1、12019高考化学填空专练题（2）李仕才1、已知键能：NN 945 kJmol 1 ，HH 436 kJmol 1 ，NH 391 kJmol 1 。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。答案 N 2(g) 3H 2(g)?2NH3(g) H 93 kJmol 1解 析 已 知 键 能 ： N N 945 kJmol 1， HH 436 kJmol 1， NH 391 kJmol 1， 则 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) H (945 kJmol 1 3436 kJmol 1) (6391 kJmol 1) 93 kJmol 1， 故 氮 气 、 氢 气 合 成 氨 的 热 化 学
2、方 程 式 是N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) H 93 kJmol 1。2、甲醇(CH 3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一 10 L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO和 3 mol H2，发生反应：CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g) HM(b)M(c)解析 该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，则 T1T2T3；CO 的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则 M(a) M(b) M(c)。3、 T温度时，向 10 L恒容密闭容器中充入 2 mol NO和 2 mol CO发生反应2NO(g)2CO(g)?N 2(g)2CO 2
3、(g) H746.5 kJmol 15 min时达到平衡，测得 05 min 内该反应速率 v(N2)0.016 molL 1 min1 。(1)T温度时，该反应的平衡常数 K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案 (1)800 (2)45解析 (1) T温度时， 05 min内该反应速率 v(N2)0.016 molL1 min1 ，则平衡时c(N2)0.016 molL 1 min1 5 min0.08 molL 1 ，根据方程式2NO(g)2CO(g)?N 2(g)2CO 2(g)，平衡时 c(CO2) 0.16 molL1 ， c(CO) 0.04 molL1 ，
4、c(NO) 0.04 molL 1 ，该反应的平衡常数 K 800。0.1620.080.0420.042(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比2 。0.16 0.08 0.04 0.04102 2 454、用惰性电极电解浓度较大的 CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色 Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH m，此时阴极附近 c(Cu2 )_ molL1 (已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210 20 )。答案 2Cl 2e =Cl2 2.210 (82 m)解析 用惰性电极电解浓度较大的 CuCl2溶液，阳极发生氧
5、化反应，其电极反应式为2Cl 2e =Cl2 ； Ksp c2(OH )c(Cu2 )， c(Cu2 ) 2.210 2010m 142molL 1 2.210(8 2m) molL 1。5、如图在碱性条件下，在阴极上电解 NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_。答案 BO 6H 2O8e =BH 8OH 2 4解析 在阴极上电解 NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室 BO 得电子发生还原反应生成2BH ，则电极反应式为 BO 6H 2O8e =BH 8OH 。4 2 46、亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取 5.000 g的样品溶于水配成 250 mL溶
6、液，取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数 1 2 3 4消耗 KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母代号)。A锥形瓶洗净后未干燥B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C滴定终点时仰视读数(2)酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_。(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为_。答案 (1)BC (2)6H 2MnO 5NO =2Mn2 5NO 3H 2O (3)69%4 2 3解析 (2)该反应中
7、亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离3子方程式为 6H 2MnO 5NO =2Mn2 5NO 3H 2O。4 2 3(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L，高锰酸钾的物质的量是 0.100 0 molL1 0.02 L0.002 mol，则根据方程式6H 2MnO 5NO =2Mn2 5NO 3H 2O可知，亚硝酸钠的物质的量是 0.002 4 2 3mol5/20.005 mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是 0.005 mol250 mL/25.00 mL0.05 mol，其质量为 0.05 mol69 gmol1 3.45 g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为 3.45 g/5.000 g100%69.0%。
