1、1实训一 化学实验基本操作实验目的 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。3、学会液体剂、固体试剂的取用。实验用品 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品：硫酸铜晶体。其他：火柴、去污粉、洗衣粉实验步骤 （一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法 一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用） ，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。2、干燥方法 洗净后不急用
2、的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯） 。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠
3、为止，再用少量被量取的液体洗涤 2-3 次。2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒2放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到 0.1g。1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的 “0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。2、
4、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。思考题1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。2、 取用固体和液体药品时应注意什么？答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管
5、底部。实训二 粗食盐的提纯、过滤【实验目的】1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作【实验用品】仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3molL 的硫酸溶液其他：滤纸、火柴【实验步骤】（一）物质的溶解、过滤1、溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。2、过滤 过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：（1） 过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一3层处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用
6、少量水润湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。（2） 过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。【思考题】1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？答：防止硫酸铜结晶析出2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？答：蒸发至快干时，如
7、果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。实训三 胶体溶液【实验目的】1、学会溶胶的制备。2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。【实验用品】仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U 形管、直流电源。药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。0.1molL 的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银【实验步骤】（一）溶胶的制备1、取试管 1 支，加入 2ml 蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液 3-4 滴，并不断震荡，观察。现象：生成硫溶胶2、在小烧杯中加入 20mol 蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加 0.1molL 三
8、氯化铁溶液1ml，继续煮沸 2 分钟，立即停止加热。现象：FeCl 3 水解生成透明的红棕色 Fe(OH)3 溶胶4（二）溶胶的聚沉1、加入电解质（1）取试管 3 支，各加入上面自制的 Fe(OH)3 溶胶 1ml，再边振荡想试管中分别滴加 2-3 滴 0.1molL NaCl、0.1molL Na 2SO4 和 0.1molL NaPO4 溶液。现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（2）取试管 3 支，各加入硫化砷溶胶 1ml，分别滴加 2-3 滴 0.1molL NaCl、0.1molLCaCl2和 0.1molL AlCl3 溶液。现象：三支试管都有聚沉现象
9、原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（3）取试管 2 支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶 1ml，再分别滴加 2-3 滴 0.1molL CaCl2和 0.1molL Na2SO4 溶液。现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉3、加热 取试管 1 支，加入 Fe(OH)3 溶胶 1ml，加热至沸。现象：有聚沉现象【思考题】1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。实训四 溶液的配制和稀释【
10、实验目的】1、 掌握各种浓度溶液的配制方法2、 继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。【实验用品】仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只） 、滴管、表面皿。药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75 酒精。【实验步骤】5（一） 由市售 B=0.95 酒精配制 B =0.75 消毒酒精 50ml1、 计算配制 50ml B =0.75 消毒酒精所需 B =0.95 酒精的体积。解：50ml*0.750.95*V V40ml2、 用量筒（或量杯）量取所需 40ml 酒精，然后加蒸馏水至 50ml 刻度，混匀，即得所需=0.75 的消毒酒精。倒入回收瓶中。（二） 配制
