结构与物质多样性[考试标准 ]知识条目 必考要求 加试要求1.原子结构模型的演变 a a2.原子的构成，原子符号 b b3.核素、同位素的概念 a b4.原子核外电子排布的基本规律(1～ 18号元素原子结构 ) b c考点 原子构成、核素、同位素课时训练微专题 6 寻找 “ 等电子微粒 ” 的方法内容索引原子构成、核素、同位素考点(一 )原子结构1.原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在 _________的基础之上。 是揭示原子结构奥秘的重要手段。原子结构模型的演变图如下：知识梳理实验研究科学研究(1)为道尔顿实心球式原子模型； (2)为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(3)为卢瑟福行星运转式原子模型； (4)为玻尔轨道式原子模型； (5)为近代量子力学原子模型。2.构成原子的微粒及作用元素原子化学3.微粒之间的关系(1)原子中：质子数 (Z)＝核电荷数＝ ；(2)质量数 (A)＝ (Z)＋ (N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ ；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 。4.质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系核外电子数中子数质子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：5.表示原子结构的 “ 两种方式 ”(二 )核素 同位素1.元素、核素、同位素之间的关系2.同位素的 “ 六同三不同 ”3.几种重要的核素(三 )核外电子排布规律1.能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2.排布规律2n2821832特别提醒 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如 M层不是最外层时，最多能容纳 18个电子，当 M层为最外层时，最多容纳 8个电子。正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×”解题探究真 题调 研(1)氯原子的结构示意图： ( ) (2017·浙江 11月选考， 8A)×(2) 表示中子数为 10的氧元素的一种核素 ( )(2017·浙江 11月选考， 11A)√(3)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 ( )(2017·浙江 11月选考， 11B)答案×(4)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1( )(2017·浙江 4月选考， 11B)(5)S2－ 的结构示意图： ( ) (2016·浙江 10月选考， 7C)×(6) 表示质子数为 6、中子数为 8的核素 ( ) (2016·浙江 10月选考，11A)√√×(8)红磷和白磷互为同素异形体 ( ) (2016·浙江 4月选考， 10B)√答案(9)硫原子的结构示意图： ( ) (2015·浙江 10月选考， 7D)(10)核素 的中子数是 0( ) (2015·浙江 10月选考， 9A)(11)12C和 14C互为同位素 ( ) (2015·浙江 10月选考， 9B)(12)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 ( )(2015·浙江 10月选考， 9C)答案××√√备考导向在学考中，对原子构成及核外电子排布规律的考查比较简单，主要考查原子或离子结构示意图的正误判断，原子组成的正误判断及同位素、核素、同素异形体的正误判断等。1.(2017·浙江省温州中学高三上学期期中 )科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是 A.道尔顿提出原子学说B.汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C.舍勒发现了氯气D.卢瑟福根据 α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型题组一 原子模型的演变对 点集 训√答案解析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 15解析 19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说， A项正确；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子， 1904年提出 “ 葡萄干面包式 ”的原子结构模型， B项错误；1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气， C项正确；1911年英国物理学家卢瑟福根据 α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型， D项正确。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 152.(2017·宁波市北仑中学高三月考 )如图为原子结构模型的演变图，其中(1)为道尔顿原子模型， (4)为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是 答案A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5)C.(1)(5)(3)(2)(4) D.(1)(3)(5)(4)(2)√1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 153.决定元素种类的是 A.电子数 B.中子数C.质子数 D.质子数和中子数题组二 原子构成解析 元素是具有相同核电荷数 (即核内质子数 )的一类原子的总称，所以决定元素种类的是核电荷数 (即核内质子数 )，答案选 C。√答案解析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 154.(2017·浙江省温州中学高三上学期期中 )已知 R2＋ 有 b个中子，核外有 a个电子，表示 R原子符号正确的是 解析 依据阳离子核外电子数＝质子数－带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋带电荷数， R2＋ 核外有 a个电子，所以其质子数为 a＋ 2；依据质量数＝质子数＋中子数， R2＋ 有 b个中子，所以其质量数为 a＋ 2＋ b，所以 R原子符号为 ，答案选 C。答案解析√1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 155.(2017·浙江安吉县上墅私立高级中学高三月考 )下列各组中属于同素异形体关系的是 A.H2与 D2 B.T2O与 H2OC. D.金刚石与石墨√答案题组三 同位素、核素、同素异形体1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 15答案6.(2017·台州市高三质量评估 )下列关于 和 说法正确的是 A.具有相同的质子数 B.具有相同的中子数C.具有相同的质量数 D.它们不互为同位素√1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 15答案解析7.(2017·浙江省温州中学高三上学期期中 )简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关 ①②③ 的叙述正确的是 A.①②③ 互为同位素B.