1、永春一中高一年 10 月份月考化学科试卷 （2018.10）考试时间 90 分钟 试卷总分 100 分 成绩 相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 一、选择题（本大题有 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个正确答案）1下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）A单质 B氧化物 C混合物 D纯净物 来源:学科网2下列各组选项按照电解质非电解质单质混合物顺序排列的一项是（ ）A盐酸SO 3石墨Na 2CO310H2OBNaClCO(NH 2)2铜空气C蔗糖CuSO 4N 2Fe(OH) 3 胶体DKClCaO液氯石灰水3用如下图表示的一些物质或概念
2、间的从属关系中不正确的是（ ）4物质要导电，必须有带电的粒子，且带电 的粒子能“自由移动” 。下列各物质中含有自由移动的 Cl 的是（ ）AKClO 3 溶液 B液态 HCl CKCl 固体 DMgCl 2 溶液5下列电离方程式错误的是 （ ） ACaCl 2=Ca2+2Cl BNa 2SO4=2Na+ +SO42CHNO 3=H+NO3 DKClO 3=K+Cl +3O26下列反应是氧化还原反应的是( )ACaCO 32HCl= =CaCl2 H2OCO 2 BCaOH 2O=Ca(OH)2C2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2 = = = = = DCaCO 3 CaOCO 2=
3、= = = =高 温 7X、Y、Z、W 各代表一种物质，若 XY= =ZW，则 X 和 Y 之间不可能是( )来源:学科网 ZXXKA盐和盐的反应 B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应 D酸性氧化物和碱的反应X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 有机物 非电解质 化合物C 胶体 分散系 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物8.在相同 条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）A14g N 2 和 32g O2 B34g NH 3 和 4g H2C2L CO 2 和 2L H2O D11.2L O 2 和 0.5mol O29常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2
4、 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4 的是（ ）10对于 1.2041024 个 H2，下列说法不正确的是（ ）A它可与 1 mol O2 完全反应(点燃) B它是 4 mol HC它与 16 g CH4 所含的 H 的数目相同D它与 2NA 个 H2SO4 所含的 H 的数目相同111 mol H 2O(l)、H 2O(g)、H 2O(s)中，所含分子数（ ）A相等 BH 2O(l)最多 CH 2O(g)最多 DH 2O(s)最多12下列说法正确的是( )A摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C1 摩尔氢气分子可以表示为 1 m
5、ol H2D国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol13下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）A0.012 kg 12C 中含有约 6.021023 个碳原子B1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧C氢氧根离子的摩尔质量为 17 gD2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍14下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A在常温常压下，8 g CH 4 含有 2NA 个氢原子B在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为 2NAC在常温常压下，11.2 L Cl 2 含有的分子数为 0.5 NAD在同温
6、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，14gN 2 和 CO 的混合气体中所含原子数为 NAB25 ，1.0110 5 Pa,64 g SO2 中含有的原子数大于 3NAC两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积也相同D在 25 、1.0110 5Pa 的条件下，2.24 L H 2 中含有的分子数大于 0.1NA16已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22，在反应 X2Y= 2QR 中，当 1.6 g X 和 Y 完全反应后生成 4.4 g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为（ ）A46：
7、9 B32：9 C23：9 D16：917某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质 量是 b g，若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）（1）该氯原子的相对原子质量为 （2）m g 该氯原子的物质的量为 mol1b AmaN（3）该氯原子的摩尔质量是 aNA g （4）a g 该氯原子所含的电子数为 17NAA （1） （3） B （1） （2） C （2） （4） D （2） （3）18 “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO 3)Cl就是一种混盐。 “复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO 4)2。下
8、列化合物中属于“混盐”的是（ ）ABiONO 3 B(NH 4)2Fe(SO4)2 CCa(ClO)Cl DK 3Fe(CN)619同温、同压下，某容器充满 O2，重 116 g，若 充满 CO2 重 122 g，现充满某气体重 114 g，则该气体的相对分子质量为（ ）A28 B60 C32 D4420铅笔芯的主要成分是墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）来源:学科网ZXXKA2.510 19个 B2.5 1022个 C510 19个 D 51022个21
9、现有 A、B、C 三种化合物，各取 40 g 相混合，完全反应后，得 B18g，C 49g，还有 D生成。已知 D 的式量为 106。 现将 22gA 和 11gB 反应，能生成 D 的物质的量为（ ）A1mol B0.5mol C 0.275mol D0.25mol22在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）来源:学科网 ZXXKA B C D二、填空简答题（本题共 56 分）23 （14 分） （1）在下列物质中：Cu 熔融 BaSO4 MgO CO 2 FeCl 3 溶液蔗糖晶体 熔融晶体 MgSO4 NaCl 晶体 CO（请用序号填空）。属
10、于碱性氧化物的是 ， 属于酸性氧化物的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 ： ； NaHCO3 ： 。24 （14 分） （1）_mol CO2 中含有氧原子数跟 1.8061024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。（2）0.3 mol NH 3 分子中所含质子数为_ _g H2O 分子中所含质子数相等。 （3）18.6g(NH 4)2SO4xH2O 中含有 1.2041023 个 NH4+，该物质的物质的量是 ，该物质的摩尔质量是 ，x 的值是 。（4）8.4 g N2 与 9.6 g 某单质 RX，所含原子个
11、数相同，且分子数之比为 3:2，则 R 的相对原子质量是 ，x 值为 。25 （10 分）将少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系、。（1）试将、填入如图方框中： （2）将继续加热至液体呈红褐色，反应的化学方程式为：_（3）如何用简单的方法判断中是否成功制得 胶体？_（4）向经过检验后的中逐滴加入稀盐酸溶液，会出现一系列的变化：先出现 和相同的现象，其原因是 随后发生变化得到和相同的溶液，此反应的化学方程式为 26 （10 分）在如下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用
12、化学式填写下列空白：（1）若 F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀，则 A 为 ；D 可能为 。（2）若 G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则 I 为 。（3）若 G、H 都属于盐，且 G 为蓝色溶液，则 I 可能为 ；F 可能为 。27 （8 分） （1）实验室加热氯酸 钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下 3.36 L 氧气，至少需要 克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为 ？（2）A、B 两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2 组成 1.26g 混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生
13、成氢气的体积相等，则 A 的摩尔质量是 ，B 的摩尔质量是 。永春一中高一年 10 月份月考化学科参考答案 （2018.10）一、选择题1-5 B B B D D 6-10 C B B D B 11-15 A C A A A 16-20 D B C A A 21-22 D D二、填空简答题23 （14 分） （1）；。（2）NaHSO 4 =Na+H +SO42 ； NaHCO3 =Na+HCO 3 24 （14 分） （1）1.5 （2）5.4 （3）0.1mol；186g/mol；3 （4）16； 325 （10 分）（1）、（2）FeCl 3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl（3）利用丁达尔效应，用一束光照射所得胶体，看是否有一条光亮的“通路”出现 （4）HCl 是电解质，能引起胶体聚沉 Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O26 （10 分） （1）Cu；H 2(或 CO) （2）H 2SO4 （3）HCl(或 H2SO4)；AgNO 3(或 BaCl2)27 （8 分） （1）12.25 g 0.10 mol （2）24 gmol 1 27 gmol1
