1、化学综合实验设计,中考化学专题复习5,基本题型,1、预测实验现象，推理实验结论 由题目提出一个实验方案，根据实验方案预测实验现象，通过实验现象可以得出实验结论。,2、实验装置的组合 由题目提出一些实验装置，要求从中选取一部分装置（或全用）组装成符合某一要求或能完成某一实验的成套装置。此类问题注意：,（1）装置的连接顺序一般是,（2）各仪器的接口在连接地要求：洗气装置要求长进短出，干燥管装置要求大进小出，量气装置要求短进长出,（3）要注意某些装置可以重复使用,（4）要注意多余装置的筛选,（5）主体实验加热前一般先通原料气赶走系统中的空气，然后点燃酒精灯，以防止发生爆炸（如用H2或CO还原CuO）
2、或保证产品纯度（如用Cu与Cl2反应制CuCl2,若混有O2,则生成CuO）。,go,3、实验方案的评价原则：理论正确，设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理。操作可行。经济合理。推理严密。保护环境。,4、综合实验题化学实验主要包括：定性实验和定量实验。定性实验包括：物质的制备、物质的检验、混合物的分离和提纯等；定量实验包括：溶液的配制、测定物质的组成或纯度、相对分子质量（或相对原子质量）的测定等。,基本题型（续上）,气体发生装置,注意事项:反应原理 (化学方程式).药品的选用、比较.,气体除杂装置,目的.试剂.,注意: 气体常用干燥剂 酸性:浓硫酸.碱性:碱石灰、生石灰、NaOH固体;中性
3、:无水氯化钙(一般均可用).,气体干燥装置,注意:,目的,现象,结论,组合 (先后),主体实验,尾 气 处 理,目的(必要性) 原理(方程式),1、某化学兴趣小组利用浓盐酸和锌以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。,（1）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质_（填化学式），除此之外，还可能含有的杂质气体是_（填名称）。为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_（填序号）之间，气体从_(填a或b)进入装置E，E中所放试剂为_，观察到的现象是_。 （2）C装置的作用是_。 （3）此实验收集氢气的下方法中，你认为最合理的是_。（填选项编号） 向上排空气法
4、 用干瘪气球收集 排水法,练习:,、有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分,对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表：,练习:,、某食堂食盐中疑混入纯碱，应如何验证？若确实混有纯碱，能否测定其质量分数？怎样测定？,、水煤气中主要含一氧化碳、氢气，另有少量二氧化碳和水蒸气，为验证其组成请设计方案,、某工厂现有废铁屑硫酸和氧化铜粉末，为了要回收铜，现有两套方案原理如下： A.e4e，uu. B. H2SO4+CuO=CuSO4+H2O , Cu
5、SO4+Fe=FeSO4+Cu. 你选择_，理由是：_.,请从下列图中选出适当装置及相应试剂并确定连接顺序,练习:,、阳光中学化学兴趣小利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，试回答下列问题。,（1）实验开始时，应先挤压气球持续一段时间，其目的是_。 （2）A装置的作用_；实验前B装置中放入Fe2O3 样品的操作是_；反应进行一段时间后C装置中的现象是_。 （3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为_； （4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会_(填“偏大” “偏小” 或 “不变”)。,练习:,参考答案,3、（）检查装置气密性，取下干燥管； （）准确称量一定质量的样品（），放入甲装置中； （）缓慢鼓入空气（直到实验结束）。 （）准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（），再连接好。 （）从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸直到反应充分。 （）稍侯，取下干燥管，称取质量（）（试计算）,