①②③ 为同一种核素C.①②③ 是三种化学性质不同的粒子D.①②③ 具有相同的质量数√1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 15解析 从图示知 ① 、 ② 、 ③ 中的质子数等于电子数且都等于 1，可知①②③ 代表的微粒分别为 H、 D、 T。 ①②③ 质子数相同中子数不同，互为同位素，属于不同的核素， A项正确， B项错误；①②③ 互为同位素，同位素具有相似的化学性质， C项错误；①②③ 质子数相同中子数不同，质量数＝质子数＋中子数，所以质量数不同， D项错误。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 158.(2017·浙江省杭州地区高三上学期五校联考 )钚 (Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于 Pu－ 239的说法不正确的是 答案解析√1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 151 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 159.现有 bXn－ 和 aYm＋ 两种离子，它们的电子层结构相同，则 a与下列式子有相等关系的是 A.b－ m－ n B.b＋ m＋ nC.b－ m＋ n D.b＋ m－ n答案√题组四 原子组成中数量关系的判断反思归纳1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 15规避 4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋ 。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F与 OH－ 。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋ 和 Na＋ 、 F－ 等， 与 OH－ 等。反思 归纳1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 1510.(2017·浙江省杭州地区高三上学期五校联考 )下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－ 1价的是 题组五 原子或离子结构示意图解析 A项是原子，显 0价，错误；B项显＋ 2价，错误；C项显＋ 1价，错误；D项显－ 1价，正确；故选 D。答案解析√1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 1511.(2017·湖州市高一下学期期中 )下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是 答案√1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1413 15- 1 -第三单元 微粒之间的相互作用力及晶体结构[考试标准]知识条目 必考要求 加试要求1.化学键的含义 a a2.离子键、共价键的概念和成因 b b3.离子化合物、共价化合物的概念 a a4.简单离子化合物、共价分子的电子式 b b5.简单共价分子的结构模型、结构式 a a6.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 a b7.简单共价分子的空间结构和键能 a8.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 b9.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a a10.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a a11.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 a考点一 微粒之间的相互作用力(一)化学键及类型- 2 -化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。- 3 -(二)离子键、共价键的比较共价键离子键非极性键 极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子 阴、阳离子 原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质 离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物(三)离子化合物和共价化合物的判断方法1．根据构成化合物的微粒间的化学键来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。2．根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。3．根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO 2、SiC 等除外)是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如 H2＋F 2===2HF，H—H 键、F—F 键均被破坏。化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH 4)2SO4＋BaCl 2===BaSO4↓＋2NH 4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由的阴、阳离子，离子键被破坏。- 4 -(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。如：CO 2、SO 3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如：HCl、H 2SO4等强酸。(五)电子式1．书写电子式的注意事项(1)无论何种微粒，其电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。(2)组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的 8 电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。2．书写电子式的技巧(1)原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符 号 上 、 下 、 左 、 右 各 表 示 出 1 个 电 子 ， 多 余 的 电 子 配 对 。 例 如 ： Na 、 Mg 、 、· · ··Al· ·、 、 、 、 。·Si· ···P· ··(2)离子：①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na ＋ 、K ＋ 、Mg 2＋、 、Ca 2＋ 、Ba 2＋ 、Al 3＋ ；复杂的阳离子(例如 NH 、H 3O＋ 等)除应＋ 4标出共用电子对、非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 、 。②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 、 、 、、 。(3)共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：H H、 、 、 N⋮⋮N 。· · ·(4)共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 、 、 、 、 。