1、江苏省启东中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学（创新） （考试用时：100 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 第卷（共 50 分）一单项选择题(每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 10 小题) 来源:Zxxk.Com1过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管2NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为 321，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl 2、AlCl 3 的物质的量之比是（ ）A321 B123 C632 D9313
2、 下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )A.CaCl2、Na 2S B.Na2O、Na 2O 2 C.CO2、 CaO D.HCl、NaOH4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、 定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )5将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A沸水 B冷水 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液6锗(Ge)是第四周期第A 族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能C.GeH4 稳定性很强 D.锗酸(H 4GeO4)是难溶于水的
3、强酸7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 428已知: 2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl 2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A. HCl 发生了还原反应 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 1.8C. 当标准状况下产生 22.4L 氯气，转移电子数为 2NA D.氧化性: Cl2KMnO4 9下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是 ( )A.4L 0.5mol/LNaCl 溶
4、液 B.1L 0.3mol/LNa2SO4 溶液C.5L 0.4mol/LNaOH D.2L 0.15mol/LNa3PO410在 KCl、FeCl 3、Fe 2(SO4)3 三种盐配成的混合溶液中，若 K 为 0.15 mol，Fe 3 为 0.25 mol，Cl 为 0.2 mol，则 SO 为( )24A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol二不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正
5、确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分)11下列反应 的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu来源:Z。xx。k.ComB稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO212下列叙述表示可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 一定处于平衡状态的是( )AN 2、H 2、NH 3 的百分含量相等 B单位时间，消耗 a mol N2 的同时消耗 3a mol H2C单位时间，消耗 a molN2 的同时生成 3a
6、 mol H2D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变13如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A原电池工作时的总反应为 Zn+Cu2+Zn2+CuB原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应 来源: 学科网C若将 Cu 电极改为 Fe 电极，CuSO 4 溶液改为 FeSO4 溶液，Zn 电极仍作负极D盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液14在密闭容器中进行 H2（ g）Br 2（g） 2HBr（ g） H0 反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 ( )A升温 B降温 C增压 D减压15海水提取溴过程中，将溴吹入吸收
7、塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4，下列说法正确的是( )ABr 2 在反应中表现氧化性 BSO 2 在反应中被还原CBr 2 在反 应中失去电子 D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子第卷（共 50 分）三填空题(共 44 分)16 （1）已知 3N2H4(l) 4NH3(g)+N2(g) H = 336.6kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4kJ/mol，则 N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H = _。（2 ） 写出下列物质的电离方程式： NaHSO 4
8、 ， K 2SO4 ，NH 4NO3 。（3）写出下列物质的电子式:Na2S: ; CO2: 。 来源:学 （2）反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为_;（3）当反应达平衡时后：若 X、Y 、Z 均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的 2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换) ，则该反应为_反应（填放 热或吸热） 。四计算题（共 6 分）21 6mol H2 和 3 molCO 充入容积为 0.5 L 的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6 秒末时容器内压强为开始时的 0.6 倍。试计算：（1）H 2 的反应速率是多少？
9、 （2）CO 的转化率为多少？2018-2019 学年度创新班期中考试化学答案一单选题（共 30 分，每题 3 分） 1-10 D B A B A B B C B D 二不定项选择（共 20 分，每题 4 分）11-15 A CD D AC A三填空题（每空 2 分，共 44 分）16 （1）-50.6 kJ /mol(2) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-K2SO4 = 2K+ + SO42-NH4NO3 = NH4 + + NO3-(3) 17.(1) (2)5.4 mL (3)500 mL (4) 18. (1)23 11 23 (2)38 g 2 mol/L 4 mol/L 19. H+ + HCO3-= CO2 + H2OH+ + Al(OH)3 = Al3+ +3 H2O20. 3X+Y 2Z 0.05molL -1min-1 放热 来源:学科网四计算题（共 6 分，每小题 3 分）21. (1) (H2) 1.2 mol(Ls) （2）CO 的转化率为 60%
