1、- 1 -江西省上饶县中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（自主招生班）时间：90 分钟 总分：100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 1、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）1设 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 （ ）A常 温 常 压 下 ， 32gO3 含 有 的 氧 原 子 数 为 3NA B1 .8g 的 NH4+ 离 子 中 含 有 的 电 子 数 为 0.1NAC非标 准 状 况 下 ， 22.4 L
2、 O2中 含 有 的 氧气分 子 数 也 可 能 约为 6 .021023D2 .4g 金 属 镁 变 为 镁 离 子 时 失 去 的 电 子 数 为 0.1 NA2.300 mL 0.5 molL1 的 FeCl3溶液与 0.2 L 1.0 molL1 的 KCl 溶液中 Cl 的浓度之比为( )A 12 B 32 C 34 D 943下列叙述正确的是( )A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 m
3、L 0.1 molL1 的 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为 Cl 时，S 2O32 转化成( )AS 2 BS CSO 32 DSO 425对离子反应： xR2 yH O 2=mR3 nH2O，下列说法中，错误的是( )A m4，R 3 是氧化产物B x y m4， n2C该反应中 R2 得到电子，被还原为 R3D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等6下列叙述中正确的是( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，
4、生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出7下列离子方程式中，不正确的是( )A偏铝酸钠溶液中通入适量 CO2：2AlO 2 CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 32B向 FeCl3溶液中滴加几滴 KSCN 溶液：Fe 3 SCN =Fe(SCN)2C碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO 3 Ca 2 2OH =2H2OCaCO 3CO 32D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO 2 4H =Al3 2H 2O8下列化学方
5、程式不能用离子方程式 Ba2 SO 42-=BaSO4表示的是( )ABa(NO 3)2H 2SO4=BaSO42HNO 3 BBaCl 2Na 2SO4=BaSO42NaClCBaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl DBaCO 3H 2SO4=BaSO4H 2OCO 29已知反应 Cl2H 2O=HClHClO，对该反应的说法正确的是( )- 2 -ACl 2是氧化剂，H 2O 是还原剂 B氧化剂与还原剂的物质的量之比是 12C按照化学方程式进行，氧化剂失电子 1 mol DCl 2既是氧化剂又是还原剂10菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中含有比较
6、多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法中，正确的是( )A在该反应中维生素 C 作催化剂 B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3 价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素 C 作氧化剂11可与 Ba（OH） 2（液态） 、CuSO 4（固态） 、纯 CH3COOH 三种物质归于一类的物质是( ) AC 2H5OH（溶液） BHCl（气态） C水煤气 D豆浆12下列物质 Na Br 2 NaCl 溶液 CO 2 硫酸 Ba(OH)2 熔融的 KCl蔗糖 A. 属于电解质的是 B. 属于非电解质的是C. 既不是电解质也不是非电解质的是 D. 能导电的是13在相同的
7、温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO 2，100 mL； b. O 2，200 mL； c. N 2，400 mL； d. CH 4，600 mL。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( ) A B cdbabadcC D14、Mg、Zn、Al 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8 升氢气 （标况），原三种金属的物质的 量之和可能是（ ）A0.125 mol B0.10 mol C0.08 mol D0.20 mol15.下列叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 1:1B. 9.2
8、g 金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有 0.4mol 电子C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故 Na+具有强氧化性D. 所有活泼金属，在实验室均可保存在煤油中16据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是( )AAl(OH) 3既能够与盐酸反应又能够 与 NaOH 溶液反应B这种吸附剂也能吸附色素C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NaOH 溶液也能得到 Al(OH)3D实验室中 Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足
9、量的氨水反应制得17. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO3K 2O+5Na2O+16N2。下列说法正确的是( )A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B. 生成物中的 N2是氧化产物，K 2O 是还原产物C. 每转移 1 mol 电子，可生成标准状况下 N2的体积为 35.84 LD. 若有 65 g NaN3参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2 mol- 3 -18.将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
10、( )A镁和铝的总 质量为 9 gB最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L二、填空题（共 46 分）19.（10 分） 某固体物质可能由 K2SO4、KI、NaCl、CuCl 2、CaCl 2、Na 2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置 CCl4层呈无色(氯水能将 I 氧化为
11、 I2)；往另一份滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。20(6 分)向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 molL1 的 NaOH 溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中 A 点表示的意义是_。(2)图中 B 点表示的溶液是_。(3)总的反应用离子方程式可表示为_。21.（12
12、分） 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出 Fe2O3与反应的 离子方程式_。(2)物质为_。(3)请写出 FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式_。- 4 -(4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 _此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) _。(5)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系与 FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。22.(18 分)某校学生课外活动小组的同学 设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回
13、答下列问题：(1)写出装置 A 中所发生反应的离子方程式：_。(2)装置 B 中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响是_(4)装置 D 中发生反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_ _。(6)根据实验中的_ _现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_之间连 接下图中的_装置(填序号)。- 5 -上饶县中学 2021 届高一年级上学期第一次月考化 学 （自主招生班）答 案1、选择题（每小 题 3 分）
14、题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C B D C C D C D D题目 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B B D A B B C C D2、填空题19. （共 10 分，每空 2 分）(1). BaCO3+2HClBaCl 2+H2O+CO2 (2). Ag+Cl-AgCl (3). Na2CO3 NaCl (4). 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无20. （共 6 分，每空 2 分）(1)生成 Al(OH)3沉淀达最大值(2)NaAlO2溶液(3)Al3 4OH =AlO2 2H 2O21. （1
15、2 分，每空 2 分）(1). Fe2O36H =2Fe3 3H 2O (2). NaOH 溶液(其他合理答案也可) (3). Fe2FeCl 3=3FeCl2 (4). 生成白色沉淀， 迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3 (5). 分散质粒子大小不同22. （18 分）(1)CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成 H2和 CO，H 2也能还原 CuO(4) CCO 2 2CO(5)检查装置的气密性(6)E 装置中黑色 CuO 变成红色 CuOCO CuCO 2(7)D E
