1、2018-2019 学 年 黑 龙 江 省 鹤 岗 市 第 一 中 学高 二 上 学 期 第 一 次 月 考 (10 月 )化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无
2、 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列各组物质中，都是强电解质的是A NH4Cl、CH 3COOH、Na 2S B HBr、HCl 、BaSO 4C NaOH、Ca(OH) 2、NH 3H2O D HClO、NaF、Ba(OH) 22在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 A 加入氢氧化
3、钠 B 加入盐酸 C 向溶液中加水 D 升高溶液温度3已知反应 FeO(s)C(s)CO(g) Fe(s) 的H0， S 0(假定 H、 S 不随温度而变化) ，下列叙述中正确的是A 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下均为非自发过程D 任何温度下均为自发过程4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深B 工业合成氨中，将氨气液化分离C A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2 溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3 溶液，B
4、中试管中产生气泡快D 对于反应 2NO2(g) N2O4(g) HOC 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) HO12可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO用 NO2、 NO、O 2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 全部13反应 mA(s)+nB(g
5、) pC(g) H0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+np x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 x 点比 y 点时的反应速率慢 npA B C D 14可逆反应 A(s)B(g) 2C(g) H0.004 ，c=0.008 B 平衡时，H 2 的转化率:丁甲C 平衡时，乙中 H2 的转化率大于 20% D 丙中条件下，该反应的平衡常数 K=0.2518一定条件下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，发生如下反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，5 min 后反
6、应达到平衡时 c(CH3OH)为 0.2 molL 1。CO 2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是A 05 min，CO 2 的平均反应速率为 0.04 molL1 min1B 在 T2 时，若反应处于状态 D，则 v 正 v 逆C 反应 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)的 H0D 若 T1 、T 2 时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 219在一定温度下，改变反应物中 n(SO2)对反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0 的影响如图所示，下列说法正确的是A 反应 b、c 点均为平衡点，a 点未达平衡且
7、向正反应方向进行B a、 b、c 三点中，a 点时 SO2 的转化率最高C 上述图象可以得出 SO2 的含量越高得到的混合气体中 SO3 的体积分数越高D a、b、c 三点的平衡常数 KbK cK a20一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热) ，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A v1 K3，p 2 2p3C v13(SO2 ) D c2 2c3， 2(SO3 )+3(SO2 )=1二、填空题21可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g) H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(“增
8、大 ”、“ 减小” 、“不变”)填入空格：(1)升高温度，B 的转化率_，v(正)_。(2)使用催化剂，A 的物质的量 _。(3)增大压强，v(逆)_，C 的产率_。(4)增大 A 的浓度，则 B 的转化率 _，A 的转化率_，C 的物质的量_。22下面所列物质中,属于电解质的是_( 填序号,下同), 属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。CH 3CH2OH CH 3COOH 熔融态 KNO3 SO 3 蔗糖HF NaHCO 3 氨水 Cl 2 BaSO 4 (11)Cu23在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其
9、化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示。t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)该反应为_反应(填 “吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO 2)c(H2)5c(CO)c(H 2O)，试判断此时的温度为_。(4)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”) 。(5)若 1 200 时，在某时刻平衡体系中 CO2、H 2、CO、H 2O 的浓度分别为 2 molL1
10、、2 molL 1、4 molL 1 、4 molL 1 ，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。三、综合题24向一个容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B，发生如下反应：x A(g) +2B(s) y C(g)； H 0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入 2 molA2 和 1 molB2，在 500时充分反应，达平衡后 C3 的浓度为 w molL1 ，放出热量为 Q2 kJ。(1)达到平衡时， A2 的转化率为 _。(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A 2 的转化率将_(填“增大“、“减小”或“不变”)(3)若在原来的
11、容器中，只加入 2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C 3 浓度_(填 、=、”、“b。【详解】A、减小压强，平衡向生成 A 的方向移动，则 ab，选项 A 错误；B 、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 A 的浓度是原来的 60%，大于原来的 50%，说明平衡向生成 A 的方向移动，即向逆反应移动，选项 B 正确；C、根据选项 B 的分析，平衡向逆反应移动，选项 C 错误；D、平衡向逆反应移动，物质 B 的质量分数减小了，选项 D 错误；答案选 B。10D【解析】【分析】A化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生
