1、- 1 -2019 届高三年级第三次双周练化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O -16 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137一、单选题（每题 3分，共 48分） 1根据所给的信息和标志，下列说法错误的是（ ）A B C D神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹。 ”皇帝九鼎神丹经中的“柔丹” “伏丹”都是在土釜中加热 Hg制得的碳酸氢钠药片古代中国人已用加热 Hg的方法制取 HgO该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离贴有该标志的物品是可回收物2下列说法正确的是（ ）A碳纤维属于胶体B金属铁位于元素周期表
2、中第四周期 VIIIB族CSO 2与 CO2性质相似，其与 Na2O2反应的化学方程式为：2SO 2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ）甲 乙、 丙、 丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水A B C D- 2 -4下列有关实验装置进行的相应实验
3、，能达到实验目的的是 ( )5以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ）中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶 配制一定体积、一定物质的量浓度的 NaOH溶液，用于称量的小烧杯 量筒(量取浓 H2SO4用)A B C D6阿伏加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是（ ）1L 1 mol/L CuCl 2溶液中含有的氯离子数为 2NAFe 与水蒸气反应生成 22.4L氢气，转移电子数为 2NA0.44 g C 3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA 6.4 g 的 S2和 S8混合物中，含硫原子总数为 0.2NA12
4、g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA1 mol 冰醋酸和 1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为 NAA B C D7在一个大试管里注入 0.0lmol/L碘化钾溶液 l0mL，用胶头滴管滴入 810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是（ ）A用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C在上述碘化银胶体中快速滴加 0.0l mol/L硝酸银溶液至 l0mL，将得到更多的胶体D布朗运动是该胶体稳定的主要原因8下列反应的离子方程式表
5、达正确的是（ ）A以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质 MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu 2+S2- =CuSBNa 2S2O3溶液中滴加过量稀 H2SO4：3S 2O32 2H 4S2SO 42 H 2OCNH 4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：NH4 H SO 42 Ba 2 2OH BaSO 4NH 3H2OH 2O- 3 -D酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO 4 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O9下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A在 Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K 、F
6、e 2 、Cl 、Br 、SCN B c（H ）=l10 -13molL -1的溶液中可以大量存在：Mg 2 、Cu 2 、HCO 3 、NO 3C在碱性溶液中可以大量存在：S 2O32 、AlO 2 、SiO 32 、S 2-、Na D甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO 4 、CO 32 、K 、NH 410下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A KI溶液中加入 CCl4振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加 BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有 SO
7、42-C将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色 氧化性：H 2O2比 Fe3+强D向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量的 BaCl2固体溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡11下列除去杂质的方法，正确的是（ ）A除去 Na2CO3溶液中的少量 NaHCO3：加热煮沸B除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3：加入过量 Fe2O3粉末，过滤C除去 HC1气体中的少量 Cl2：通入 CCl4液体，洗气D除去 CO2气体中的少量 SO2：通入饱和食盐水，洗气12下列 7种溶液中，通入足量的 SO2气体，溶液变浑浊的有（ ）Na 2S溶液 Na 2SiO3溶液
8、 澄清石灰水 0.1mol/L Ca(ClO) 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 BaCl 2溶液 酸性 KMnO4溶液A.3种 B.4 种 C.5 种 D.6 种13工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除 SiCl4外，还有 SiHCl3、SiH 2Cl2、SiH 3Cl、FeCl 3等。下列说- 4 -法正确的是（ ）A. 电弧炉中发生的反应为 C+SiO2 CO2+SiB. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产 l mol高纯硅，需要 44. 8L Cl2（标准状况）D. 该工艺 Si的产率高，符合绿色化学要求14有一铁的氧化物样品
