1、1实验一 EDTA 标准溶液的配制和标定实验目的1.学习 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。2.学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。主要试剂和仪器仪器：酸式滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。试剂：氧化锌（基准物质，120 0C 干燥 2 小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）；铬黑 T 指示剂；NH 3-NH4Cl 缓冲溶液( pH10)；三乙醇胺（1: 2）；1: 1 HCl 溶液； 1:1 氨水 。实验原理乙二胺四乙酸（简称 EDTA，常用 H4Y 表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2gL-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙
2、二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120gL -1，可配成0.3molL -1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。 标定 EDTA 溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO 3、Bi、Cu、MgSO 47H2O、Hg、Ni、Pb 等。在 PH=10.0的缓冲溶液中：Zn 2+In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3- ZnY 2-+HIn2-（蓝色） 1、 配制0.02molL -1EDTA500mL在台称上称取 EDTA 二钠盐3.5-3.8g 溶入150-200mL 温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。2、 配制 ZnO 标准溶液250mL2在分析天平
3、上准确称取 ZnO 0.3-0.4g 于小烧杯中。滴加6molL -1的 HCl 至全部溶解（约510mL），转移至250mL 的容量瓶中。3、准确取三份各25.00mL+25mL 蒸馏水入三角锥瓶中。慢慢滴加 NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL 缓冲液，滴加3-4滴铬黑 T。4、 0.02molL -1EDTA 滴定，由酒红色蓝色为终点。实验数据记录及处理公式：C EDTA=（m ZnO /MZnO25/250）/ （V EDTA/1000）样品号 1 2 3ZnO 的质量（g）ZnO 基准溶液用量（mL）EDTA 终读数（mL） EDTA 初读数（mL） VEDTA （mL） CEDTA （molL -1）CEDTA平均值（molL -1）绝对偏差 相对平均偏差（%）3思考题1. 配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2.为什么在 ZnO 中加入 HCl？3. 通过计算说明为什么称取0.30.4g ZnO？
