1、第三节 氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应学习目标 核心素养建构1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移。2能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。知 识 梳 理一、从不同角度分析氧化还原反应1从得氧、失氧的角度反应：2CuOC 2CuCO 2= = = = =高 温 (1)CuO 失去氧，发生还原反应。(2)C 得到氧，发生氧化反应。结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度(1)反应：CuOH 2 CuH 2O= = = = = 铜 元 素 化 合 价 降 低 ， 发 生 还 原
2、 反 应 ， 被 还 原 氢 元 素 化 合 价 升 高 ， 发 生 氧 化 反 应 ， 被 氧 化 )(2)反应：2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 氯 元 素 化 合 价 降 低 ， 发 生 还 原 反 应 ， 被 还 原 钠 元 素 化 合 价 升 高 ， 发 生 氧 化 反 应 ， 被 氧 化 )结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。3从电子转移的角度(1)反应：2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 氯 原 子 得 电 子 ， 发 生 还 原 反 应 ， 被 还 原 钠 原 子 失 电 子 ， 发 生 氧 化 反 应 ， 被 氧 化 )(2
3、)反应：H 2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 共 用 电 子 对 偏 向 氯 原 子 ， 发 生 还 原 反 应 ， 被 还 原 共 用 电 子 对 偏 离 氢 原 子 ， 发 生 氧 化 反 应 ， 被 氧 化 )结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。【自主思考】1(1)氧化反应或还原反应能单独存在吗？(2)判断氧化还原反应的依据是什么？提示 (1)不能。因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应必须同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。(2)氧化还原反应的判断依据
4、是看反应前后是否有元素化合价的变化。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1关系图示即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同)(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。2特殊实例值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：(1)4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O 不属于四种基本反应类= = = = = 型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。(2)3O2 2O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还
5、原反应。= = = = =催 化 剂 三、氧化还原反应的基本概念和实质1基本概念和实质(1)基本概念(2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。(3)特征：元素化合价发生变化。2反应中概念间的关系(1)氧化剂在反应中化合价降低得电子发生还原反应生成还原产物。(2)还原剂在反应中化合价升高失电子发生氧化反应生成氧化产物。【自主思考】2在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？提示 可以。如 2H2O 2H2O 2(同一种物质)，2H 2O2= = = = =电 解 2H2OO 2(同一种元素)。= = = = =MnO2 效 果 自 测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”
6、(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( )(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( )(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( )(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( )(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)2判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )A观
7、察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化答案 D3下列反应属于氧化还原反应的是( )ACaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2B2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = CCl 22NaOH= =NaClNaClOH 2ODNaBrAgNO 3=AgBrNaNO 3解析 只有 C 项中元素的化合价发生变化。答案 C4某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是( )A氧化剂 B还原剂C氧化产物 D还原产物解析 在反应中失去电子，作还原剂。答案 B5对于反应 3COF
8、e 2O3 2Fe3CO 2，请回答：= = = = = (1)氧化剂是_，发生氧化反应的物质是_。(2)被氧化的元素是_，还原产物是_。(3)生成 3 mol CO2转移电子_mol。答案 (1)Fe 2O3 CO (2)碳或 C Fe (3)6探究一、氧化还原反应概念间的关系【探究讨论】1在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？提示 氧化还原反应中化合价升高与降低必然同时发生，不能独立存在。2(1)氧化还原反应中，有一种元素被氧化就一定有另一种元素被还原吗？(2)氧化还原反应中一种反应物是氧化剂，必然有另外一种物质作还原剂吗？提示 (1)不一定。被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，