11、 B =9g/L 氯化钠溶液 50ml1、 计算配制 50ml B =9g/L 氯化钠溶液需要氯化钠的质量。 解：0.5L*9g/L4.5g（三） 物质的量浓度溶液热的配制1、 由市售浓硫酸配制 3mol/L 硫酸溶液 50ml（1）计算配制 50ml 3mol/L 硫酸溶液，需密度 =1.84kg/L，质量分数 B=0.96 的浓硫酸的体积。解：n( 硫酸)=0.5L *3mol/L1.5mol m(硫酸 )= 1.5mol*98g/mol=147gm(浓硫酸)=147g/0.96=153g（2）用干燥的 10ml 量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。（3）用烧杯盛蒸馏水 20ml，将浓硫酸缓缓倒
12、入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入 50ml 量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至 50ml，混匀，即得 3mol/L 硫酸溶液。倒入回收瓶中。2、配制 0.1mol/L 硫酸钠溶液 50ml（1）计算配制 50ml 0.1mol/L 硫酸钠溶液需 Na2SO410H2O 的质量。解：m(Na 2SO410H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g（2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。（3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入 50ml 量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液
13、倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至 50ml，混匀，即得 50ml 0.1mol/L 硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。实验五 氧化还原反应【实验目的】1、 实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。2、 比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。【实验用品】仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L 硫酸、0.1g/L 高锰酸钾、30g/L 过氧化氢66mol/L 的溶液：硝酸、氢氧化钠0.1mol/L 的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。【实验步骤】（一） 氧化性酸1、硝酸 取 2 支试管，分
14、别加入浓硝酸和 6mol/L 硝酸各 1ml，再各加入铜片 1 片，观察现象。写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。现象：（1）浓硝酸：溶液变为蓝色，有红棕色气体生成 （2）稀硝酸：溶液变为蓝色，有无色气体生成 化学方程式：（1）Cu+4HNO 3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2) 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、浓硫酸 取 2 支试管，分别加入浓硫酸和 3mol/LH2SO4 各 1ml；再各加入铜片，微热，观察现象。写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。现象：（1）浓硫酸：溶液变为蓝色，有刺激性气味气体生成 （2）稀硫酸：无
15、明显变化化学方程式：Cu+2H 2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（二） 高价盐的氧化作用高锰酸钾 取 1 支试管，加入 0.1g/L KMnO4 溶液和 3mol/LH2SO4 各 3 滴，再加入 0.1mol/LKI溶液 3 滴。现象：高锰酸钾溶液褪色 化学方程式：2KMnO 4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4（三） 低价盐的还原作用亚铁盐 在试管中加入 FeSO4 固体少许，溶于少量蒸馏水中，加 3mol/L H2SO4 溶液 3 滴，再加 0.1mol/L NH4SCN 试液 2 滴，摇匀，然后滴加 30g/L H2O2 4 滴。现象：溶液变为
16、血红色 化学方程式：2FeSO 4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4） 3+2H2O思考题1、 为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件？答：因为稀硝酸具有氧化性，能够把 Fe2+氧化为 Fe3+，稀硫酸无氧化性。2、 铜跟浓硝酸、稀硝酸反应其还原产物各是什么？实验结果说明了什么？答：铜跟浓硝酸反应的还原产物是 NO2，铜跟稀硝酸反应的还原产物是 NO；结果说明了浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。实训六 电解质溶液（二）7【实验目的】1、 验证同离子效应。2、 学会缓冲溶液的配制，验证缓冲溶液的缓冲作用。3、 掌握吸量管的使用方法。【实验用品】仪器：大试管、试管、试管架 10ml 吸量管、
17、玻璃棒。药品：氯化铵0.1mol/L 的溶液：氨水、磷酸氢二钠、磷酸二氢钾、氢氧化钠、盐酸、氯化钠。指示剂：酚酞、甲基橙。【实验步骤】（一） 缓冲溶液的配制取洁净的大试管 3 支，标上 1、2、3 号，放在试管架上。然后用 10ml 吸量管按表中的量，分别吸取 0.1mol/L 磷酸氢二钠和磷酸二氢钾溶液放入试管中。计算所配制的缓冲溶液的pH，计入表中。试剂 1 2 3Na2HPO4 8.0ml 8.0ml 2.0mlKH2PO4 2.0ml 8.0ml 8.0mlpH 7.8ml 7.21ml 6.61ml（二） 缓冲溶液的稀释按下表所列的顺序，做如下实验。把观察到的现象记入表中，并解释产生
18、现象的原因。试管号 缓冲溶液 蒸馏水 甲基橙 颜色变化1、 4.0ml 2 滴 橙黄2、 自制缓冲溶液（2）4.0ml 2 滴 橙黄3、 自制缓冲溶液（2）2.0ml 2.0ml 2 滴 橙黄4、 自制缓冲溶液（2）1.0ml 3.0ml 2 滴 橙黄思考题1、 怎样配制一定 pH 值的缓冲溶液？答：选取适量的缓冲对，将缓冲盐溶于适量水中，测定其 pH 值，往里加酸或加碱，调节 pH8值所需 pH 值。2、 你能解释为什么人们吃了酸性或碱性食物后，血液 pH 几乎不变的原因吗？答：人体的血液中多种缓冲对的缓冲作用和肺、肾的生理调节作用，血液能抵抗代谢过程中一定量的酸性或碱性食物。实训七 卤族元
