1、1福州格致中学 2007-2008学年第二学期期中考高一化学试卷满分：100 分 完成时间：90 分钟 命题：高一集备组 组题：陈 悦注意：1请将选择题的答案填写在答案卷上2可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 第卷（选择题共 44分）一、选择题(本题包括 22小题,每小题 2分,共 44分。每小题只有一个选项符合题意)1下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 A植物光合作用：光能生物质能 B电解池：化学能电能C核电站发电：太阳能生物质能 D太阳能热水器：光能热能2属同分异构体的是 A正丁烷与异丁烷 B 16O与 18O C红磷与白磷 DH 2O与D 2O3.下列电子式中错误
2、的是A B C D4. 向平衡体系 2NO+O2 2NO2 中通入 18O2 ，重新达到平衡后， 18O 存在于A.仅在 O2中 B.仅在 NO2中 C.仅在 NO 中 D.存在于 NO、O 2、NO 2中5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉6既有离子键又有共价键的化合物是 ANa 2O BMgCl 2 CH 2S DNaOH7下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是ANaOH+HCl=NaCl+H 2O BCO 2在高温下与 C 化合生成 COC2H 2O 通电 2H2+O 2
3、D2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+8下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 2A BC D9已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 dcbaC. 离子半径 CDB A D. 单质的还原性 ABDC10对于 A2 + 3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B 2) =0.8mol/(Ls)； Bv(A 2) =0.4mol/(Ls)；Cv(C) =0.6mol/(Ls)； Dv(B 2) =4.2mol/(Lmin)11下列说法正确的是 A含有共价键的
4、化合物不一定是共价化合物 B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有 H+和 SO42两种离子12下列各元素的氧化物, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是: A元素 X: 它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程能量反应物 生成物反应过程能量 反应物生成物反应过程3B元素 Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素 Z: 位于元素周期表中的第三周期, A 族D元素 W: 它的焰色反应颜色呈浅紫色13一定温度下，反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
5、 A单位时间内生成 n mol A2同时生成 2n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C各物质的浓度相等D单位时间内生成 n mol A2同时生成 n molB2 14下列指定微粒的个数比为 1：1 的是AMg 2+中的质子和电子B 31H 中的中子和质子CNaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子DNa 2O2（过氧化钠）固体中的阴离子和阳离子15下列条件一定能使反应速率加快的是:增加反应物的物质的量 升高温度 增大压强 加入生成物 加入 MnO2A全部 B C D16下列各容器中盛有海水，金属铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A （4）（2） （1）（3） B （2）（1）（3） （
6、4）C （4）（2）（3）（1） D （3） （2）（4）（1）17已知标准状况下，1mol 乙醇燃烧放出 1366.8kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 AC 2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)； H= +1366.8kJmol 1 BC 2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)； H= 1366.8 kJmol1CC 2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O； H=1366.8 kJ mol14D1/2 C 2H5OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 3/2 H2O(l)； H=136
7、6.8kJmol 118下列排列顺序错误的是 A非金属性：SClF B金属性：KMgAl C稳定性：HF H2S PH3 D原子半径：NaPOF19每个公民都应有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是：将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再固定在药品处加热；取用金属 Na 或 K 时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池应回收处理。A全部 B C D20A、B、C 、 D、E 是同周期的
8、五种元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，且碱性 BA；C 和 D 的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小排列的顺序正确的是 A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE21现已发现的 116 号元素（即该元素原子的核电荷数为 116） ，已知它是氧族元素，则下列叙述错误的是A其原子最外层有 6 个电子 B其最高价氧化物的水化物是强酸CX 是金属元素 D不能形成稳定的气态氢化物22下图是电解 溶液装置，其中 c、d 为石墨电极。下列有关的判断正确的是2ulAa 为负极、b 为
