2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡练习（打包23套）新人教版.zip

18-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡一、电离平衡1．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无 CH3COOH 分子C．氢离子浓度恒定不变D． c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 3COOHCH 3COO－ ＋H ＋ ，H 2OH ＋ ＋OH － ，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在 CH3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有 c(H＋ )c(CH3COO－ )，所以 D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以 C 对。答案：C2．稀氨水中存在电离平衡：NH 3·H2ONH ＋OH － ，若要使平衡逆向移动，同时使＋ 4c(OH－ )增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量 MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤解析：若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH )增大，平衡逆向移动， c(OH－ )减小，①不＋ 4符合题意；硫酸中的 H＋ 与 OH－ 反应，使 c(OH－ )减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后， c(OH－ )增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但 c(OH－ )减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动， c(OH－ )增大，⑤不符合题意；加入 MgSO4固体发生反应生成 Mg(OH)2，溶液中c(OH－ )减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。答案：C3．H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH ＋ ＋HS － 和 HS－ H ＋ ＋S 2－ 。若向 H2S 溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释，平衡向右移动，但 c(H＋ )减小，A 项错误；SO 2过量会产生较多的2H2SO3，而 H2SO3的酸性比 H2S 强，溶液 pH 减小，B 项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H 2S===S↓＋2HCl，使 H2S 的电离平衡向左移动，HCl 的生成，使溶液 pH 减小，C 项正确；加入少量 CuSO4固体，CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO4，使 H2S 的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中 c(H＋ )增大，D 项错误。答案：C4．0.1 mol·L －1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( )①电离程度增大 ② c(NH3·H2O)增大 ③NH 数目增多 ④ c(OH－ )增大 ⑤导电性＋ 4增强 ⑥c NH＋ 4c NH3·H2O增大A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥解析：氨水加水稀释，电离程度增大，则 c(NH3·H2O)减小，NH 数目增多，①③对，＋ 4②错；溶液中 n(OH－ )增大，但 c(OH－ )减小，④错；溶液稀释时 c(NH )、 c(OH－ )均减小，＋ 4溶液导电性减弱，⑤错；根据 K＝ ，则c NH＋ 4 ·c OH－ c NH3·H2O＝ ，由于温度不变， K 不变，则 c(OH－ )减小，则c NH＋ 4c NH3·H2O Kc OH－ 增大，⑥对。c NH＋ 4c NH3·H2O答案：C5．向 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中加水或加入少量 CH3COONa 晶体时，下列有关叙述不正确的是( )A．都能使溶液的 pH 增大B．都能使溶液中 c(H＋ )·c(CH3COO－ )减小C．都能使溶液中 比值增大c CH3COO－ c CH3COOHD．溶液中 不变c H＋  ·c CH3COO－ c CH3COOH解析：醋酸中存在 CH3COOHCH 3COO－ ＋H ＋ ，温度不变，溶液中 Ka不变，即不变，D 正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中 c(H＋ )、c H＋  ·c CH3COO－ c CH3COOHc(CH3COO－ )减小，pH 增大；加入少量 CH3COONa 晶体时引入 CH3COO－ ， c(CH3COO－ )增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动， c(H＋ )减小，pH 增大，A 正确；加入少量 CH3COONa 晶体后 Ka＝ 不变，而 c(CH3COOH)变大，则 c(H＋ )·c(CH3COO－ )变大，c H＋  ·c CH3COO－ c CH3COOHB 错误；3＝ ＝ ， c(H＋ )变小，则比值增大，c CH3COO－ c CH3COOH c CH3COO－  ·c H＋ c CH3COOH ·c H＋  Kac H＋ 故 C 正确。答案：B6．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO－ ＋H ＋ 。要使溶液中 增大，可以采取的措施是( )c H＋ c CH3COOH①加少量烧碱溶液 ②降低温度③加少量冰醋酸 ④加水⑤通入 HCl 气体 ⑥加入 CH3COONa 固体A．①②④⑥ B．①②③④C．④⑤ D．②④⑤⑥答案：C二、溶液导电性变化曲线分析7．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电：____________。(2)a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是________________________________________________________________________。