1、高三理科综合化学试题（2018 年 10 月 28 日）7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C采取“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.8 g 晶体硅中含有的 SiSi 键数目为 0.1NAB常温下，4.6 g NO 2气体中含有的分子数为 0.1NAC0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠
2、溶液反应转移的电子数为 0.1NAD0.1 mol NH 4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的 NH 数为 0.1NA 49下述实验不能达到预期实验目的的是( )选项 实验内容 实验目的A向盛有 10 滴 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 molL1 NaCl 溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1 molL1 Na2S 溶液证明 AgCl 能转化为溶解度更小的 Ag2SB向 2 mL 甲苯中加入 3 滴酸性 KMnO4溶液，振荡；向 2 mL 苯中加入 3 滴酸性 KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2
3、 证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解10.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：CH 3CH2OH、Cr 2O 、K 、SO27 24BNaHCO 3溶液中： C 6H5O 、CO 、Br 、K 23C加入铝粉放出大量 H2的溶液中：Fe 2 、Na 、Cl 、NO 3D c(Ca2 )0.1 molL 1 的溶液中：NH 、SiO 、C 2O 、Br 4 23 2411短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y、Z 为相邻金属元素
4、，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZWX B气态氢化物的热稳定性：XWC工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 ZDY 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液12、某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li 1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MHM+ Ni(OH)2（M 为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）A、锂离子电池放电时 Li+向正极迁移B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H 2O +e = Ni(OH)2+OHC、上图表示用锂离子电池给镍氢
5、电池充电D、锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn 2O4xe = Li1-xMn2O4+ xLi+13、已知 Fe3O4可表示成 FeOFe2O3，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、若有 2mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5molB、每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数为 2molC、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1D、O 2和 S2O32-是氧化剂，Fe 2+是还原剂27（15 分）.研究和深度开发 CO、CO 2的应用对构建
6、生态文明社会具有重要的意义。(1) CO 可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) H 1=+489.0 kJ mol-1 C(s)+CO2(g) 2CO(g) H 2 =+172.5 kJ mol-1则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式 为 。 （2）分离高炉煤气得到的 CO 与空气可设计成燃料电池,若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式: （3）CO 2和 H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如右图。由右图判断该反应 H 0,
7、 (填“” 、 “=”或“”) 一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器 甲 乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、 b mol H2、c mol CH3OH(g)、 c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则 c 的取值范围为 。 一定温度下,此反应在恒容密闭容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。 a. 容器中压强不变 b. H 2的体积分数不变 c. c(H2)=3c(CH3O
8、H) d. 容器中密度不变 e. 2 个 C O 键断裂的同时有 3 个 CH 键形成28.（15 分） 某无色溶液中含有 K 、Cl 、OH 、SO 、SO ，为检验溶液中所含的各种23 24阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中 OH 的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_(2)白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是_(3)无色溶液 C 加试剂的主要目的是_(4)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(5)气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式是_。29(每空 2 分)一种工业制备 SrC
9、l26H2O 的生产流程如下图所示：已知： M(SrCl26H2O)267 g/mol； Ksp(SrSO4)3.310 7 、 Ksp(BaSO4)1.110 10 ；经盐酸浸取后，溶液中有 Sr2 和 Cl 及少量 Ba2 。(1)隔绝空气高温焙烧，若 2 mol SrSO4中只有 S 被还原，转移了 16 mol 电子。写出该反应的化学方程式：_ 。(2)过滤 2 后还需进行的两步操作是_ 、_ 。(3)加入硫酸溶液的目的是 ；为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2的浓度应不高于_ mol/L(注：此时滤液中 Ba2 浓度为 1105 mol/L)。(4)产品纯度检测：称取 1.000 g
10、 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100102 mol 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl 外，不含其他与 Ag 反应的离子)，待 Cl 完全沉淀后，用含 Fe3 的溶液作指示剂，用 0.200 0 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的 Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_ 。若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为_。30（每空 2 分）某芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为 92，现以它为初始原料设计出如下所示转
11、化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中 A 是一氯代物，F 的分子式为 C7H7NO2，Y 是一种功能高分子材料。已知：.烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：-CH 3 COOH； KMnO4/H .-NO 2 NH2(苯胺，易被氧化)。 Fe/HCl 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X 的化学式是_。(2)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_。 (3)反应的化学方程式是_ 。1 mol 阿司匹林与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 NaOH 的物质的量为_。(4)反应的反应条件是_，Y 的结构简式为_。(5)请写出由 A 和其他物质合成 的流程图。化学答案7
12、. c 8D 9D 10 B 11C 12D 13 .A27（15 分） (1) Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5 kJ mol-1(2) CO+4OH- 2e - CO32-+2H2O(3) 0.4 c1 ab28（15 分） (1)Ba(NO 3)2 HCl HNO 3 (2)BaSO32H =Ba2 SO 2H 2O(3)中和 OH ，防止对 Cl 的检验产生干扰(4)会使 SO 对 SO 的检验产生干扰，不能确定 SO 和 SO 是否存在23 24 24 23(5)SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 2429（14 分）. (1)SrSO 44C SrS4CO_。= = = = =高 温 (2)_洗涤(1 分)_、_干燥(1 分)_。(3)_除去 Ba2 _0.03_ (4)_滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，且半分钟不恢复原色_。_93.45%_。30（14 分）.(1)C 7H8。(2)_酯基、羧基_。 (3)_ -CHO2Ag(NH 3)2OH -COONH42Ag3NH 3H 2O_ _3_mol_。 (4)_KMnO4/H _(5)_ l r H2 Ni/ NaOH/醇 Br2/CCl4 NaOH/H2O