9、正极 B电解过程中 d 电极质量增加Cc 为阳极、 d 为阴极 D电解过程中氯离子浓度不变5福州格致中学 2007-2008学年第一学期期中考高一化学试卷答案卷第卷（选择题 共 44分）第卷（非选择题 共 56分）23 （12 分）下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，回答下列问题：A A A A A A A 0一 A二 D E G I三 B C F H（1）化学性质最不活泼的元素符号是 ，只有负价而无正价的元素原子结构示意图是 ，还原性最强的单质的名称是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 （均填化学式） ，写出这三种物质之间两两反应的离子
10、方程式 ，；（3）稳定性最强的气态氢化物的电子式是 。24 （9 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案族周期6（1）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。 （填序号）A盐酸与烧碱溶液反应BBa(OH) 28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3C二氧化碳与碳反应D氢气在氯气中燃烧E铝和盐酸反应F葡萄糖在人体内氧化分解（2）已知 32g CH4气体完全燃烧生成液态水，放出热量 1782.8 KJ，则 CH4完全燃烧反应的热化学方程式为_。（3）已知破坏 1mol 下列各
11、化学键：NN 、HH 和 NH 分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ 。计算 1mol N2(g) 和 3mol H2(g) 转化为 NH3(g)的反应热的理论值：H = 。25 （4 分）已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH 跟水反应可以放出氢气。则（1）NaH 与水的反应中氧化剂为_ ，还原剂为_；（2）NaH 中的两种离子，离子半径大的是_ _ (填离子符号)；（3）如何通过实验证明 NaH 属于离子化合物？_ _ 。26(6 分) t时，在一容积为 2L(容积固定)的密闭容器中加入 3molA 和 1molB，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g)，2
12、 min 后反应达到平衡状态，此时 B 的物质的量为 0.8mol，C 的物质的量浓度为 0.4molL1(1) 达到化学平衡时 A 的物质的量浓度为 ；（2）2min 内用 B 表示的平均反应速率为 ，（3）x 值 。27 （7 分）X、Y、Z、W 为按原子序数由7小到大排列的四种短周期的元素。其申 Y、W 位于同一主族， Z、W 位于同一周期，Y 的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 是同一周期中金属性最强的元素， X 的最外层电子数与 Z 相同，但 X 为非金属元素。请回答下列问题:(1)Y、Z 的元素符号分别是 、 。 (2)Z2W 的电子式是 。(3)Z2Y2与 X2Y 反应
13、的化学方程式是: (4)Z2WY3与 X2WY4反应的离子方程式是: 29. （18 分）（1） （11 分）将锌片和铜片用导线相连插入某种电解质溶液，形成原电池装置。若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”) ，正极发生反应的电极方程式是 ,该电池的总反应方程式是 。若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极上发生反应的电极方程式是 ,该电池总反应方程式是 。（2）(7 分) 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。氢气被公认为 21 世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g 氢气燃烧时放出 2
14、86kJ 热量，而每千克汽油燃烧时放出 46000kJ 热量。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：8。通过氢气的燃烧，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，则可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填 a 或 b)，在负极发生的电极反应方程式是，该电池的总反应方程式为 。 福州格致中学 2007-2008学年第一学期期中考高一化学试卷参考答案23 （12 分）(化学方程式各 2 分，其余每空 1 分) （1）Ne，略，钠； （2）NaOH，HClO 4，Al(OH) 3， H+ + OH- =
15、 H2O， Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O， Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O （3）略。24 （9 分） （热化学方程式 3 分，其余每空 2 分） （1）ADEF，BC （2）CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = -891.4 kJ mol-1（3）H = 92 kJ mol-125 （4 分） （每空 1 分）（1）H 2O，NaH ； （2）H -； （3）测定熔融状态下的 NaH 能导电26(6 分) (每空 2 分) (1)1.2 molL1 （2）0.2molL 1 min1 （3）4 27 （7
16、 分）(化学方程式各 2 分，其余每空 1 分) (1) O、Na (2) Na+ 2 Na+题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B A C D B D D A C B A题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 C A C C B B A B A B BS9(3) 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 (4) SO 32-+2H+=SO2+H 2O28 （18 分）(1)（11 分）(化学方程式各 2 分，其余每空 1 分) 锌， 2H+ 2e- = H2 ， Zn 2H+ = Zn2+ H2 锌， 铜，Cu 2+ 2e- = Cu ， Zn Cu2+ = Zn2+ Cu(2) (7 分) 洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧相同质量的燃料，氢气放出的热量多。(2 分) b， （1 分） H22e 2H +； 2H2 +O2 2H2O （方程式各 2 分）