19、素【实验目的】1、验证氯、溴、碘和漂白粉的性质2、掌握 Cl-、Br -、I - 的鉴别方法。【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、50 毫升分液漏斗、烧杯药品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水6molL 下列溶液：硝酸、氨水0.1molL 下列溶液：碘化钾、氯化钠、溴化钠、硝酸银、盐酸指示剂：淀粉溶液、品红溶液、碘化钾淀粉试纸【实验步骤】（一）氯水的颜色和气味视频（二）碘跟淀粉的作用取试管 2 支各加入淀粉溶液 1ml，在其中一支试管加入碘水 1 滴，另一支试管中加入0.1molL 碘化钾溶液 1 滴，振荡后，观察现象，并解释原因现象：淀粉溶液变蓝 原因：淀粉溶液与碘反应生成蓝色的络合物（三）
20、漂白粉的性质1、取少量漂白粉固体放入试管里，加入 0.1molL 盐酸 2ml，振荡后小心闻嗅。在试管口用碘化钾淀粉试纸试之，观察现象。解释原因现象：有刺激性气味气体生成，碘化钾淀粉试纸变蓝 原因：漂白粉固体与盐酸反应，有氯气生成，氯气与碘化钾反应有碘单质生成，使碘化钾淀粉试纸变蓝。2、取少量漂白粉固体放入盛有 2ml 蒸馏水的试管里，然后滴入品红溶液 2 滴，有何变化？变化：品红溶液褪色（四）Cl -、Br -、I -的特性反应在 3 支洁净的试管中分别加入 0.1molL 氯化钠、0.1molL 溴化钠和 0.1molL 碘化钾溶液各 1ml，然后各加入 0.1molL 硝酸溶液 23 滴
21、，观察析出沉淀的颜色（不要倒掉）写出反应9离子方程式。离子反应方程式：Ag +Cl-=AgCl（白色） Ag+Br-=AgBr（浅黄色） Ag+I-=AgI（黄色）【思考题】1、碘化钾淀粉试纸常用来氯气，能不能用这种试纸来检验氯化钠或氯化钾里的氯?为什么？答：不能。氯化钠或氯化钾里的氯元素程负一价，无氧化性。2、漂白粉为什么具有漂白、消毒作用？在什么条件下漂白粉的这种作用最强？答：漂白粉中含有次氯酸钙，次氯酸钙与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白、消毒作用；在酸性条件下漂白效果最好。实训八 萃取【实验目的】1、练习萃取和分液的操作【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、50 毫升分液漏斗、烧杯药品：漂
22、白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水6molL 下列溶液：硝酸、氨水0.1molL 下列溶液：碘化钾、氯化钠、溴化钠、硝酸银、盐酸指示剂：淀粉溶液、品红溶液、碘化钾淀粉试纸【实验步骤】1、萃取和分液 利用溶质在互不相容的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提出来的方法，称为萃取。分液使把两种不相混溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。分液漏斗有圆筒形、圆球形和圆锥形等几种。萃取和分液有时可结合进行。2、操作方法（萃取和分液结合进行）（1） 在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗部玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。（2） 把分液漏斗放在铁架台上静置
23、片刻。（3） 把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。（4） 打开活塞，使下层液体慢慢流出。103、练习 用量筒量取 10ml 碘水，用碘化钾淀粉试之。把碘水倒入分液漏斗里，然后加入3ml 四氯化碳，振荡静止分液，用小烧杯接四氯化碳溶液，回收。再用碘化钾淀粉试纸蘸取萃取后的碘水，与萃取前的碘水进行比较。比较结果：（1）萃取前：碘化钾淀粉试纸蘸取萃取前的碘水，试纸变蓝（2）萃取前：碘化钾淀粉试纸蘸取萃取后的碘水，试纸不变色实训九 氧族元素【实验目的】1、验证过氧化氢性和还原性以及硫酸的主要性质。2、掌握过氧化氢和硫酸根离子的
24、鉴别方法【实验用品】仪器：试管、玻璃棒药品：锌粒、铜片、浓硫酸、乙醚、6molL 盐酸、3molL 过氧化氢0.1molL 的溶液：碘化钾、重络酸钾、高锰酸钾、硫酸、氯化钡、硫酸钠指示剂：蓝色石蕊试纸、5gL 淀粉溶液【实验步骤】 （一）硫酸的性质1、浓硫酸的稀释 取试管 1 支，加入 5ml 蒸馏水，然后小心地沿试管壁慢慢加入 1ml 浓硫酸。轻轻振荡后，用手触摸试管外壁，可知浓硫酸稀释时放出大量的热。2、浓硫酸的脱水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，观察字迹的变化，说明原因。变化：变黑原因：浓硫酸具有脱水性,纸的主要成分为纤维素，属于多糖,糖脱去水之后当然只剩碳了。3、硫酸与金属作用（1）
25、 稀硫酸与金属作用 取 2 支试管各加入上面自配的稀硫酸 1ml，再分别加入 1 小片铜和 1 粒锌，观察是否能发生反应。写出化学方程式。化学方程式：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2（2）浓硫酸与不活泼金属作用 取试管 1 支，加浓硫酸 1ml 和铜片一片，在酒精灯上小心加热，并用润湿的蓝色石蕊试纸在试管口，检验所生成的气体，观察现象。片刻后停止加热，待试管中的液体冷却后，把溶液沿试管壁倒入另一盛有 5ml 水的试管中，观察溶液的颜色。写出有关的化学方程式。11颜色：溶液颜色变蓝，润湿的蓝色石蕊试纸变红 化学方程式：Cu+2H 2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（二） SO42-离子的
26、特性反应取 1 支试管加入 0.1molL 硫酸钠溶液和 0.1molL 氯化钡溶液各 5 滴，放置几分钟，用滴管吸去试管中的清夜，在沉淀上加 6molL 盐酸 10 滴，加热，观察现象，写出离子方程式。现象：有白色沉淀生成，加入 6molL 盐酸后沉淀不溶解离子方程式：SO 42-+Ba2+=BaSO4【思考题】1、检验 H2O2 时为什么要加乙醇？答：为了促进乙醚在 H2O2 中的溶解2、稀释浓硫酸时应注意什么？答：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中缓慢加入水中，并不断搅拌3、如何区别 BaSO4 和 BaCl2?答：将 BaSO4 和 BaCl2 分别溶解于两支试管中，加入适量水，若固体溶解，则为BaCl2， ，若固体不溶解，则为 BaSO4。