(5)离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴、阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书- 5 -写。例如： 、 、 、、 。(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。3．氢键(加试)(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。(2)除 H 原子外，形成氢键的原子通常是 N、O、F。4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。(2)与 H 原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔、沸点越高。(七)简单共价分子的空间结构及键能1．指出下列分子的空间结构Cl2：直线形；H 2O: V 形；NH 3：三角锥型；CH 4：正四面体型；CO 2：直线形；C 2H4：平面形；C2H2：直线形； ：平面正六边形 ；CS 2：直线形；CCl 4：正四面体型。2．键能(加试)(1)概念：气态基态原子形成 1 mol 化学键放出的最低能量。(2)因素：成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。试比较下列分子的稳定性(填“”或“ PH3；H 2S HBr。3．简单共价分子的两种模型——球棍模型和比例模型- 6 -球棍模型主要体现的是分子空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；两种模型都显示了原子间的连接顺序，但球棍模型侧重价键结构，比例模型侧重原子大小。考查两种模型的设错方式：(1)混淆两种模型，(2)比例模型中混淆原子大小。几种典型物质的电子式、结构式和模型：物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4电子式结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H球棍模型比例模型1．正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1)二氧化碳的结构式：O= =C==O(√)(2017·浙江 11 月选考，8B)(2)甲烷的球棍模型： (√)(2017·浙江 11 月选考，8C)(3)CO2的电子式 (√)(2017·浙江 4 月选考，7A)(4)Cl2的结构式：Cl—Cl(√)(2017·浙江 4 月选考，7B)- 7 -(5)氯化钠的电子式：Na C (×)·l ·(2016·浙江 10 月选考，7A)(6)乙炔的结构式：CH≡CH(×)(2016·浙江 4 月选考，7B)(7)水分子的结构式： (√)(2015·浙江 10 月选考，7A)(8)氯气的比例模型： (×)(2015·浙江 10 月选考，7C)2．正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1)Mg2＋ 和 S2－ 的最外电子层都形成 8 个电子的稳定结构(√)(2017·浙江 11 月选考，20A)(2)浓 H2SO4与 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关(√)(2017·浙江 11 月选考，20C)(3)H2O2易分解是因为 H2O2分子间作用力弱(×)(2017·浙江 11 月选考，20D)(4)化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键(√)(2017·浙江 4 月选考，20B)(5)CH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构(×)(2017·浙江 4 月选考，20C)(6)NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响(×)(2017·浙江 4 月选考，20D)(7)Cl2、Br 2、I 2的分子间作用力依次减小(×)(2016·浙江 10 月选考，20A)(8)氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性(√)(2016·浙江 10 月选考，20C)(9)水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成(√)(2016·浙江 10 月选考，20D)(10)MgF2晶体中的化学键是共价键(×)(2016·浙江 4 月选考，20A)(11)N2和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构(√)(2016·浙江 4 月选考，20C)- 8 -(12)HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出 H＋ 和 Cl－ (√)(2015·浙江 10 月选考，15A)(13)NaOH 是离子化合物，该物质中只含离子键(×)(2015·浙江 10 月选考，15B)备考导向 学考中对本部分的考查，主要涉及电子式、结构式、球棍模型、比例模型的正误判断；物质变化与化学键的变化；8 电子稳定结构的正误判断；分子间作用力的影响因素等。以选择题的形式考查本部分内容。题组一 离子键、共价键的比较1．下列说法正确的是( )A．化学键是相邻离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B．所有物质中都存在化学键C．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键答案 A2．下列说法不正确的是( )A．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B．非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C．不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D．多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键答案 B题组二 电子式和结构式的书写3．写出下列物质的电子式。MgCl2： ；Na2O2： ；NaOH： ；NH4Cl： ；- 9 -Cl2： ；N2： ；H2O2： ；HClO： ；CCl4： 。4．写出下列物质的结构式。N2：N≡N；H 2O：H —O—H；CO 2：O= =C==O；H 2O2：H —O—O—H。题组三 两种模型的判断5．正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1)CH4的球棍模型： (√)(2)四氯化碳的球棍模型： (×)(3)CCl4的比例模型： (×)(4)水分子的比例模型： (×)(5)乙炔分子的球棍模型： (√)(6)比例模型 可以表示 CO2分子或 SiO2分子(×)(7)NH3的比例模型： (×)(8)比例模型 (其中 表示氢原子，●表示碳原子， 表示氧原子)表示乙酸(√)题组四 微粒间作用力与物质变化6．