9、，用 240mL 5 molL1 盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下 3.36L氯气，恰好使其中的 Fe2 全部转化为 Fe3 。该样品可能的化学式为（ ）AFe 2O3 BFe 5O6 CFe 3O4 DFe 5O715向 1L 0.4mol/L HNO3溶液中加入 Fe粉和 Cu粉的混合物 9g，充分反应，放出 NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中 c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）A.0. 2mol/L B.0.225 mol/L C.0.3mol/L D.0.325 mol/L16生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 Al2O3、MgO） ，过滤后得到滤液用 Na
10、HCO3溶液处理，测得溶液 pH和 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）ANaHCO 3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LBb点与c点溶液所含微粒种类相同Ca点溶液中存在的离子是Na 、AlO 2 、OH 、H +D生成沉淀的离子方程式为：HCO 3 +AlO2 H 2O = Al(OH)3CO 32- 5 -二、非选择题（4 个小题共 42分）17.（7 分）某澄清溶液中可能含有 Cl-、I -、NO 3-、CO 32-、SO 42-、Fe 3+、NH 4+、Al 3+、K +、Mg 2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做
11、如下实验。（1）取少量溶液，向其中加入少量 BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知_不存在。（2）在(1)的滤液中加入少量稀 H2SO4和 CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 _存在。（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓 NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 _存在；并有沉淀产生，继续滴加 NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。（4）根据以上事实确定，还不能确定的阳离子是 _，检验该阳离子的实验名称为 。18 （10 分）亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。探究小组按下图装置制取 NaCl
12、O2晶体，请回答下列问题：已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）用 50%双氧水配制 30%的 H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称） ；（2）装置 C的作用是_；（3）装置 B内生成的 ClO2气体与装置 D中 混 合 溶 液 反 应 生 成 NaClO2，生 成 NaClO2的化学方程 式 为 _。- 6 -（ 4） 如 果 撤 去 D中 的 冷 水 浴 ， 可 能 导 致 产 品 中 混 有 的 杂 质 是 _；（5）反
13、应后，经以下步骤可从装置 D的溶液获得 NaClO2晶体。请补充完整操作 。 55 蒸 发 结 晶 ； 趁 热 过 滤 ； _； 低 于 60 干 燥 ， 得 到 成 品 。（ 6） 上 述实验制得的 NaClO2晶体中 含 少 量 Na2SO4。 产 生 Na2SO4最 可 能 的 原 因 是_； AB 中 有 SO2气 体 产 生 ， 并 有 部 分 进 入 D装 置 内BB 中浓硫酸挥发进入 D中与 NaOH中和CB 中的硫酸钠进入到 D装置内19. （11 分）某兴趣小组的同学发现，将 CuSO4溶液与 K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成感兴趣，决定采用实验方法进行探
14、究。（1） 【提出猜想】猜想 1：所得沉淀为 Cu(OH)2；猜想 2：所得沉淀为_；（填化学式）猜想 3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为 mCu(OH)2nCuCO3。【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水） 。【实验探究】步骤 1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;步骤 2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;（2）若反应后 A中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明猜想_成立。（3）乙同学认为只要将上图中 B装置的试剂改用下列某试剂后，便可直接验证上述所有假设，该试剂是_(填代号)。 A.浓硫酸 B.无水
15、 CuSO4 C.碱石灰 D.P 2O5 （4）在（3）试剂改用的前提下，乙同学验证假设 3成立的实验现象是_。【定量探究】（5）乙同学进一步探究假设 3中固体的组成: - 7 -乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将 C中的澄清石灰水改为 Ba(OH)2溶液，其原因是_(填字母)。溶解度（S）/p 溶度积（Ksp） 摩尔质量（M）/gmolCa(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.910-9 2.610-9 100 197A.Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2 B.Ba(OH)2为强碱，Ca(OH