(3)H＋ 的物质的量最大的是________(填“a” “b”或“c”)。(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO－ )增大，可以采取下列措施中的________(填字母序号)。A．加热 B．加很稀的 NaOH 溶液C．加 NaOH 固体 D．加水E．加 CH3COONa 固体 F．加入锌粒答案：(1)冰醋酸中无自由移动的离子(2)bac (3)c (4)ACEF18-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡1．下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( )①常温下某 CH3COONa 溶液的 pH＝8②用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗③等 pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多④pH＝1 的 CH3COOH 溶液和 pH＝13 的 KOH 溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH 3COONa 和稀 H3PO4反应，生成 CH3COOH⑥pH＝1 的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍，pH3⑦10 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH 恰好与 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥解析：①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明 CH3COOH 是弱电解质，正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸存在电离平衡，可证明 CH3COOH 是弱电解质，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明 CH3COOH 是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存在电离平衡，证明 CH3COOH 是弱电解质，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。答案：A2．为了证明一水合氨(NH 3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L －1 氨水、0.1 mol·L －1 NH4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞溶液、pH 试纸、蒸馏水。(1)常温时，甲用 pH 试纸测出 0.010 mol·L－1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出 10 mL 0.010 mol·L－1 氨水，用 pH 试纸测其 pH＝ a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用 pH 试纸测其 pH＝ b，若要确认 NH3·H2O 是弱电解质，则 a、 b 应满足什么关系？________________________________________________________________________。(3)丙取出 10 mL 0.010 mol·L－1 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl 晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明2NH3·H2O 是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3·H2O 是弱电解质：_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)若 NH3·H2O 是强电解质，则 0.010 mol·L－1 氨水中 c(OH－ )应为 0.010 mol·L－1 ，pH＝12。用 pH 试纸测出 0.010 mol·L－1 氨水的 pH 为 10，说明 NH3·H2O 没有完全电离，应为弱电解质。(2)若 NH3·H2O 是强电解质，用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其 pH＝ a－2。因为 NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离， a、 b 应满足 a－2 ba。(3)向 0.010 mol·L－1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH 使 NH3·H2O＋ 4 ＋ 4的电离平衡 NH3·H2ONH ＋OH － 逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均会使＋ 4溶液颜色变浅，可证明 NH3·H2O 是弱电解质。(4)NH4Cl 为强酸弱碱盐，只需检验 NH4Cl 溶液的酸碱性，即可证明 NH3·H2O 是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确 若是强电解质，则 0.010 mol·L－1 氨水中 c(OH－ )应为 0.010 mol·L－1 ，pH＝12(2)a－2 ba(3)浅 能 向 0.010 mol·L－1 氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其＋ 4pH 降低；二是 NH 使 NH3·H2O 的电离平衡 NH3·H2ONH ＋OH － 逆向移动，从而使溶液＋ 4 ＋ 4的 pH 降低。这两种可能均可证明 NH3·H2O 是弱电解质(4)取一张 pH 试纸，再用玻璃棒蘸取 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)18-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性一、电离平衡常数及影响因素1．下列关于电离常数的说法中正确的是( )A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1c(B－ )C．AB 的电离程度：α(25 ℃)α(35 ℃)D．AB 的电离是吸热过程解析：由于 K(25 ℃)HYHZB．反应 HZ＋Y － ===HY＋Z － 能够发生C．