正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1)加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同(√)(2)二氧化硅熔化和干冰气化所破坏的作用力不相同(√)- 10 -(3)HBr 比 HCl 的热稳定性差说明 HBr 的分子间作用力比 HCl 弱(×)(4)碘单质升华，克服的是其分子间作用力(√)(5)HCl 气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了 H＋ 和 Cl－ (√)(6)碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力(√)(7)氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程(√)(8)HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强(×)(9)碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力(×)(10)硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电(×)(11)H2和 Cl2在光照条件反应生成 HCl，一定有共价键的断裂和形成(√)(12)HF 比 H2O 稳定性更强，是由于 HF 分子间作用力较大(×)(13)Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成(√)(14)干冰受热易升华，但不易分解，说明其化学键比分子间作用力强(√)(15)石墨转化为金刚石的过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成(√)(16)NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO 2和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键(√)(17)H2O、H 2S、H 2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高(×)(18)HF 比 HCl 稳定是因为 HF 间存在氢键(×)题组五 8 电子结构的判断7．含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( )A．CH 4 B．CH 2==CH2C．CO 2 D．N 2答案 C解析 CH 4、CH 2==CH2中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错；N 2中只含有非极性键且为单质，D 项错。8．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( )A．PCl 5 B．P 4 C．CCl 4 D．NH 3答案 C解析 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故 A、D 项错；P 4为单质，而非化合物，故 B 项错；C 项中的 5 个原子的最外层均为 8 电子稳定结构，故 C 项正确。判断分子中各原子是否达到 8 电子稳定结构的主要方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8 的皆为 8 电子结构。(2)试写结构法- 11 -判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H 2O，O 原子最外层有 6 个电子，H 2O 中每个 O 原子又与两个H 原子形成两个共价键，所以 H2O 中的 O 原子最外层有 6＋2＝8 个电子，但 H2O 中的 H 原子最外层有 2 个电子；②N 2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。考点二 晶体结构与性质(一)金刚石、石英、干冰、足球烯、NaCl 的晶体结构1．金刚石和石英(1)金刚石晶体中，每个 C 原子与另外 4 个 C 原子形成共价键，C —C 键之间的夹角是109.5°，最小的环是六元环。含有 1 mol C 原子的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。(2)SiO2晶体中，每个 Si 原子与 4 个 O 原子成键，每个 O 原子与 2 个硅原子成键，最小的环是 十 二 元 环 ， 在 “硅 氧 ”四 面 体 中 ， 处 于 中 心 的 是 Si 原 子 ， 1 mol SiO2中 含 有 4 mol Si—O键 。(3)在金刚石、SiO 2中微粒间的相互作用是共价键。2．干冰和足球烯(1)干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有 12 个。(2)在 C60中有 12 个正五边形，20 个正六边形，共有 60 个碳碳单键，30 个碳碳双键。(3)在干冰和足球烯微粒间的相互作用是分子间作用力，在微粒内部存在共价键。- 12 -3．NaCl(1)NaCl 型：在晶体中，每个 Na＋ 同时吸引 6 个 Cl－ ，每个 Cl－ 同时吸引 6 个 Na＋ ，配位数为6。每个晶胞含 4 个 Na＋ 和 4 个 Cl－ 。(2)在 NaCl 中，Na ＋ 、Cl － 之间的相互作用是离子键。(二)晶体类型及性质比较(加试)晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体构成晶体的粒子 阳离子、阴离子 分子 原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间的相互作用离子键范德华力(有的存在氢键)共价键 金属键典型实例 NaCl冰(H 2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低 熔、沸点高导热性不良 不良 不良导电性固态不导电，熔融或溶于水能导电固体、熔融状态均不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良 不良 不良晶体的物理性质硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔点、沸点等差别较大正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1)石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体(√)(2017·浙江 11 月选考，20B)(2)干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同(×)- 13 -(2017·浙江 4 月选考，20A)(3)石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键(√)(2016·浙江 10 月选考，20B)(4)某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键(×)(2016·浙江 4 月选考，20B)(5)干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中只需克服分子间作用力(×)(2016·浙江 4 月选考，20D)备考导向 学考中对本部分的考查主要涉及晶体类型的判断，化学键类型与晶体类型的关系及晶体的简单特性等。题目比较简单，以选择题的形式考查。题组一 化学键与晶体类型1．有以下 9 种物质：①Ne ②HCl ③P 4 ④H 2O2 ⑤Na 2S ⑥NaOH ⑦Na 2O2 ⑧NH 4Cl ⑨AlCl 3。请用上述物质的序号填空：(1)分子晶体__________________________________________________________________。(2)离子晶体__________________________________________________________________。(3)不存在化学键的是__________________________________________________________。