12、成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B由图可知，T 2 温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度 T2T 1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；C温度高，即时速率不一定高，影响速率的因素还原压强、浓度等，图象中曲线斜率越大，即时速率越高；D由图可知，处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析。【详解】ACO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式 K= ，选项 A 错误；B由图可知，T2 温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故
13、温度 T2T 1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在 T1 时的平衡常数比 T2 时的大，选项 B 错误；C温度高，即时速率不一定高，曲线斜率越大，即时速率越高，选项 C 错误；D由图可知，处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小， 增大，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意理解外界条件对化学平衡的影响，C 选项为易错点，学生容易忽略平均速率与即时速率的区别。11B【解析】【详解】由图像一、二可知在
14、相同压强下，温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故 A、C 项错误；压强增大，生成物浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则 D 项错误；图像三压强增大平均相对分子量增大，B 项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高 B 项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大 V(逆)V(正) ，平衡逆向移动，故 B 项满足，B 项反应满足各图像，故 B 项正确。【点睛】化学平衡图像实际是速率或平衡随外界条件而变化的直观表达，需要学生在理解化学原理的基础上进行数学模型转化，对学生的能力要求较高。12
15、A【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为 0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。【详解】单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2，是不同方向速率，且满足反应速率之比是化学计量数之比，反应达到平衡状态，正确；单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO，是同方向速率，不能说明反应达到平衡，错误；用 NO2、NO、O 2 表示的反应速率之比为 221 的状态，不一定达到平衡，错误；混合气体的颜色不再改变的状态，即二氧化氮浓度不变，达到平衡，正确；容积不变，气体质量不变，混合气体的密度
16、是恒定值，不能说明已达到平衡状态，错误；反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当气体的压强不再改变时即达到平衡状态，正确；气体质量不变，混合气体的物质的量是变量，即平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态，正确。答案选 A。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。是解答的易错点，注意颜色的深浅与气体的浓度有关系。13C【解析】【分析】由图象可以看出
17、，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有 np，注意 A 为固体的特征在曲线上的点为平衡状态，图象中 x 和 y 没有达到平衡状态，根据 B 的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，据此解答。【详解】图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A 为固态，则有 np，m+n 与 p 关系不能确定，故错误；x 点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当 B 的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即 v 正v 逆，故正确；由图象可以看出 x 点的压强小于 y
18、点压强，压强越大，反应速率越大，故 x 点比 y 点的反应速率慢，故正确；由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A 为固态，则有 np，故错误；所以正确的有；答案选 C。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别，答题时注意 A 为固体的特点，为易错点。14A【解析】正反应是体积增大且放热的可逆反应的，则 A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小，平衡向正反应方向进行，B 的转化率增大，A 正确；B. 保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移
19、动，转化率不变，B 错误； C. 其他条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，C 错误； D. 物质 A 是固体，保持恒温恒容，加入一定量 A 物质平衡不移动，转化率不变，D 错误，答案选 A。15B【解析】【分析】图像看出反应从开始到平衡，N 的物质的量减小，应为反应物，M 的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。【详解】N 的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为 8mol-2mol=6mol，M 的物质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为 5mol-2mol=3mol，则有 n(N)：n(M)=6mol
20、：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为 2N M。则A0t 2 内 M 的物质的量增加了 4mol2mol2mol，则用 M 表示的平均反应速率是2mol/(VLt2min)=2/Vt2 mol/(Lmin)，A 错误；Bt 1t 2 内容器发生反应 2N M，N 转化为 M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B 正确；C根据以上分析可知反应的化学方程式为 2N M，C 错误；Dt 2 与 t3 时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为 8mol 和 7mol，则平均相对分子质量不等，D 错误；答案选 B。16B【解析】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当 550时，若充入惰
21、性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此 正 ， 逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A 错误；B根据图像可知在 650时，反应达平衡后 CO 的体积分数是 40%，则 CO2 的体积分数是 60%，假设平衡时总物质的量是 1 mol，则反应产生 CO 0.4 mol，其中含有 CO2 0.6 mol，反应产生 0.4 molCO 消耗 CO2 的物质的量是 0.2 mol，因此 CO2 转化率为 0.2 mol(06 mol+0.2 mol)100%=25.0%，B 正确；CT时，平衡时CO2 和 CO 的体积分数都是 5
22、0%，若充入等体积的 CO2 和 CO，化学平衡不移动，C 错误；D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=，D 错误。答案选 B。17B【解析】分析：某温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B甲、丁比较，起始物质的量为 2 倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C由甲中数据可知，甲中氢气转化率为 0.0040.5/0.01100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D 甲、丙温度相同，
