1、EDTA 标准溶液的配制与标定1EDTA 标准溶液的配制与标定一、实验目的（1） 、掌握 EDTA 标准溶液的配制与标定方法。（2） 、掌握铬黑 T 指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理EDTA（Na 2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO 3或 MgSO4 7H2O 等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑 T(H3In)做指示剂，在 pH=10 的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：指示剂反应 Hln 2- + Zn2+ = Znln- + H+滴定反应 H 2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+终点反应
2、 Znln - + H2Y2- ZnY 2- + Hln2- + H+二、实验注意事项（1） 、称取 EDTA 和金属时，保留四位有效数；（2） 、控制好滴定速度；（3） 、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml 移液管、250ml 容量瓶、250ml 锥形瓶、250ml 烧杯、表面皿。药品：EDTA 二钠盐、金属锌、1:1 的氨水、1:1 的 HCl 、铬黑 T 指示剂、氨水NH4Cl 缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1） 、称取分析纯 EDTA 二钠盐 1.9g 左右，配制成 500ml 溶液。（2） 、称取 0.150.2g 金
3、属 Zn，加入 1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入 250ml 容量瓶中，再加水至刻度摇均，用 25ml 移液管吸此溶液置于 250ml 锥形瓶中，滴加 1:1 氨水至开始出现 Zn(OH)2 白色沉淀，再加 PH=10 的缓冲溶液 10ml ，加水稀释至 100ml ，加入少许（约 0.1g）铬黑 T 指示剂，用待标定的 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。EDTA 的标定 m(Zn) = 0.1815g 试验次数 V 初 EDTA /ml 0 0 0V 末 EDTA /ml 29.70 29.65 28.60V
4、EDTA (mol/L) 29.70 29.65 28.60c EDTA (mol/L) 0.0094 0.0094 0.0098C EDTA(mol/L)平均值 0.0095相对平均偏差 1.7544%EDTA 标准溶液的配制与标定2计算过程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/M（Zn）* V *1000*25/250式中 m(Zn)为称取分析纯 Zn 的质量(g)；M(Zn)为 Zn 的摩尔质量（g/mol） ；V 为标定时所用 EDTA 的体积（ml） 。第一次：c (EDTA) =0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L第二次：c (
5、EDTA) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/L第三次：c (EDTA) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/Lc EDTA（mol/L）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095c EDTA(mol/L)平均偏差= （|0.0094-0.0095 | + |0.0094-0.0095 |+ |0.0098-0.0095 |）/ 3 =0.0001667c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%实验日期：2012.10.25 学生：庄永招