(4)只存在极性共价键的是______________________________________________________。(5)只存在非极性共价键的是____________________________________________________。(6)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________________________________。(7)只存在离子键的是__________________________________________________________。(8)既存在离子键又存在共价键的是______________________________________________。答案 (1)①②③④⑨ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)① (4)②⑨ (5)③ (6)④ (7)⑤ (8)⑥⑦⑧化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH 4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P 4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C 2H4等。- 14 -(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl 2、NaCl 等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K 2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH 4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3等。题组二 晶体类型的判断2．有下列八种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．氯化铵 H．金刚石。用字母回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__________________________________。答案 (1)AEH A (2)B G DE (3)F3．有 A、B、C 三种晶体，分别由 H、C、Na、Cl 四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：序号 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与 Ag＋ 反应A 811 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀(1)晶体的化学式分别为 A__________、B_____________________、C____________。(2)晶体的类型分别是 A______________、B___________________、C____________。(3)晶体中微粒间作用力分别是 A_____________________________________________、B_________________________、C______________________。答案 (1)NaCl C HCl(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体(3)离子键 共价键 范德华力解析 根据 A、B、C 晶体的性质可知，A 为离子晶体，只能为 NaCl，微粒间的作用力为离子键；B 应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C 应为分子晶体，且易溶于水，只能为 HCl，微粒间的作用力为范德华力。4．正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1)NaOH、NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键(√)(2)CO2、SiO 2的晶体结构类型不同(√)- 15 -(3)在 O2、CO 2和 SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成(×)(4)KOH 和 MgCl2都是离子晶体，均存在共价键和离子键(×)(5)金刚石、NaCl、H 2O、HCl 晶体的熔点依次降低(√)(6)金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体(×)(7)某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体(×)(8)He、CO 2和 CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键(×)1．依据物质的分类记忆晶体类型(1)金属氧化物(如 K2O、Na 2O2等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除 SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。2．依据晶体性质推断晶体类型(1)依据晶体的熔点判断①离子晶体的熔点较高。②原子晶体的熔点很高。③分子晶体的熔点低。④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。(2)依据导电性判断①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。②原子晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。④金属晶体是电的良导体。(3)依据硬度和机械性能判断①离子晶体硬度较大、硬而脆。②原子晶体硬度大。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有延展性。注意 (1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg 除外)。(2)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点 190 ℃)。(3)合金的硬度比其成分金属大，熔、沸点比其成分金属低。- 16 -课时训练1．(2017·湖州市安吉县上墅私立高级中学高三第一次月考)下列关于化学键的叙述正确的是( )A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键答案 C2．下列叙述正确的是( )A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体C．NaHSO 4、Na 2O 晶体中的阴、阳离子个数比均为 1∶2D．晶体的熔点：金刚石食盐干冰冰答案 B3．(2017·浙江省三门亭旁高级中学高三月考)下列说法中错误的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案 A4．(2017·杭州市学军中学高三选考模拟)下列有关物质结构的说法正确的是( )A．有强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键D．晶体 NH4Cl 和 Na2O 中的化学键类型完全相同答案 B5．(2017·湖州市安吉县上墅私立高级中学高三月考)下列各项中表达正确的是( )A．NH 3分子的电子式：B．CH 4分子的比例模型：C．Cl 2的球棍模型：- 17 -D．N 2的结构式：N≡N答案 D6．