相同温度下，0.1 mol·L －1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D．相同温度下，1 mol·L －1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol·L－1 HX解析：表中电离常数大小关系：10 －2 9×10－6 9×10－7 ，所以酸性排序为 HZHYHX，可见 A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。答案：B二、电离平衡常数的简单计算5．25 ℃时， 0.1 mol·L－ 1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列说法不正确的是( )A．该溶液 pH＝4B．由 HA 电离出的 c(H＋ )约为水电离出的 c(H＋ )的 106倍C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7D．升高温度，溶液的 pH 增大解析： c(H＋ )＝(0.1×0.1%) mol·L －1 ＝10 －4 mol·L－1 ，故该溶液的 pH＝4，A 正确；溶液中由 HA 电离出的 c(H＋ )＝10 －4 mol·L－1 ，由水电离出的 c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )＝10 －10 mol·L－1 ，故溶液中由 HA 电离出的 c(H＋ )约为水电离出的 c(H＋ )的 106倍，B 正确；溶液中的 c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＝10 －4 mol·L－1 ， c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 －10 －4 mol·L－1 ，近似等于 0.1 mol·L－1 ，故此酸的电离平衡常数约为10－4 ×10－4 /0.1＝1×10 －7 ，C 正确；升高温度，醋酸的电离程度增大， c(H＋ )增大，溶液的 pH 减小，D 错误。答案：D6．碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH＝5.60， c(H2CO3)＝1.5×10 －5 mol·L－ 1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO ＋H ＋ 的平衡常数 K1＝________。(已知：10 －5.60 ＝2.5×10 －6 )－ 3解析：H 2CO3H ＋ ＋HCO － 33K1＝ ＝ ≈4.2×10 －7 。c H＋  ·c HCO－ 3c H2CO3 10－ 5.60×10－ 5.601.5×10－ 5答案：4.2×10 －7三、电离平衡常数的综合计算7．常温下，0.1 mol·L－1 的 HCOONa 溶液的 pH＝10，则 HCOOH 的电离常数Ka＝____________。解析：电荷守恒： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HCOO－ )＋ c(OH－ )，因此 c(HCOO－ )＝ c(Na＋ )＋ c(H＋ )－ c(OH－ )＝(0.1＋10 －10 －10 －4 ) mol·L－1 ＝0.1 mol·L－1 ；物料守恒： c(HCOO－ )＋ c(HCOOH)＝ c(Na＋ )，所以 c(HCOOH)＝ c(Na＋ )－ c(HCOO－ )＝ c(Na＋ )－[ c(Na＋ )＋ c(H＋ )－ c(OH－ )]＝ c(OH－ )－ c(H＋ )＝(10 －4 －10 －10 ) mol·L－1 ＝10 －4 mol·L－1 ，所以 Ka＝＝ mol·L－1 ＝10 －7 mol·L－1 。c H＋  ·c HCOO－ c HCOOH 10－ 10×0.110－ 4答案：10 －7 mol·L－18．在 25 ℃下，将 a mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH )＝ c(Cl－ )。则溶液显________性(填“酸” “碱”或“中”)；用含 a 的＋ 4代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝____________。解析：解法 1：电荷守恒法：根据电荷守恒： c(NH )＋ c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(OH－ )，由＋ 4c(NH )＝ c(Cl－ )，可知 c(H＋ )＝ c(OH－ )，则溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微＋ 4粒为 NH3·H2O 和 NH ，全部来源于氨水，而等体积混合，体积加倍，浓度减半，因此，＋ 4c(NH )＋ c(NH3·H2O)＝ mol·L－1 ，则 c(NH3·H2O)＝ mol·L－1 － c(NH )＝ ＋ 4a2 a2 ＋ 4 a2mol·L－1 － c(Cl－ )＝( － ) mol·L－1 ，所以 Kb＝ mol·L－1 ＝ a2 0.0120.012 ×10－ 7a2－ 0.012 10－ 9a－ 0.01mol·L－1 。解法 2：综合分析法： a mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混合发生反应：NH 3·H2O＋HCl= ==NH4Cl＋ H2O，因为溶液呈中性，则 NH3·H2O 过量，溶质为 NH3·H2O和 NH4Cl， c(NH )＝ c(Cl－ )＝ mol·L－1 。溶液存在平衡：NH 3·H2ONH ＋OH － 和＋ 40.012 ＋ 4NH ＋H 2ONH 3·H2O＋H ＋ 。由于溶液呈中性，可知 NH3·H2O 电离程度和 NH 的水解程＋ 4 ＋ 4度相等，即混合后溶液中 c(NH3·H2O)与混合后反应余下的 c(NH3·H2O)相等， c(NH3·H2O)＝ mol·L－1 ；而混合后溶液中 c(NH )与混合后生成的 c(NH4Cl)相等； c(NH )＝a－ 0.012 ＋ 4 ＋ 44mol·L－1 ；所以 Kb＝ mol·L－1 ＝ mol·L－1 。0.0120.012 ×10－ 7a2－ 0.012 10－ 9a－ 0.01答案：中 mol·L－110－ 9a－ 0.019．常温下，将 a mol·L－1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b mol·L－1 的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka＝________。解析：由电荷守恒和物料守恒可得Error!