1、- 1 -河北省沧县风化店中学 2018 届高三化学上学期期中试题1、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题 3 分共 60 分）1在相同条件下，一个容器充满 NO，另一个容器充满 N2和 O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体有相同的 （ ）A原子数 B电子数 C中子数 D质量2设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A224L 氧气中必然含有 6.021023个氧分子B标准状况下,原子数均为 6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol 的硫酸钠中含有 6.021023个钠离子D标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NA 3日本福岛核电站的核原料铀
2、235( 235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131( I)和铯1315137( Cs)，下列说法正确的是( )13755A 127I 与 131I 互为同素异形体 B 137Cs 的核电荷数为 137C铀235 的中子数是 143 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的 A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 C 3 D B A 2 D单质的还原性 ABDC5已知 b LAl2(SO4)3 溶液中有 a gAl3 ，则溶液中24SO-的物质的量浓度为（ ）A.3a/2b mol/
3、L B.a/27b mol/L C.a/18b mol/L D.2a/8lbmol/L6在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： （ ）ANH 4+、NO 3 、K +、SO 42 BFe 2+、NO 3、HCO 3、Na +CNa +、Cl 、AlO 2、NO 3 DMnO 4、K +、Na +、SO 427下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. CO2通入 Na2CO3溶液中：CO 32-+CO2+H2O 2HCO 3-B. FeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe 3+ Cu 2+Fe2+C. 将氯气溶于水中：Cl 2+H2O 2H +Cl +ClO D. 向 AlC
4、l3溶液中通入过量氨气：Al3+4OH- +2H2O-Al8要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：（ ）- 2 -加入足量氯水加入足量 KmnO4溶液加入少量 NH4SCN 溶液A B C D9把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为：（ ）A BLmolab/201(Lmolab/)2(C Dl/)5( l/)510(1020 g 由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到 11
5、.2L 氢气（标准状况）,这种金属混合物的组成可能是（ ）AMg 和 Al BAl 和 Fe CFe 和 Zn DZn 和 Cu11锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（ ） A2 mol B1 mol C0.5 mol D025 mol12在含有 FeCl3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的混合溶液中，加入足量的 Na2O 固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）A.Na+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+13向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A加入氨水，产生
6、白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3+B加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl- C加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO42-D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH4+14下列说法中，错误的是（ ）A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B二氧化硅溶于水生成硅酸CNaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物15.同周期的 X、Y、Z 三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为 H2X、YH 3、ZH 4 ，下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性按
7、X、Y、Z 的顺序递增- 3 -B三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H 2ZO3H 3YO4H 2XO4C元素的最高正化合价按 X、Y、Z 的顺序递增D元素原子的半径按 X、Y、Z 的顺序递增16. 只需用下列试剂中的 1 种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是 （ ） A.盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液17下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO 2和 SiO2 BCO 2和 H2S CNaCl 和 HCl DCCl 4和 KCl18下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）AHClO
8、 BPCl 5 CBF 3 DCO 219下列电子式，正确的是（ ）A B C D20下列叙述正确的是（ ）ALi 在氧气中燃烧主要生成 B将 SO2通入 溶液可生成 沉淀2LiO2aCl3BaSOC将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成Cu二、非选择题（52 分）21（10 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式： 2NO 3-+10H+8e-N2O+5H2OFe2(SO4)3、KmnO 4、Na 2CO3、FeSO 4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。（1）写了并配平该氧化还原反应的化
9、学方程式：。（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。（3）反应中硝酸体现了 、 性质。（4）反应中若产生 0.1mol 气体（N 2O），则转移电子的物质的量是 。22. （14 分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。- 4 -(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_(3)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验
10、证 NaOH 碱性强于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(4)仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为_(5)若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(6)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液_(填现象)，即可证
11、明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。23.（16 分）下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质实验的装置。其中 E 瓶中放有干燥红色布条；F 中为铜网，F 右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A 中所放试剂为 ，- 5 -B 中所放试剂为 ，二者反应的化学方程式为 ，（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在 C 瓶中加入 试剂，D 瓶中加入试剂。（3）E 瓶中现象为 ； F 中反应的化学方程式为 。（4）H 中应加入的试剂为 ，其作用是 - 6 -高三化学试卷答案一、选择题：（每题 3 分共 60 分）题号 1
12、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 20答案 A C C C C C A C D B D C D B D A B D C C2、填空题（共 40 分）21.（10 分） 24FeSO 4 + 30 HNO3 = 8Fe2(SO4)3 + 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H 2O 1：4 氧化性、还原性 0.8mol22.（14 分(1)钾 铝 铝 (2)S 2 Cl 2=S2Cl (3)不合理，NH 3H2O 不是 N 元素对应的最高价氧化物的水化物 (4)锥形瓶 防止倒吸 (5)变蓝 NaOH(6)有白色沉淀生成 饱和 NaHCO323.（16 分）（1） 浓盐酸 (1 分) MnO2 (1 分) MnO2+4HCl(浓)=“=“ MnCl 2+Cl2+2H2O (3分) （2） 饱和 NaCl 溶液(1 分) 浓硫酸 (1 分) （3） 红色褪去 (1 分) Cu+Cl2 = CuCl2 (2 分) （4） NaOH 溶液(1 分) 吸收多余氯气，防止污染空气 (2 分) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (3 分)