16、) 2为弱碱 C.吸收等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3，测量误差小 D.相同条件下，CaCO 3的溶解度明显大于 BaCO3若所取蓝绿色固体质量为 27.1g，实验结束后，装置 B的质量增加 2.7g，C 中产生沉淀的质量为 19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 ;A中发生反应的化学方程式为 。20. （14 分）工业上制备 BaCl 22H2O 有如下两种途径。途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO 4）为原料，流程如下：（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _。（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 和。途径 2：以毒重石(主要成分 B
17、aCO 3，含 Ca 2+、 Mg 2+、 Fe 3+等杂质)为原料，流程如下：- 8 -已知： Ksp(BaC2O4)1.610 7 ， Ksp(CaC2O4)2.310 9Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.7（3）加入 NH3H2O 调节 pH=8 可除去_（填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入 H 2C2O4时应避免过量，原因是 。（4）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl22H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 molL 1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边
18、逐滴加入 0.1 molL 1 H2SO4 溶液。待 BaSO 4 完全沉降后，过滤，用0.01 molL1 的稀 H2SO4洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl 为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则 BaCl 22H2O 的质量分数为 。三、选做题（2 个小题，选做一题，10 分）21【 化学选修 3： 物质结构与性质】非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。（1）氨硼烷(NH 3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式为 。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 (填化学式)。（2）常温常压下硼酸(H 3BO3)晶体结构为层状，其二维平面
19、结构如下图所示。请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因： 。（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：- 9 -H 3BO3 分子中的 OBO 的键角 （填“大于”、“等于”或“小于”） BH4 中的 HBH 的键角，判断依据是 。若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na +被 Li +取代，得到的晶体的化学式为 。22 【化学选修 5：有机化学基础】化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）AB 的转化属于_反应，化合物 D中含氧官能团的名称为_，化合物 C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。（2）下列有关化合物 E的说法中正确的是_(填
20、序号)。A化合物 E的分子式为 C9H12O3B化合物 E能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色C1 mol E 发生加成反应最多消耗 2 mol H2（3）写出同时满足下列条件的 E的一种同分异构体的结构简式：_；1 mol该同分异构体与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗_mol NaOH。.分子的核磁共振氢谱图中有 4组峰；.能发生银镜反应和水解反应；.能与 FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。- 10 -第三次双周练 化学答案BDCDB AADCD CBBBC A17. (1). CO32- (2). I 、NO 3- （2 分） (3). NH 4+ Al(OH)3+OH = AlO
21、2-+2H2O (4) K 焰色反应 （其余每空 1分） 18. 量筒（1 分） 防止 D瓶溶液倒吸到 B瓶中（1 分，或作安全瓶防止倒吸也得分） 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+ O2（离子方程式也给分） （2 分）NaClO3和 NaCl（2 分） 用 3860热水洗涤（答“洗涤”不给分） （2 分） A （2 分）19. (1). CuCO3（1 分） (2). 1（1 分） (3). B（1 分） (4). A 中蓝绿色固体变黑色，B 中无水 CuSO4固体变蓝， C 中有白色沉淀产生（2 分） (5). AC （2 分） (6). 2CuCO33Cu(OH
22、)2、或 3Cu(OH)22CuCO3或 Cu5(OH)6(CO3)2 （2 分） (7). 2CuCO33Cu(OH)2 5CuO + 3H2O + 2CO2（2 分）20.BaSO 44C 4COBaS（2 分） 使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS的产量）；反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温（各 2分）Fe 3+（2 分） Mg(OH)2、Ca(OH) 2（2 分）H 2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少（2 分）（4）错误！未找到引用源。244n/233m（2 分）21.（1） （2 分） C 2H6（2 分，其他合理答案也给分） ；BHN（2） 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解。 （2 分）（3） 大于（ 1分） H3BO3分子中的 B采取 sp2杂化，而 BH4 中的 B采取 sp3杂化，sp 2杂化形成的键角大于 sp3杂化。 （1 分） ；Na 3Li(BH4)4 （2 分）22.(1)水解(1 分)酯基和羟基(2 分)2Cu(OH) 2NaOH Cu 2O3H 2O(2分)- 11 -(2)B(2分) (2分) 3 (1 分)
