1、考 纲 定 位 (1)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。 (2)了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 (3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。 (4)以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。,命 题 趋 势 钠及其化合物在2011年高考中可能涉及的考点有：钠的强还原性；钠、过氧化钠及氢氧化钠的保存方法；过氧化钠的属类(注意不是碱性氧化物)与主要性质(强氧化性，与水或二氧化碳的反应原理及应用)。 此外，联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途的问题也呈现增加的趋势。,1研究物质性质的基本方法和程序 (1)基本方法 包括 、 、 、 以及模型和假说等方
2、法。 (2)基本程序物质的外观 物质的性质通过 来验证和探究预测的性质通过对现象的分析、探讨、归纳、概述得出物质的性质结论。,观察法,实验法,分类法,比较法,观察,预测,化学实验,2钠的性质 (1)钠的物理性质 钠是 色、有 光泽的固体， 的良导体，质软，密度 ，熔点 。实验室保存钠的方法 。如何取用金属钠？。,银白,金属,热和电,小于水,低,在煤油或石蜡油中密封保存,用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 在玻璃片用小刀切下需要的大小,1.钠如何保存？钠能否放在CCl4、酒精中保存？为什么？ 提示 少量钠保存在煤油中，大量钠密封在固体石蜡中。不能。因CCl4的密度大于钠，钠浮在表面，而酒精
3、能与钠反应。,(2)钠的化学性质 与非金属反应 A钠与氧气反应 常温下生成Na2O( 色)，化学方程式为： 4NaO2=2Na2O； 燃烧时生成Na2O2( 色)，化学方程式为：。,白,淡黄,2NaO2 Na2O2,B钠与氯气反应 化学方程式为： 。 与H2O、酸的反应 钠与水、酸的反应实质上均是和H反应，离子方程式分别为： 。,2NaCl2 2NaCl,2Na2H=2NaH2,钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释： a钠浮在水面上(浮)钠的密度比水 。 b立刻熔成一个闪亮的小球(熔)反应 热，钠的熔点 。 c在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失(游、响)钠与水剧烈反应生成气体
4、。 d反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成 物质。,小,放,低,碱性,2.把金属钠分别放入NH4Cl溶液、水、乙醇中，反应的剧烈程度如何？ 提示 金属钠分别放入三种溶液中反应，其反应实质是钠与H的反应，NH4Cl溶液由于NH水解使其溶液呈酸性，而乙醇比水更难电离出H，故与钠反应的剧烈程度，按NH4Cl溶液、水、乙醇依次减弱。,3Na2O与Na2O2,白,淡黄,2,1,2NaClH2O,4NaClO22H2O,2Na2CO3O2,1金属钠露置在空气中的反应 (1)变化过程,(2)涉及的主要反应 4NaO2=2Na2O， Na2OH2O=2NaOH， 2NaOHCO2=Na2CO3H2O， Na
5、2CO310H2O=Na2CO310H2O等。,2金属钠的置换反应 (1)钠可与酸(H)、H2O等发生置换反应生成H2，其实质是钠原子与其电离出的H反应，其反应速率取决于溶液中的H，H越高，反应速率越大。 (2)钠可与熔化态盐反应，如TiCl44Na熔化Ti4NaCl。,3钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应) (1)与铝盐溶液 要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。 (2)与饱和NaCl溶液 要考虑Na与水反应，造成饱和溶液中溶剂减少，溶质可能有部分析出的现象。,(3)与CuSO4、FeCl3等溶液 发生：2Na2H2O=2NaOHH
6、2，NaOH再进一步与溶液中的CuSO4、FeCl3反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3。,另外，由于反应放出大量热，生成的Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀可能会分解，生成对应的CuO、Fe2O3，沉淀中会有黑色物质存在。同时，由于盐溶液水解显酸性，使反应剧烈程度增大，故往往能导致钠燃烧甚至爆炸。,有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeS
7、O4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如右图)。仔细观察，回答下列问题：,(1)有关钠的现象：_。 (2)大试管中溶液颜色的变化：_。 (3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。 (4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：_。,思路点拨 解答本题时要明确以下三点： (1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。 (2)钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生成NaOH和H2。 (3)Fe(OH)2为白色絮状沉淀。,解析 (1)金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。 (2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状
8、沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。 (3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。 (4)2Na2H2OFe2=Fe(OH)2H22Na。,答案 (1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (2)下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅 (3)下降 上升 (4)2Na2H2OFe2=Fe(OH)2H22Na,1(2009上海单科)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A0.2 mol 中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子 解析 由反应方程式：2Na2D2O=2NaODD
9、2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。 答案 B,2与Na2O2有关的计算 (1)固体质量的差量法计算 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 反应中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H的质量，其结果可看做：,在反应中，过氧化钠增重的质量实际上相当于与CO2等物质的量的CO的质量，其结果可看做：,可推知两个结论： a足量过氧化钠与H2、CO和O2点燃后的混合物反应计算中。可认为Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3、2Na2O2COH2=Na2CO32NaOH(实际上
10、述反应均不能发生)。 ba g通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，n0,1,2，)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重a g。,(2)气体体积差量的计算 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 气体体积差2 1 V1 2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 气体体积差2 1 V1,(2009南京模拟)在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300 ，经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。,A_，
11、B_，C_，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为_。,解析 在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考虑0.5 mol CO2与Na2O2反应则有2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na2CO3和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO2过量，则CO2可和NaOH反应而转化为H2O，因此通
12、常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况。 答案 A1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B1 mol Na2CO3 C1 mol CaCO3、1 mol Na2CO3 CAB,规律方法 注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，必还发生2NaOHCO2=Na2CO3H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。,2取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 答
13、案 D,如图，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与CO2的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还原性强，该黑色物质是否是Na与CO2反应生成的碳单质。为了验证自己的想法，该同学利用装置进行实验。,实验步骤如下：切取一小片金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。 实验现象如下：钠在充满CO2气体的玻璃管中剧烈燃烧，产生大量白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后
14、，管壁上附着一层白色物质。,请回答下列问题： (1)C中所盛的试剂是_，作用是 _。 D中所盛的试剂是_，作用是 _。,(2)B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是 _。,(3)该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na和CO2反应后生成的碳单质，其反应方程式为 _ _。,(4)请设计一实验方案验证玻璃管内Na和CO2反应后生成的黑色物质和白色物质的成分，并完成下面实验报告：,(5)若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式：_ _。,答案 (1)饱和NaHCO3溶液 除去气体中的HCl 浓H2SO4 除去CO2中的水蒸气 (2)排尽E中的空气，防止空气中的氧气与Na在加热条件下反应生成Na2O2 (3)4NaCO2 2Na2OC,(4),(5)2NaO2 Na2O2， 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,
