1、- 1 -长安一中 2018-2019 学年度第一学期期中试题高一化学试题注意事项：1、本试卷共分为 I卷（选择题）和 II卷（非选择题）两个部分2、I 卷选择题答案用 2B铅笔涂在答题卡上，II 卷非选择题答案填在答题卡上。3、本试卷考试时间 100分钟，总分 100分。4、可能用到的相对原子质量：H1 O16 N 14 S32 Cl35.5Na23 Ca40 K39 Mg24 Ba137I卷（选择题，共 40分）1、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共 40分）1、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是 （ ） A 少 量 的 浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 上 时 ， 直 接 用
2、大 量 的 水 冲 洗 ， 再 涂 上 硼 酸 溶 液 B 用 酒 精 灯 给 玻 璃 仪 器 加 热 时 ， 应 先 移 动 酒 精 灯 进 行 预 热 后 再 集 中 加 热 。C 凡 是 给 玻 璃 仪 器 加 热 ， 都 要 加 垫 石 棉 网 ， 以 防 仪 器 炸 裂 D H2还 原 Cu的 实 验 结 束 时 ， 应 先 停 止 通 氢 气 ， 再 撤 走 加 热 氧 化 铜 的 酒 精 灯 。2、 下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。C分液操
3、作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。3、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（ ）ABaCl 2NaOHNaCO 3过滤稀盐酸蒸发结晶BBa(OH) 2NaCO 3过滤稀盐酸蒸发结晶CNaCO 3NaOHBaCl 2过滤稀盐酸蒸发结晶 DBaCl 2NaCO 3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶 4、用 NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N 2所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.
4、4 L水中含有的水分子数为 NAC500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为 NA- 2 -D0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2N A个CO 2分子中所含有的氧原子数相等5、标准状况下，6.72L NH3 1.20410 23个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A体积大小: B原子数目: C密度大小： D质量大小： 6、标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm 3，该盐酸的物质的量浓度为（ ） A2mol/L B 2.1mol/L C 2.2mol/L D 2.3mol/L 7、用10 mL的
5、0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D3118、将百分比浓度为a，物质的量浓度为c 1 molL1 的稀H 2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c 2 molL1 ，则c 1和c 2的数值关系是（ ）Ac 2c 1 Bc 2c 1 C c22c 1 D无法确定9、符合右图中阴影部分的物质是（ ）ACO 2 BCu 2OCNO 2 DNa 2O10、下列对胶体的相关说法，错误的是( )利用胶体的性质，可用高压直流电除
6、去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染向饱和 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液，可制得 Fe(OH)3胶体一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。往 Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理Fe(OH) 3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明 Fe(OH)3胶体带正电同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。A. B. C. D. 11、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将
7、含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的 NaOH溶液,随后加入油酸钠溶- 3 -液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为 5.536nm 的磁流体。下列说法中正确的是 ( )A. 所得到的分散系属于胶体B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为 Fe(OH)312、下列说法正确的是（ ）A. 液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 B. NH3、CO 2的水溶液均导电,所以 NH3、CO 2均是电解质 C. 铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D. 蔗糖、酒精在
8、水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质13、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）AH 2和 O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO 3（固体）和 MnO2（固体）混合加热制 O2DNaOH 溶液和 K2SO4溶液混合14、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH 4+ 、SO 42- 、Al 3 、NO 3- BNa + 、K + 、HCO 3- 、NO 3- CNa + 、Ca 2+ 、NO 3- 、CO 32- DK +、Cu 2+ 、NH 4+ 、NO 3-15、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe 3 3H
9、2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合 2OH - + Cu2+ = Cu（OH） 2C过量 NaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2反应：2HCO 3-Ba 2+2OH -=BaCO3CO 32-2H 2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO 32H +Ca 2+CO 2H 2O16、以下反应属于氧化还原反应，且 H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）A2Na+2H 2O=2NaOH+H2 B2F 2+2H2O=4HF+O2CCaO+H 2O=Ca(OH)2 DCl 2+H2O=HCl+HClO17、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ）ANa、H +、H 2O
10、BCl 2、KClO 3、FeCNa +、K、Fe 2+ DKMnO 4、CO、H 2O18、下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（ ）- 4 -19、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl 2完全转化为 Cl-离子，则 S2O32-将转化成（ ）A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-20、PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、Cu 2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.10Cl+2MnO4+16H+=2Mn2+5
11、Cl2+8H 2OC.2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD.5Pb2+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+II卷（非选择题，共 60分）二、填空题21、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用 220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为 36.5%、密度为 1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_.A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀 HCl溶液润洗- 5 -C. 配制溶液时，如果试样是固
12、体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接 倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 定容 后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_A. 容量瓶中有少量蒸馏水 B. 稀释浓 HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D. 定容时俯视22、将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下
13、列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH溶液中；丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因为_。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH )3胶体粒子移向_极；（填“阴极”或“阳极” ）（5）可用如右图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的
14、杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_（填实验现象） ，则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。- 6 -23、现有以下物质：铜 氨的水溶液 纯醋酸 NaOH 固体 稀硫酸 CO 2 BaSO 4固体 乙醇 CaO 固体 熔融的 KNO3（1）能导电的是_；（2）属于非电解质的是 _；（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 _； （4）写出上述物质中和反应的离子方程式_（5）写出上述物质中和 Ba(OH)2反应的离子方程式_24、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+
15、、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Cl 、SO 42、CO 32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的 NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到 1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的 BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为 6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为 2.33g。根据上述实验回答下列问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取
16、第三份原溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，产生 白色沉淀，能否说明原溶液中存在 Cl？_（填“能”或“不能” ） ，理由是_。推断 K+是否存在并说理由：_.25、 （1） H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + = = H2O 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH 4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H 2O= = Cu 2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O- 7 -上述反应中，属于氧化还原反应的是_ _（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnC
17、l2 +Cl2+ 2H 2O= = （3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应 3Cu + 8HNO3（ 稀）=3Cu(NO 3)2 + 2NO+ 4H2O中转移了 3mol电子，则生成的 NO气体在标况下的体积是_L。（5）配平下面两个反应 _H 2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系数是 1的也请填上）根据以上两个反应反应，写出由 KMnO4、K 2SO4 、MnSO 4 、SO 2、H 2O、H 2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。_。
