1、1专项训练(二) 酸、碱、盐综合集训一、选择题1(2018北京)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是(A)ACO 2 BO 2CNaCl DNaOH2(2018保山市腾冲县模拟)下列是生活中一些常见物质的近似 pH，其中酸性最强的是(B)A新鲜牛奶：pH7 B柠檬：pH2.22.4C西红柿：pH4.04.4 D肥皂水：pH103(2018昆明一中模拟)下表是部分常见物质的 pH，在这些物质中，能使无色酚酞溶液变红的是(C)物质 厕所清洁剂 橘汁 草木灰水 柠檬汁pH 1.7 3.5 10.6 2.5A.厕所清洁剂 B橘汁C草木灰水 D柠檬汁4(2017柳州)下列各组物质中，按照酸、碱、盐顺序排列的
2、一组是(A)AH 2SO4 KOH K 2SO4 BH 2SO4 K 2SO4 KOHCK 2SO4 KOH H 2SO4 DKOH K 2SO4 H 2SO45(2018北京)下列物质能与 NaOH 反应的是(B)AFe BCO 2CFe 2O3 DNaCl6(2018湖州)现有 4 种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(B)A BC D7(2018十堰)在 pH2 的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是(D)ABa 2 、HCO 、SO BNH 、Cu 2 、Cl 3 24 4CK 、OH 、CO DAg 、
3、Na 、NO23 38(2018红河州蒙自市模拟)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(D)选项 物质 杂质 操作A NaNO3溶液 NaCl 加过量的 AgNO3溶液、充分反应后过滤B Fe 粉 Cu 粉 加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤C CO2 CO 将混合气体点燃D NaCl 溶液 Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤9.(2017曲靖)归纳推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是(B)A酸雨的 pH 小于 7，故 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨B氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物C中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一 定
4、是中和反应D有机物中一定含有碳元素，故含有碳元素的化合物一定是有机物10(2017昆明三中月考)图中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图所示变化关系的是(C)图 图A甲 B乙 C丙 D丁2二、填空与简答11(2018临沂)天然 溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3XH 2O=Ca(HCO3)2。(1)X 的化学式是_CO 2_。(2)已知碳酸氢 钙Ca(HCO 3)2易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是_CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O_，继
5、续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为_碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙_(用文字描述)。12(2017广东)AH 分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如图所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应)。请回答下列问题：(1)若 B 常温下为固态，则 B 的化学式是_C_，F 的化学式是_H 2CO3_。(2)若 B 常温下为气态，则 A 是_Na_。(3)GH 反应的化学方程式为_Ca(NO 3)2Na 2CO3=CaCO32NaNO 3_；此反应属于_复分解_(填基本反应类型)反应。13某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体(含有杂质
6、CaO)来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式为_HClNaOH= =NaClH 2O_，_2HClNa 2CO3=2NaClH 2OCO 2_。(2)操作 2 的名称是_过滤_，在溶液 A中加入过量碳酸钠的目的是_除去氢氧化钙_。(3)若要配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_玻璃棒_，其作用是_搅拌，加速溶解_。三、实验与探究14(2017曲靖)科学探究 是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探
7、究反应后所得溶液中溶质的成分，请你和他们一起完成该探究方案。(温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物)【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl 和 BaCl2；猜想三：NaCl 和 Na2SO4；猜想四：NaCl、BaCl 2和 Na2SO4。经过讨论，大家一致认为猜想_四_不合理，理由是 _BaCl2Na 2SO4=BaSO42NaCl_(用化学方程式表示)。【设计实验】(1)取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_Na 2SO4(或 Na2CO3)_(任写一种)溶液，若产生白色沉淀
8、，则猜想二成立。(2)取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适 量_BaCl 2或 Ba(NO3)2_(任写一种)溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。(3)如果(1)和(2)中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。3【交流反思】小组同学一致认为，探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑 _反应物是否有剩余_。【拓展延伸】某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法：方法一：取少许待测液，先滴 加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有 SO 。24方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色
9、沉淀，则待测液中一定含有 SO 。24上述两种方法中，方法_二_合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有_Ag _(填离子符号)，也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。四、分析与计算15(2018西宁)为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将 100 g 该废水与 50 g 硫酸 铜溶液混合恰好完全反应，得到 4.9 g 沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。解：设废水中氢氧化钠的质量为 x。2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO480 98x 4.9 g x4 g8098 x4.9 g废水中氢氧化钠的质量分数为= 100%4%g104答：废水中氢氧化钠的质量分数为 4%。