所以 c(CH3COOH)＝ c(Cl－ )CH3COOHCH 3COO－ ＋ H ＋mol·L－1 ( － ) mol·L－1 10－7 mol·L－1b2 a2 b2Ka＝ ＝ 。10－ 7 a2－ b2b2 10－ 7 a－ bb答案：10－ 7 a－ bb10．在一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a mol·L－1的醋酸与 b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2＋ )＝ c(CH3COO－ )，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka＝____________(用含 a 和 b 的代数式表示)。解析：根据 2c(Ba2＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(CH3COO－ )由于 c(CH3COO－ )＝2 c(Ba2＋ )＝ b mol·L－1所以 c(H＋ )＝ c(OH－ )溶液呈中性CH3COOHCH 3COO－ ＋H ＋－ b b 10－7a2Ka＝ ＝ 。10－ 7·ba2－ b 2b·10－ 7a－ 2b答案：2b·10－ 7a－ 2b18-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性1．运用电离常数判断可以发生的反应是( )酸 电离常数(25 ℃)碳酸Ki1＝4.3×10 －7Ki2＝5.6×10 －11次溴酸 Ki＝2.4×10 －9①HBrO＋Na 2CO3===NaBrO＋NaHCO 3②2HBrO＋Na 2CO3===2NaBrO＋H 2O＋CO 2↑③HBrO＋NaHCO 3===NaBrO＋H 2O＋CO 2↑④NaBrO＋CO 2＋H 2O===NaHCO3＋HBrOA．①③ B．②④ C．①④ D．②③解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸 Ki＝2.4×10 －9 碳酸Ki2＝5.6×10 －11 ，能发生；次溴酸 Ki＝2.4×10 －9 Ki(HCN)Ki2(H2CO3)，故 HCN 可与 CO 发生反应生成 CN－ 和 HCO2－3，因此向含 CN－ 的溶液中通入 CO2发生的反应为 CN－ ＋H 2O＋CO 2===HCN＋HCO ，A 项错误；－ 3 － 3利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH 2CO3，则 HCOOH 可与碳酸盐反应生成甲酸盐、CO 2和 H2O，B 项正确；酸性：HCOOHHCN，故等 pH 的 HCOOH 和 HCN 相比，HCN 的物质的量浓度大，所以中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中，均存在： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(R－ )＋ c(OH－ )(R－ ＝HCOO － 或 CN－ )，因 CN－ 水解程度大，则在 NaCN 溶液中 c(H＋ )较小，而两溶2液中 c(Na＋ )相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，D 项正确。答案：A3．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10 －7K2＝5.6×10 －113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为______________________。(2)同浓度的 CH3COO－ 、HCO 、CO 、ClO － 结合 H＋ 的能力由强到弱的顺序为－ 3 2－3_______________________________________ _________________________________。(3)将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列四种物质的浓液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH 3COONa、d.NaHCO 3，pH 由大到小的顺序是________________(填字母)。(5)常温下 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式中的数据变化情况为(填“变大” “变小”或“不变”)：① ________；c CH3COOHc H＋ ② ________；c CH3COO－  ·c H＋ c CH3COOH③ ________；c CH3COO－ c CH3COOH④ ________。c CH3COO－ c CH3COOH ·c OH－ (6)体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数________(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_______________________________________________________ _________________________________________。3解析：电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合 H＋ 能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：H 2CO3HClOHCO ，CO 可以和 HClO 反应生成 HCO－ 3 2－3和 ClO－ ，所以少量 CO2与 NaClO 溶液反应生成 HCO 。－ 3 － 3(4)电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(5)①加水稀释， n(CH3COOH)减小， n(H＋ )增多，所以 变小；c CH3COOHc H＋ ② Ka＝ 只与温度有关，加水稀释， Ka不变；c CH3COO－  ·c H＋ c CH3COOH③ ＝ ，加水稀释， n(CH3COO－ )增大， n(CH3COOH)减小，c CH3COO－ c CH3COOH n CH3COO－ n CH3COOH故 增大；c CH3COO－ c CH3COOH④ ＝ ＝ ， Ka、 Kw只与温度有关，c CH3COO－ c CH3COOH ·c OH－  c CH3COO－ c CH3COOH · Kwc H＋  KaKw所以加水稀释 不变。c CH3COO－ c CH3COOH ·c OH－ (6)根据图象分析知，起始时两种溶液中 c(H＋ )相同，故 c(较弱酸) c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H＋ )一直大于较强酸的 c(H＋ )，稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大。