1、- 1 -山西省应县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量： K39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题 2 分，共 48 分）1下列物质属于电解质的是（ ）A碳酸氢钙 B浓硝酸 CNH 3 D二氧化硫2. 下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是( )淀粉溶液 乙醇 硅酸胶体 火碱溶液 Fe（OH） 3胶体 肥皂水A B C D3. 实验室配制 1molL1 硫酸 500mL
2、，下列不需用的仪器是：（ ）A500 mL 容量瓶 B托盘天平 C胶 头滴管 D烧杯4下列离子方程式中，正确的是（ ）A.氢氧化铜溶于稀硝酸 OH - + H+ = H2O B.稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应 CO 32- + 2H+ = CO2 + H 2OC.铁棒插入氯化铜溶液中 2Fe + 3Cu 2+ = 2Fe3+ + 3CuD.大理石溶于醋酸 CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O5下列物质中，碘化氢 KF 液氨 KClO 液氯浓 H2SO4 干冰 NH 4NO3 澄清石灰水 CaCO 3 酒精。是强电解质的一组物质是（ ）A. B. C. D.6.
3、用胆矾晶体配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（ ）A.25g B.12.5g C.6.25gD. D.37.5g7下列实验操作所用仪器合理的是 ( )A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B. 用 100mL 量筒量取 95.20 mL 盐酸 C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 500mL 容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液8. 下列分类或归类正确的是（ ） 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl 2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾
4、、纳米材料均为胶体A B C D9按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于：酸 氢化物 氧化物含氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物 无机化合物 A. B. C. D.10. 已知由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液制得的 AgI 胶体，当它跟 Fe（OH） 3胶体相混合时，能析出 AgI 和 Fe（OH） 3的混合沉淀，由此可知（ ）A. 该 AgI 胶粒带正电荷 B. 该 AgI 胶体带负电荷 C. 该 AgI 胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该 AgI 胶体是电解质11. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）ABa 2+，Fe 3+，Br -，NO 3-BN
5、a +，Ca 2+，HCO 3-，NO 3-CAl 3+，NH 4+，SO 42-，Na + DNa +，K +，NO 3-，SO 42- 2 -12下列实验操作中，正确的是（ ）A. 用半透膜分离淀粉胶体和 KI 溶液B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C. 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出13下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe 3+ +3OH- = Fe(OH)3 B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3- + H+ = H2O + CO2 C.硫酸
6、氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO 4 + OH- = H2O + SO42- D.石灰石溶于硝酸： CO 32 + 2H+ = H2O + CO2 14下列说法正确的是（ ）A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电 ，所以它们不是电解质D熔融时能导电的物质都是电解质15下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是（ ）A B C D液氧、空气、Cl2、铜丝H2CO3、H 2O、H 2SO4、HNO 3NaCl 溶液、盐酸、CuSO45H2ONH
7、3、NaOH、BaSO4固体分类标准 单质 酸 混合物 电解质不属于该类的物质 空气 H2O 盐酸 NH316. 下列各溶液中，Na +浓度最大的是（ ）A. 8 L 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液C. 10 L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L 的 NaCl 溶液17. 取 100mL 0.3mol/L 硫酸溶液和 300mL 0.25mol/L 的硫酸溶液注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是（ ）A0.21mol/L B0.42mol/L C0.5
8、6mol/L D0.26mol/L18. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中： K +、Mg 2+、I -、OH -C含有 0.1 molL-1Ca2+溶液在中： Na +、K +、CO 32-、Cl -D室温下，pH=1 的溶液中： Cu 2+、Fe 3+、NO 3- 、SO 42-19. 有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为（ ）
9、A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L20. V mL Al2（SO 4） 3溶液中含有 Al3+ a g，取 V ml 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中41S042 的物质的量浓度是（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/La915V18253625Va541221. 由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3的质量为（ ）- 3 -A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g22. 在某无色透明的酸性
10、溶液中，能共存的离子组是（ ） ANH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl - BNa 、SiO 32- 、K +、NO 3-CMnO 4-、K +、SO 42-、Na + DK +、SO 42-、HCO 3-、Fe 3+23. NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 的 K2SO4溶液的说法中，正确的是 ( )A. 1L 溶液中含 0.3NA个钾离子 B. 2L 溶液中含 0.6NA个 SO42-C. 2L 溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L 溶液中含 0.6 NA个离子24. 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80
