1、第一章复习,从实验学化学专题,知识框架,一、混合物的分离和提纯,不溶固体和液体的分离,从液体中分离出不溶性固体,可溶性固体和液体的分离,从液体中分离出可溶性溶质,沸点不同的液体混合物的分离,分离沸点不同的液体混合物,溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,把溶质提取到萃取剂中,分离互不相溶、密度不同的液体混合物,两种不互溶的液体,二.离子的检验,先加盐酸再加氯化钡,加稀盐酸通石灰水,先加稀硝酸后加硝酸银,白色沉淀,石灰水变浑浊,白色沉淀,SO42-+Ba2+=BaSO4,CO32-+2H+=H2O+CO2,Cl-+Ag+=AgCl,二、物质的量,题型一：概念判断题集锦,1. 摩尔是七个基本物理量
2、之一 2. 1mol就是 6.021023 3. NA是一个纯数字 4. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 5. O2的摩尔质量为32g 6. 1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L 7. 常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L 8. 0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl 9. 从100ml 0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L,题型二：计算专题,n,N,m,M,M,NA,NA,Vm,Vm,V,CB,V,V,以n为中心的计算题,1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则： (1
3、)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体中所含的原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。,练一练：,2.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cabcd Dcba,C,练习：3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.100mL 0.1molL-
4、1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA,D,4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ） A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中NO3-的总数为0.2NA,AB,题型三：计算专题,有关c的计算,例题：将12mol/L的盐酸50m
5、L稀释成6mol/L的盐酸，需加水的体积为（忽略体积变化） A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL,A,题型四：计算专题,有关方程式的计算,例题：取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值,答案 （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10,三，溶液配制,以配制100ml 0.2mol/LNaCl,步骤,仪器,误差,计算,称量,溶解,冷却,转液,洗涤,定容,无,天平,烧杯、玻璃棒,无,100ml容量瓶,无,胶头滴管,放反了,容量瓶未干燥,未冷却,流出来,未洗涤,过了又吸出,仰视 俯视,思考：,1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO45H2O配制100ml 1mol/L的CuSO4溶液,