9、如 H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧。(2)不一定。氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如 H2O2、KMnO 4分解。【点拨提升】1氧化还原反应的基本概念间的关系记忆口诀：氧得降还还还还失升氧氧氧即：氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物；还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。2氧化还原反应概念辨析易错点拨(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O 中，参加反应的 HCl 一半表现了还= = = = = 原性，另一半表现了酸性。(2)得电子难的元素不一定易失去
10、电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如 HCl 转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO 转化为 Cu，铜元素被还原。【典题例证 1】 下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )A2KNO 3S3C= =K2SN 23CO 2B2KMnO 4=K2MnO4MnO 2O 2C4HNO 3=2H2O4NO 2O 2DHgSO 2=HgSO 2解析 A 项中 K、O 元素化合价没变，错误；B 项中 K 元素化合价没变，错误；C 项中 H 元素化合价没变，错误。答案 D【学以致用 1】 已知 Ca
11、H2中 Ca 为2 价，对于 CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，下列说法正确的是( )AH 2都是还原产物BH 2都是氧化产物CCaH 2中的氢元素既被氧化又被还原D氧化产物与还原产物的质量比为 11解析 分析反应中元素化合价的变化，如下：a 22 2 = a( )22 2C 2 H 1 H 1 O 2 C 2 O 2 H 1 H0 故 CaH2中的 失去电子，其氢元素被氧化；H 2O 中的 得到电子，其氢元素H 1 H 1 被还原，H 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为11。选项 D 正确。答案 D探究二、氧化还原反应中电子转移的表示【探究讨论】1在用双线
12、桥法表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？两个线桥上表示的电子总数有何关系？提示 双线桥不能表示电子转移方向；只能表明同一元素原子的电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。2在用单线桥法表示电子转移情况时，箭头指向的含义是什么？提示 单线桥法箭头指向为氧化剂和还原剂之间转移电子的方向。【点拨提升】1双线桥法(1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(2)示例：(3)使用注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。电子转移数用 abe 形式表示， a 表示发生氧化或还原反应的原子个数， b表
13、示每个原子得到或失去的电子数，当 a1 或 b1 时，要省略。2单线桥法(1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(2)示例：(3)使用注意事项：单线桥必须画在反应物中。箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。不需要写“失去”、“得到”。核心提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。【典题例证 2】 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O。(1)用双线桥法表示出电子转移情况：2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 23Cl 28H 2O。(2)用单线桥法表示出电子转
14、移情况：2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 2十5Cl28H 2O。(3)该反应中氧化剂是_，发生氧化反应的是_。解析 反应中锰元素化合价由7 价降低到2 价，氯元素由1 价升高到氯气中的 0 价，高锰酸钾是氧化剂，发生还原反应，盐酸作还原剂，发生氧化反应，结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。答案 【学以致用 2】 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )解析 A 项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B 项，氯酸钾中氯元素由5 价降低到 0 价，得到 5 个电子，盐酸中氯元素由1 价升高到 0 价，失去 5个电子，正确；C 项，2
15、mol 铁失去 6 mol 电子，3 mol 氯气得到 6 mol 电子，错误；D 项，1 mol 铜失去 2 mol 电子，硝酸得到 2 mol 电子，错误。答案 B1下列变化中，属于还原反应的是( )ACl Cl 2 BFeCl 2FeCl 3CCCO 2 DKMnO 4MnO 2解析 物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低，其中 Cl Cl 2，化合价由1 价升高为 0 价，被氧化；FeCl 2FeCl 3，铁元素化合价由23，发生氧化反应；CCO 2，碳元素化合价由 04，发生氧化反应；KMnO 4MnO 2，锰元素化合价由74，发生还原反应。答案 D2硫单质在反应 3S6KOH=
16、 =2K2SK 2SO33H 2O 中的变化是( )A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原解析 该反应中单质硫中的硫元素化合价为 0 价，一部分升高到4 价，一部分降低到一 2 价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。答案 C3下列说法正确的是( )A化合价升高的反应是还原反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应与还原反应同时发生D反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应解析 元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反
17、应，如反应 HClNaOH= =NaClH 2O，为非氧化还原反应，HCl 和 NaOH 既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在 Cl2H 2O HClHClO 中，Cl 2既发生氧化反应又发生还原反应。答案 C4我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应 2KNO3S3C K2SN 23CO 2。该反应中被氧化的元= = = = =点 燃 素是( )AC BN CN 和 S DN 和 C解析 在反应中 C 元素的化合价由 0 升高到4 价，被氧化。答案 A5已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)2
