1、- 1 -2019 届高三年级第一次（双）周考化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27一、单项选择题(本题包括 16 小题，共 48 分) 1生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） A严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义2高中课本中有多处“科学探究” ，下列有关知识说法正确的是（ ）A将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝B将 Fe（OH） 3胶体和泥
2、水分别进行过滤，分别得到 Fe（OH） 3沉淀和泥土CSO 2与 CO2性质相似，其与 Na2O2反应的化学方程式为：2SO 2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石C冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO 2通入 FeSO4溶液中 BSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中CNH 3通入 AlCl
3、3溶液中 DCO 2通入 CaCl2溶液中5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 个 ANB常温下，在 18 中含有 个氧原子182gOAC1.0L 1.0mo1L 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2 AD25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 N- 2 -6. 依据下列方程式得出的结论不正确的是( )AC（石墨，s）C（金钢石，s） H0，说明石墨比金刚石稳定BNH 3H 3O H 2O，说明 NH3结合 H 能力比 H2O 强4NC2HClCaCO 3 CaCl2CO 2H 2
4、O，说明盐酸是强酸DCH 3COO H 2O CH3COOHOH ，说明 CH3COOH 是弱电解质7某溶液中可能含有 OH 、CO 、AlO 、SiO 、SO 、Na 、Fe 3 、Mg 2 、Al 3 等离23 2 23 24子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( )A原溶液中一定含有的阴离子是 OH 、SiO 、AlO 、CO23 223B反应最后形成的溶液中的溶质为 NaClC原溶液中一定含有 Na2SO4D原溶液中 CO 与 AlO 的物质的量之比为 1123 28用下图装置制取、提纯并收集表中的
5、四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4溶液C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸9. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH 4+、Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Cl -、OH -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同） 。已知：室温时，0.1 molL-1 乙溶液的pH=10，丙、丁、戊 三种溶液的 pH 均小于 7，丙溶液分别与其他四
6、种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( ) - 3 -A.甲为 K2SO4溶液 B.乙为 KOH 溶液 C.戊为 FeCl3溶液 D.丁为 NH4NO3溶液10将 M mol 的 Cu2S 跟足量稀 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、H 2SO4、NO、H 2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )A4M mol B10M mol C10M/3 mol D2M/3 mol11. PbO2是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化
7、浓盐酸生成 Cl2，+4 价的 Pb 还原成+2 价的 Pb；现将 1 mol PbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得 到 Cl2，O 2和 Cl2的物质的量之比为 32，则剩余固体的组成及物质的量比是( )A11 混合的 Pb3O4、PbO B12 混合的 PbO2、Pb 3O4C141 混合的 PbO2、Pb 3O4、PbO D111 混合的 PbO2、Pb 3O4、PbO12. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO、N 2O4、NO 2 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质
8、的量可能是( )A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol13. 常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（ ）A. 使 pH 试纸显蓝色的溶液：K +、Na +、S 2-、SO 32-B. 水电离的 c(H+)110 12 molL-1的溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、NO 3-C. 使甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4-、Al 3+、C 2H5OH、SO 42-D. 与铝反应生成 H2的溶液：K +、Mg 2+、Cl 、NO 3-14. 下列变化中，气体被氧化的是（ ）A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B二 氧化硫使 KMnO4溶液褪色C氯气使 F
9、eCl2溶液变黄 D氨气使 MgCl2溶液产生白色沉淀15. 向含 amolNaClO 的溶液通入 bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解） 。下列说法不正确的是 （ ）A当 0” “” 或“=”)，原因是_。（5）Fe 3O4晶体中，O 2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如 1、3、6、7 的O2-围成的正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2-围成的正八面体空隙。F e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与 O2-数之比为_ _，Fe 3O4
10、晶胞中有 8 个图示结构单元，晶体密度为- 7 -5.18g/cm3,则该晶胞参数 a= pm。(写出计算表达式)【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）化合物 F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:已知; RCHO+CH 3CHO RCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A 的化学名称是_，AB 的反应类 型是_ 。（2）BC 反应的化学方程式为_ 。（3） CD 所用试剂和反应条件分别是_ 。（4）E 的结构简式是_。F 中官能团的名称是_ 。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱
11、有 5 个峰,峰面积比为2:1:2:2：1 的同分异构体的结构简式为_ 。 （任写一种）（6）写出用乙醇为原料制备 2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选) _。- 8 -双周考化学答案115：BACDB CADCC AAABD B17、 （6 分）(1)2Cl 2 + 2Fe2+ + 2Br = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl (1 分)3Cl 2 + 2Fe2+ + 4Br = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl (1 分)(2)（）B(OH) 3H 2O B(OH)4 + H+ (1 分) （）(CN) 2 +2OH CN + CNO +H2O(1 分)（）N 2H5+ +H2O N2
12、H62+ + OH (2 分)18 （11 分）I（1）13.6 （2 分） （2）ABEF（3 分，少写一种扣一分，错写不给分）II（1）CaF 2+ H2SO4（浓） 2 HF + CaSO 4（2 分）（2）SiO 2 + 4HF =SiF4 + 2H 2O（2 分）（3）HF 2 、F （2 分）19 （10 分）（1）b（1 分）（2）铁氰化钾（2 分） （3）取少量中和后的溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红，则证明杂质离子已完全除尽；若溶液变红，则证明杂质离子未除尽。 （2 分）（4）2NH 4Al(SO4)2 2NH3 +Al 2(SO4)3+H2O +SO 3（3 分）
13、Al 2O3（2 分）20、 （共 10 分,每空 2 分） (1)0.05 (2)40 (3)0.5 (4)53 (5)8Al30H 3NO =8Al3 3NH 9H 2O 3 421. （共 15 分）（1）3d 64s2 （2 分） 铁（或 Fe） （1 分） （2）三角锥形（1 分） sp 3 杂化（1 分）（3）分子（1 分） 配位键、共价键（2 分）（4） （1 分）相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大（2 分） （5）21 1010 （每空 2 分）21 （共 15 分）（1）对二甲苯（或 1, 4-二甲苯） 取代反应 （每空 1 分）- 9 -（2） （2 分）（3） O 2 / Cu 或 Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热） （2 分）（4） 碳碳双键、醛基 （每空 1 分）（5） 8 （每空 2 分）（6） （2 分）