答案：(1)CH 3COOHH2CO3HClO(2)CO ClO－ HCO CH3COO－2－3 － 3(3)ClO－ ＋CO 2＋H 2O===HClO＋HCO － 3(4)abdc(5)①变小 ②不变 ③变大 ④不变(6)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡4常数大18-1-3 考点三 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较一、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．体积相同、pH 相同的 NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗 HCl的物质的量( )A．相同 B．中和 NaOH的多C．中和氨水的多 D．无法比较解析：NaOH 和 NH3·H2O都是一元碱，pH 相同的 NaOH溶液和氨水，NH 3·H2O是弱电解质，NaOH 是强电解质，所以 c(NaOH)c(OH－ )C．分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH：①②④③D． V1 L ④与 V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液 pH＝7，则 V1c(OH－ )，B 正确。分别加水稀释 10倍，①的 pH10，②的 pH＝10，③的 pH②④③，C 正确；若 V1＝ V2时，①和④混合显碱性，若 pH＝7，则 V1V2，D 错误。答案：D4．相同体积的 pH＝3 的强酸 HA溶液和弱酸 HB溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是( )A．刚开始时两种溶液中产生 H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气解析：pH 相同，HB 的浓度大于 HA的浓度，Mg＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋H 2↑。A.开始时 c(H＋ )相同，产生氢气的速率相同，故说法正确；B.因为 HB的浓度大于 HA，体积相同，HB 的物质的量大于 HA的物质的量，有剩余的应是 HA溶液，故说法正确；C.加入等质量的镁，镁无剩余，生成的氢气的量相同，故说法正确；D.镁有剩余，说明酸全部反应，HB 的物质的量大于 HA的，HB 产生的氢气的量多，故说法错误。答案：D5．对室温下 2 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH变为 4B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为 200 mL后，两种溶液中 c(OH－ )都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析：A 选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至 200 mL时，pHac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着 NaOH溶液的加入，CH 3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的 H＋ 是它们的 2倍，故ba＝c。(3) c(H＋ )相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故 cab(或 ca＝2b)。(4)当三者 c(H＋ )相同且体积也相同时，因HCl、H 2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以 H＋ 总的物质的量相同，故产生 H2的体积相同。CH 3COOH为弱电解质，最终能提供的 H＋ 最多，生成的 H2最多，故 ca＝b。(5)因开始时 c(H＋ )相同，故 a＝b＝c；因 CH3COOH为弱酸，继续电离出 H＋ ，减弱了 c(H＋ )的减小，故 a＝bc。(6)因 CH3COOH为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了 c(H＋ )的减小，故ca＝b。答案：(1)bac (2)ba＝c (3)cab(或 ca＝2b) (4)ca＝b (5)a＝b＝c a＝bc (6)ca＝b二、强弱电解质的相关图象分析7．pH＝1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )4A．A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A 酸溶液的酸性比 B酸溶液的酸性弱C．若 a＝4，则 A是强酸，B 是弱酸D．若 1 c(H＋ )，则 A、B 两种酸溶液的物质的量浓度不相等，A 不正确；由图可知，稀释后 B的 pH小， c(H＋ )大，则 A酸溶液的酸性比 B酸溶液的酸性弱，B 正确；由图可知，若 a＝4，完全电离，则 A是强酸，B 的 pH变化小，则 B为弱酸，C 正确；pH＝1 的酸，加水稀释到 1 000倍，若 pH＝4，则为强酸，若1a4，则 A、B 都是弱酸，D 正确。答案：A8．浓度均为 0.10 mol·L－1 、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )VV0A．MOH 的碱性强于 ROH的碱性B．ROH 的电离程度：b 点大于 a点C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－ )相等5D．当 lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大VV0 c M＋ c R＋ 解析：由题中信息知，0.1 mol·L－1 的 MOH溶液 pH＝13，MOH 为强碱，0.1 mol·L－1的 ROH溶液 11pH12，ROH 为弱碱，A 项正确；ROH 为弱碱，加水稀释过程中，电离程度增大，电离程度 b点大于 a点，B 项正确；两溶液无限稀释，pH 均接近 7，C 项正确；当 lg＝2 时，MOH 溶液的 pH＝11，ROH 溶液的 pH＝10，ROH 溶液中存在着电离平衡，升高温度，VV0ROH继续电离， c(R＋ )浓度增大， c(M＋ )浓度不变，因此 减小，D 项错误。c M＋ c R＋ 答案：D18-2-1 考点一 水的电离一、水的电离及影响因素1．下列有关水电离情况的说法正确的是( )A．25 ℃，pH＝12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C.