18、2NO4H 2O(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_，发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。解析 由方程式可知：铜元素化合价升高，从 0 价变为2 价，被氧化；氮元素化合价降低，从5 价变为2 价，被还原；故 Cu 发生氧化反应，HNO 3发生还原反应。答案 (1)Cu N Cu HNO 3课时作业基础巩固1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铁质
19、菜刀生锈解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变为1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。答案 C2盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是( )Zn2HCl= =ZnCl2H 2NaOHHCl= =NaClH 2O2HCl H2Cl 2= = = = =通 电 选项 有关判断A 反应是置换反应，HCl 表现还原性B 反应是复分解反应，HCl 表现氧化性C 反应中 HCl 既表现氧化性也表现还原性D 反应中氢原子失去电子解析 反应是置换反应，HCl
20、 中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物 H2是还原产物，A、D 错误；反应是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl 表现酸性；反应中 HCl 既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C 正确。答案 C3下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )ACu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2BCO 2C 2CO= = = = =高 温 CFe 2O32Al Al2O32Fe= = = = =高 温 DCO 2NaOH= =NaHCO3解析 A 项中 FeCl3中的 Fe，B 项中 CO2中的 C 化合价都是降低的，所以 FeCl3和 CO2都发生还原反应；
21、C 项 Al 价态升高，发生氧化反应，D 项不是氧化还原反应。答案 C4下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ( )AFe 3 Fe 2 BMn 2 MnO 4CCl Cl 2 DN 2O3 HNO 2解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由2 价升高为7 价，C 中氯元素的化合价由1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。答案 A5下列电子转移表示正确的是( )解析 A 项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C 项，KClO 3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子数为 12e ；D 项，双线桥的起始位置不当。答案 B6下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
22、AZn2HCl= =ZnCl2H 2B2H 2SSO 2=3S2H 2OCH 2CuO CuH 2O= = = = = D2H 2O 2H2O 2= = = = =电 解 解析 A 项，Zn 将 H 还原；B 项，H 2S 中2 价 S 将 SO2中4 价 S 还原；C 项，H2将 CuO 中2 价 Cu 还原；D 项，H 2O 中1 价 H 将2 价 O 氧化。答案 B7小美在如下图所示的奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A复分解反应、1 个 B分解反应
23、、2 个C化合反应、3 个 D置换反应、2 个解析 仔细分析可知这几种物质之间的反应，有铁和稀盐酸间的置换反应、盐酸和氢氧化钠溶液之间的复分解反应、碳和二氧化碳之间的化合反应。注意二氧化碳和氢氧化钠溶液之间发生的反应不是复分解反应。答案 B8(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应：H 2CuO CuH 2O 所属的区域。= = = = = (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。解析 (1)H 2CuO CuH 2O 属于置换反应，而置换反应
24、全部属= = = = = 于氧化还原反应。(2)为化合反应，则为分解反应，为复分解反应，为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HClNaOH= =NaClH 2O。答案 (1) (2)分解 NaOHHCl= =NaClH 2O(或其他合理答案)9商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度 1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O；= = = = = 2CuOC 2CuCO 2；= = = = =高 温 CuOCO CuCO 2；= = = = =高 温 CO 2C 2CO。= = = = =高 温 (1)从四种基
25、本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。解析 反应中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应中碳元素的化合价由2 价升高为4 价，CO 发生氧化反应，铜元素的化合价由2 价降低为 0 价，CuO 发生还原反应。答案 (1)分解反应 置换反应 化合反应(2)CO CuO10选择符合下列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。(1)既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是( )(2)既是分解反应，又是氧化还原反应的是( )(3)只属于氧化还原反应的是( )(4)只属于化合反应不属于氧化还原反应的是( )
26、ACa(HCO 3)2 CaCO3H 2OCO 2= = = = = B2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 C2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 DCaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2ECaOCO 2=CaCO3FCl 22KI= =2KClI 2G2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2解析 根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行分析：A 为分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反应；B 为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；C 为有单质生成的分解反应，是氧化还原反应；D 为复分解反应，不是氧化还原反应；E 为无单质参加的化合反应，
