1、实验二 弱酸解离度和解离常数的测定（pH 法）一、实验目的1了解 pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。二、实验原理醋酸 CH3COOH 即 HAc，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：HAc（aq） H+（aq）+ Ac -（aq ）其解离常数为:式 1HAccK如果 HAc 的起始浓度为 c，平衡时H +=Ac-=x,由于，代入上式，得：式 22在一定温度下，用 pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的 HAc 溶液的 pH 值，按 pH= -lgH+，换算成 H+，代入式 2 中，即可求得一系列对应 HAc 浓度的解离
2、常数 值，取其HAcK平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。为解离度：式 310%Hxcc三、实验用品1仪器与材料奥立龙 868 型 pH 计（附复合电极） ，烧杯（50mL，4 只，洁净，干燥） ，滴定管（25 mL，酸式，碱式各一支） ，滴定台（附蝴蝶夹） 。2试剂醋酸 HAc（0.1mol L-1 ） ，缓冲溶液。四、实验步骤1系列醋酸溶液的配制将已 标 定 浓 度 的 HAc 溶 液 装 入 酸 式 滴 定 管 ， 然 后 从 滴 定 管 中 分 别 放 出 3.00 mL， 6.00 mL， 12.00 mL， 24.00 mL 的 HAc 溶 液 于 4 只 干 燥 并 编 号 的
3、烧 杯 中 （ 为 什 么 ？ ） 注 意 ： 接 近 所 要求 的 体 积 时 ， 应 逐 滴 滴 加 ， 以 确 保 准 确 度 。 从 另 一 支 滴 定 管 中 向 这 4 只 烧 杯 中 分 别 依 次 加 入 45.00 mL， 42.00 mL， 36.00 mL， 24.00 mL 蒸 馏 水 ， 使 各 烧 杯 中 的 溶 液 的 总 体 积 均 为 48.00 mL， 待 用 。2奥立龙 868 型 pH 计的校正调试pH 计接通电源后，按“标定”键，然后通过 “”或“”键选择“7-4 ”范围两点法进行标定。首先用洗瓶中的蒸馏水将复合电极冲洗，并用吸水纸将电极轻轻擦拭吸干（
4、注意保护好玻璃电极） ，然后放入 pH=6.98 的混合磷酸盐缓冲溶液中，当显示屏左下方出现“readay”后，按” “确定”键；接着重复上述电极的洗涤步骤，将电极放入 pH=4.00 的邻苯二甲酸氢钾，当显示屏再次出现“readay”后按 ”“确定”键，pH 计即会自动完成校正。酸度计校正后，电极放入任意溶液中，显示屏就会出现该溶液的 pH 值。3醋酸溶液 pH 值的测定用 pH 计由稀到浓依次测定先前配制的各 HAc 溶液的 pH 值。注意电极每次测定完一种溶液后都要洗涤、擦干，然后才能进行测定下一种溶液的操作。记录实验时的室温，算出不同浓度 HAc 溶液的 值及 值，取平均值，即为 HAc 解离常数 Ka 实验值。对于相差较大的数HAcK据，应重做。五、数据记录和处理测定时溶液的温度： 烧杯编号HAc 的体积（mL ）H2O 的体积（mL）HAc 的浓度（mol L-1）pH 值 H+ 2HAcxK1234=HAcK六、思考题1为什么要预先标定 HAc 的准确浓度？它对测定结果有何影响？。2配制不同的浓度 HAc 溶液时，烧杯是否要干燥，为什么？3测定不同浓度 HAc 溶液的 pH 值时，测定顺序应由稀到浓，为什么？4若溶液的浓度极稀，是否能用 求解离常数？为什么？2HAcK