23、K 相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。详解： A甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则 HI 的平衡浓度： a=b0.004，反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体体积不变，丙投料是甲的 2 倍，c=0.008，故 A 正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为 2 倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2 的转化率：甲= 丁，故 B 错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为 0.0041/(20.01)
24、100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故 C 正确；D、甲、丙温度相同，K 相同，结合表格中数据可知， K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故 D 正确；故选 B。点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及 K 的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项 B 为解答的难点18B【解析】A5min 后反应达到平衡时 c(CH3OH)为 0.2molL-1，所以参加反应的二氧化碳为：c(CO2)=c(CH3OH)=0.2molL-1，所以其反应速率为：v(CO2)= = =0.04mol(L
25、min)-1，故 A 正确；BT 2 时反应进行到状态 D，c(CO 2)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有 (正)(逆) ，故 B 错误；C 由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即 H0，故 C正确；D该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故 K1K 2，故 D 正确；故答案为 B。19B【解析】分析：本题考查的是条件对平衡的影响，结合增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，该物质的转化率降低，而另一种物质的转化率增大的规律进行分析。详解：A.图像上的三点都为平衡状态，故错误； B.增
26、加二氧化硫的物质的量，平衡正向移动，二氧化硫的转化率降低，所以 a 点二氧化硫的转化率最大，故正确；C.从图像分析，二氧化硫的含量越高，混合气体中三氧化硫的体积分数先增大后减小，因为剩余的二氧化硫的量在逐渐增大，故错误；D.因为没有改变温度，所以三点的平衡常数相同，故错误。故选 B。点睛：注意平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变。20C【解析】【分析】对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器 3 对比。容器 2 中加入 4 molSO3等效于在相司条件下反应物投入量为 4 molSO2 和 2 molO2，容器 2 中起始反应物物质的量为容器 1的两倍，容器 2
27、 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，v 2v 1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c22c 1，p 22p 1，a 1(SO2)a 2(SO3)1，容器 1 和容器 2 温度相同，K 1K 2；容器 3 相当于在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，v 3v 1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c22c 1，p 22p 1，a 3(SO2) a1(SO2)，K 3K 1。【详解】对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器 3 对比。容器 2 中加入 4 molSO3等效于在相司条件下反应
28、物投入量为 4 molSO2 和 2 molO2，容器 2 中起始反应物物质的量为容器 1的两倍，容器 2 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，v 2v 1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c22c 1，p 22p 1，a 1(SO2)a 2(SO3)1，容器 1 和容器 2 温度相同，K 1K 2；容器 3 相当于在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，v 3v 1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c22c 1，p 22p 1，a 3(SO2) a1(SO2)，K 3K 1。根据上述分析，A、 21，c 22
29、c1，选项 A 错误；B、K 3p1，则 p21， 3(SO2)2c1，c 32c3， 1(SO2)+2(SO3)2.6,所以反应向逆反应方向移动。240.02mol/(Lmin) 1：2 变大 【解析】【详解】(1)根据图中信息计算 v(A)= =0.02mol/(Lmin)；(2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2；(3)根据(2)得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大；(4)l0min 后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选；16min 后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选。
30、【点睛】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。25 不变 Q1Q 2 ad b【解析】【详解】(1)2A2(g)+B2(g)2C3(g)；H=-Q 1 kJ/mol(Q10)，达平衡后 C3 的浓度为 w molL-1，放出热量为 Q2 kJ，达到平衡时，A 2 的转化率为 ；(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A 2 的转化率不变； (3)正反投 2molA2 和 1molB2，与逆向投 2molC3，是等效平衡，所以反应达平衡后，C 3 浓度等于 w mol/L，2A 2(g)+B2(g) 2C3(g)，2A 2(g)
31、+B2(g) 2C3(g)，根据盖斯定律知：Q 1=Q2+Q3；(4)a从左往右增加 B2 的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率 cba，故选；bB 2 的物质的量越大 A2 的转化率越大，从左往右增加 B2 的物质的量，达到平衡时 A2 的转化率大小为：cb，故不选；c 在 B2 相同时，从下往上，C 3 平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是 T2T 1，故不选；db 点 A2 和 B2 的物质的量之比为 2：1，与起始浓度之比相同，故选；故答案为：ad；(5)恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，Q2Q 4；(6)a选择适当的催化剂，平衡不移动， B2 的转化率不变；故不选； b增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2 的转化率增大，故选； c及时分离生成的 C3，反应速率减小，故不选；d升高温度平衡向逆反应分析移动，B 2 的转化率减小，故不选；故答案为：b。