27、不是氧化还原反应；F 为置换反应，属于氧化还原反应；G 只属于氧化还原反应，不属于任何基本反应类型。答案 (1)DE (2)C (3)G (4)E能力提升11二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO 34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O方法二：2NaClO 3H 2O2H 2SO4=2ClO2O 2Na 2SO42H 2O(1)方法一的离子方程式：_；(2)方法二中被氧化的物质是_，若反应中有 0.1 mol 电子转移，则产生的 ClO2气体
28、在标准状况下的体积为_L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：2NaClO3H 2O2H 2SO4=2ClO2O 2Na 2SO42H 2O解析 (1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2ClO 4H 2Cl =2ClO2Cl 22H 2O。 3(2)2NaClO3H 2O2H 2SO4=2ClO2O 2Na 2SO42H 2O 中，氧元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由5 价降低为4 价，转移 l个电子，反应中有 0.1 mol 电子转移，则产生的 ClO2气体在标准状况下的体积为 0.1 mol22.4 Lmol1 2.24
29、 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目答案 (1)2ClO 4H 2Cl =2ClO2Cl 22H 2O 3(2)H2O2 2.24 12.已知反应：SO 3H 2O=H2SO4Cl 2H 2O=HClHClO2F 22H 2O=4HFO 22Na2H 2O=2NaOHH 22Na 2O22H 2O=4NaOHO 2SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H 2O 被氧化的是_，H 2O 被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是_。.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，
30、反应方程式为 KCNH 2O2H 2O=ANH 3(已配平)，请回答：(提示：KC 、H 2 2)N 3 O 1 (1)生成物 A 的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。若是，则被还原的元素是_。解析 .反应、中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物 H2O 中的氢、氧元素的化合价都未改变，H 2O 既不被氧化，又不被还原；反应中 H2O 中的2 价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则 H2O 被氧化；反应中 H2O 中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则 H
31、2O 被还原。.(1)根据已给信息“已配平”，再由质量守恒定律，得反应方程式为KCNH 2O2H 2O=KHCO3NH 3。(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是 2 2 2 =KHCO 3，KCN 中的碳KCN 1 2 3 H 1 O 1 H 1 O 2 3 1 1 4 2 N 3 H 1 元素从2 价升高到4 价，H 2O2中氧元素从1 价降低到2 价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H 2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。答案 . .(1)KHCO 3(2)是 有元素化合价的升降 氧元素13被誉为“太空金属”的钛(Ti)，在自然界中主要以金红石(TiO
32、 2)的形式存在。由于金红石熔点高，为金属 Ti 的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的 TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成 TiCl4的反应方程式如下：TiO22C2Cl 2=TiCl42CO(1)指出该反应的氧化剂_，氧化产物_。(2)用双线桥法标出电子转移。(3)当有 6 mol 电子转移，则有_ mol 还原剂被氧化。解析 (1)Cl 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，则 Cl2为氧化剂，C 为还原剂，CO 是氧化产物。(2)在反应中，C 元素的化合价由 0 升高到2 价，失电子数目是 2，Cl 元素的化合价由 0 降低为1 价，得到电子数目共为
33、2，Cl原子守恒，所以氯气前边系数是 2，根据电子守恒，碳单质和一氧化碳前边系数都是 2，根据钛原子守恒，所以二氧化钛前边系数是 1，方程式为：TiO22C2Cl 2=TiCl42CO，电子转移情况如下：。(3)根据化学方程式，当消耗 2 mol 碳单质时，转移的电子为 4 mol，当有 6 mol 电子转移，则有 3 mol 还原剂 C 被氧化。答案 (1)Cl 2 CO(2) (3)314稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn10HNO 3=4Zn(NO3)2N 2O5H 2O(1)请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目_。(2)该反应中还原剂是_，还原产物是_，每有 2 mo
34、l Zn 参加反应，转移的电子为_个。(3)上述反应中，HNO 3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是_。解析 (1)在反应 4Zn10HNO 3=4Zn(NO3)2N 2O5H 2O 中，锌元素化合价升高，由 0 价升高为2 价，失去电子，氮元素化合价降低，由5 价降低为1价，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为。(2)由化合价变化可知还原剂为 Zn，N 2O 为还原产物，每有 2 mol Zn 参加反应，转移的电子为 4NA个。(3)由化合价变化可知 10 mol 硝酸参加反应，只有 2 mol 被还原，则没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 45。答案 (1)(2)Zn N 2O 4 NA (3)45