[2017·浙江省高三“超级全能生”3 月联考(选考科目)]下列表示不正确的是( )A．重水的结构式：D—O—DB．二氧化碳的电子式：C．乙烯的结构简式：CH 2CH2D．甲烷比例模型：答案 C7．[2017·浙江省高三“超级全能生”3 月联考(选考科目)]下列说法正确的是( )A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体答案 B解析 SiO 2中 Si 与 O 形成共价键，CO 2中 C 与 O 形成共价键，所以二者都是共价化合物，但是 SiO2形成的是原子晶体，CO 2形成分子晶体，A 错误；所有化学反应过程都是反应物中化学键断裂后，重新组合生成产物，B 正确；N 2与 O2的晶体都是分子晶体，二者沸点的高低取决于分子间作用力的相对大小，与分子中共价键的键能无关，C 错误；硫原子最外层没有达到稳定结构，所以晶体中必然是通过某种形式构成稳定的分子，再通过分子间作用力形成晶体，D 错误。8．(2017·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案 B解析 石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是范德华力。石蜡蒸气→裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键，答案选 B。9．(2017·台州市书生中学高一下学期第一次月考)氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是( )A．硝酸钾和金刚石- 18 -B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．氯化钠和蔗糖答案 B10．(2017·浙江省桐庐中学高三年级模拟)下列说法正确的是( )A．CaCl 2晶体中存在共价键B．H 2SO4溶于水能电离出 H＋ 和 SO ，所以硫酸是离子化合物2－4C．SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．I 2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力答案 D11．(2017·浙江省温州中学高三 3 月高考模拟)下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和 C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化答案 A12．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是( )A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．HCl 溶解于水D．打雷放电时，O 2变成 O3答案 B13．(2017·浙江省温州中学高三 3 月高考模拟)在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是( )A．CO 2 B．PCl 3C．CCl 4 D．H 2O答案 D解析 CO 2电子式是 ，分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构，A 错误；PCl3电子式是 ，分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构，B 错误；CCl 4电子式是，分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构，C 错误；H 2O 电子式是 ，分子中 H 原子最外层只有 2 个电子，未达到 8 电子稳定结构，D 正确。- 19 -14．(2017·浙江省教育绿色评价联盟高三 3 月适应性试题)下图分别代表 NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( )A. NaCl 晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B．金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C．干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华D．石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大答案 B15．下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题。(1)若①和⑤可以形成原子个数比 1∶1 的化合物，此时①显________价。①和⑧形成的化合物的电子式为__________。(2)②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序________________(填分子式)。(3)④和⑦形成的常见化合物晶体类型为________，微粒间通过________形成了该晶体。④和②形成的常见化合物的晶体类型为________，相邻微粒间通过______形成了该晶体。(4)⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是___________________________。答案 (1)－1 (2)HNO 3 H 2CO3(3)原子晶体 共价键 分子晶体 分子间作用力(4)常温下，Al 在浓硫酸或浓硝酸中钝化，可以阻止反应进一步进行解析 根据元素在周期表中的位置可以推断①为 H，②为 C，③为 N，④为 O，⑤为 Na，⑥为 Al，⑦为 Si，⑧为 Cl。16．(2017·台州市书生中学高三月考) A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的质子数依次递增。A 元素原子核外只有 1 个电子；B 元素原子和 C 元素原子最外层电子数之差为2；B 元素原子 L 层上的电子数为 K 层电子数的 2 倍；B、C、D 三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色；0.5 mol E 元素的单质与足量的酸反应有 9.03×1023个电子发生转移；F 与 C 同主族。(1)写出指定元素的名称：B________，D________。(2)BC2的电子式为________，D 2C2的电子式为________，BA 4的结构式为________， BA4的空- 20 -间构型________________________________________________________。(3)E 单质与 D 元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________。(4)写出 B 的最高价氧化物与 D2C2反应的化学方程式：____________________。(5)写出两种均含有 A、C、D、F 四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式：________________________________________________________________________。答案 (1)碳 钠(2) 正四面体型(3)2Al＋2H 2O＋2OH － ===2AlO ＋3H 2↑－ 2(4)2CO2＋2Na 2O2===2Na2CO3＋O 2(5)H＋ ＋HSO ===H2O＋SO 2↑－ 3解析 根据元素信息可以判断 A 为 H，B 为 C，C 为 O，D 为 Na，F 为 S,1 mol E 失去电子的物质的量为 ＝3 mol，所以 E 为 Al。9.03×1023×26.02×1023 mol－ 1