其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大， Kw增大解析：NaOH 抑制 H2O的电离、Na 2CO3促进 H2O的电离，故 A错误；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程度减小，故 B错误；其他条件不变，NaOH 溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故 C错误；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故D正确。答案：D2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋ ＋OH － Δ H0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH－ )降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋ )增大， Kw不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动， c(OH－ )增大D．将水加热， Kw增大，pH 不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH ＋OH － ，电离产生的 OH－ 使溶液中 c(OH－ )增大，水的电离平衡逆向移动，＋4错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的 H＋ 使溶液中 c(H＋ )增大，温度不变，所以 Kw不变，正确；C.向水中加入少量 HCl，电离产生的 H＋ 使水的电离平衡逆向移动，c(H＋ )降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以 c(H＋ )增大， c(OH－ )减小，错误；D.将水加热，Kw增大， c(H＋ )增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，错误。答案：B3．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－ )c(H＋ )的操作是( )①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl 3固体 ⑤NaClO 固体 ⑥将水加热煮沸A．②⑤ B．①④2C．③④⑥ D．④解析：稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl 3固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离，但 FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。答案：A4．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋ )＝1×10 －13 mol·L－1 ，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④解析：水电离的 c(H＋ )＝1×10 －13 mol·L－1 c(OH－ )C．水的 pH：pH(35 ℃)pH(25 ℃)D．35 ℃时已电离的水的浓度约为 1.45×10－7 mol·L－1解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中 c(H＋ )较高，pH 较小，但溶液中 c(H＋ )＝ c(OH－ )，溶液呈中性，A、B、C 错误；已电离的水的浓度与电离生成的 c(H＋ )及 c(OH－ )相等，利用水的离子积常数可判断 D正确。答案：D二、水的电离平衡曲线6．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H＋ )×c(OH－ )＝常数，下列说法错误的是( )A．图中温度 T1T23B．图中五点 Kw间的关系：BCA＝D＝EC．曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D．若处在 B点时，将 pH＝2 的硫酸溶液与 pH＝12 的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：由图象可知，A 点在 T2时的曲线上，而 B点在 T1时的曲线上，因为 A、B 点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B 点的电离程度大于 A点，所以温度 T1T2，故 A正确；由图象可知，A、E、D 都是 T2时曲线上的点， Kw只与温度有关，温度相同时 Kw相同，温度升高，促进水的电离， Kw增大，则 BA＝D＝E，由 C点c(OH－ )×c(H＋ )可知，C 点的 Kw大于 A点，则 BCA＝D＝E，故 B正确；由 E和 D点 c(H＋ )≠ c(OH－ )可知其不是纯水的电离，故 C错误；B 点时， Kw＝1×10 －12 ，pH＝2 的硫酸中c(H＋ )＝0.01 mol·L－1 ，pH ＝12 的 KOH溶液中 c(OH－ )＝1 mol·L－1 ，等体积混合后，溶液显碱性，故 D正确。答案：C7．一定温度下，水溶液中 H＋ 和 OH－ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由 c向 b的变化B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13C．该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d的变化解析：c 点、b 点对应相同的温度，A 项错误；根据 b点对应的纵坐标、横坐标都为1.0×10－7 mol·L－1 可知，水的离子积常数为 1.0×10－14 ，B 项错误；FeCl 3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C 项正确；c、d 点对应的 c(H＋ )相同， c(OH－ )不同，但由于 Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起由 c向 d的变化，D 项错误。答案：C8．如图表示水中 c(H＋ )和 c(OH－ )的关系，下列判断错误的是( )4A．两条曲线间任意点均有 c(H＋ )×c(OH－ )＝ KwB．M 区域内任意点均有 c(H＋ )c(H＋ )，B 项正确；图中， T2时 Kw大于 T1时 Kw，故 T2高于 T1，C项正确；XZ 线上， c(H＋ )＝ c(OH－ )，溶液呈中性，但不一定等于 7，D 项错误。答案：D