11、mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为 ( )A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L二、 填空题（本题包括 2 个小题，共 14 分）25、（1）(9 分)写出下列反应的离子方程式：用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3）：_； 用稀盐酸清洗锅垢（CaCO 3)：_；澄清石灰水中通入二氧化碳：_； 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 氢氧化镁和稀盐酸反应 氯化铁溶液通入氨气 镁棒插入硫酸锌溶液中: , 磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水 : 醋酸钠溶液与稀硝酸混合： 26、（5 分）溶液中可能有下列离子中的一种或几种： OH -、CO 32-、HCO 3-、SO
12、32-、SO 42-。（1）当溶液中有大量的 H+存在时，则上述离子只有 存在（2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则上述离子只有 或 其中的一种存在（3）当溶液中有大量 和 两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。三、 计算题：(15 分) 27、（1）、 MgCl 2固体中含离子总数为 1.8061024个，将其配成 2000ml 溶液，求：c(MgCl 2)= _ _ c(Cl -)= _ （2）、配制 500ml 含 Fe3+ 56g 的 Fe2(SO4)3溶液，需要 6.25mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液的体积为_ ml。 （3）、 ml 2 mol/L 的 NaOH
13、溶液中所含溶质的质量和 200ml 1 mol/L 的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。 （4）11. 7 克 NaCl 配制成 100ml 溶液，此溶液中 c(Cl-)与标准状况下 44.8 升 HCl 配成V L 溶液中的 c(Cl-)相等，求 V=_ （5）、含 34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与 0.5mol/L 含 Na2SO4质量为 142g 的溶液体积相同。求该 Al2(SO4)3溶液中 c(SO42-) = _ 四、实验题(本题包括 2 个小题，共 23 分)28（13 分）实验室需要 480mL 2. 0molL -1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有 下：把称量好
14、的 NaCl 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入所需用的容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2 cm3 cm 处，改用胶头滴管小- 4 -心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸 馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2）应用托盘天平称取 NaCl 固体 g；（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母） ；A480mL 量筒 B圆底烧瓶 C胶头滴管 D烧杯（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 、 ；（5）某同学在定容时仰视刻度线
15、，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏高”、”偏低”或“无影响”，下同）；若定容时液面超过刻度，对 c 的影响 ；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对 c 的影响 29、（10 分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备 Fe（OH） 3胶体的实验。I、甲同学向 1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；II、乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液；III、丙同学向 25 ml 沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： 其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式： 证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是 （3）Fe（O
16、H） 3胶体是不是电解质： （填“是”或“不是”）。（4）丁同学利用所制得的 Fe（OH） 3胶体进行下列实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe（OH） 3胶体的胶粒带 电荷。向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是 向所得 Fe（OH） 3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式 欲除去 Fe（OH） 3胶体中混有的 NaCl，所用仪器 物品是 ；操作名称是 - 5 -高一期中化学答案 2017.10一、 每小题 2 分，共 48 分）1-5 ADBDB
17、6-10BACAC 11-15 DABCC 16-20 DBDCC 21-25 AABC25、（每小题 1 分，共 9 分） 6H +Fe2O3 = 2Fe3 +3H2O 2H +CaCO3 = Ca2 + H2O + CO2 Ca 2+ + 2OH- +CO2= CaCO3 +H 2O Cu 2 +SO42 +Ba2 +2 OH = Cu(OH)2 +Ba SO 4M g(OH)2 +2H = Mg2 +2H2O Fe 3 +3 NH3H2O =Fe(OH)3+ 3NH 4+ Mg + Zn 2+ = Zn + Mg2+ PO 43- + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2 CH 3COO-
18、 + H+ = CH3COOH26.（每空 1 分，共 5 分）（1）SO 42 （2）OH- 、HCO 3 (3) Ba2+ 、 H +27、（每小题 3 分，共 15 分）（计算步骤不作严格要求，请阅卷老师酌情把握给分）(1) 解：n(MgCl 2) = 1.8061024/6.021023 1/3 = 1 mol c(MgCl2)= 1mol200010-3 L = 0.5 mol/L c(Cl -)= 2 c(MgCl2)=20.5 mol/L = 1 mol/L（2）解：nFe 2(SO4)3 = 1/2n(Fe3+) = 1/2 56/56 = 0.5molV(Fe2(SO4)3溶
19、液)= nFe 2(SO4)3c Fe2(SO4)3 = 0.5mol6.25mol/L=0.08L = 80ml（3）解: n(Na 2SO4) = c(Na2SO4)V(溶液)= 1 mol/L20010 -3L =0.2molm(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0.2 mol142g/mol =28.4gn(NaOH) = 28.4g 40 = 0.71 molV(NaOH 溶液)=0.71 2 = 0.355(L) = 355ml（4）c(Cl -) = 11.7g /58.5g/mol 0.1L = 2 mol/L 2 mol/L = 44.8L/22
20、.4 mol/L V V= 1L(5) V(Na2SO4溶液)= 142g/142g/mol 0.5 mol/L = 2LcAl2(SO4)3 34.2g342 g/mol 2L = 0.05 mol/L c(SO42-) = 30.05 =0.15 mol/L28. (前 4 个小题每空 2 分，第 5 小题每空 1 分，共 13 分) （1） （2） 58.5 （3）C、D。（4）500 ml 容量瓶、玻 璃棒（5）偏低 偏低， 不影响29、（每空 1 分，共 10 分） 丙； FeCl 3 +3H2O Fe（OH） 3胶体 +3HCl 用光线照射，可产生丁达尔效应 （3）不是 （4）正 红褐色沉 淀 加电解质，胶体聚沉； 2Fe（OH） 3 +3H2SO4 = Fe2（SO 4） 3 + 6H2O 半透膜 ；渗析
