1、2014 届高三第一轮复习金属及其化合物单元测试姓名 学号 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64Zn-65一、选择题（共 42 分）1、为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3 ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 ,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂不可能是（ ）ANaOH BMgO CMg(OH) 2 DMgCO 32、我国盛产矿盐（主要成分是 NaCl，还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离子） 。下列有关说法正确的是（ ）A 有矿盐生成食盐，除去 SO42- 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B 工业上通过电
2、解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C 室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液3、下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出甲基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应4、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH 4HCO3 溶于少量的浓 KOH 溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+
3、NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O5、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A6.4g 铜与足量的硫加热，转移电子为 0.2NA B一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1.0L 的 0.1 molL1 FeCl3 溶液
4、中含有的 Fe3 离子数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA6、已知室温下，Al(OH) 3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1molL1 的Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D7、20 g 由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到 11.2L 氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是（ ）AMg 和 Al BAl 和 FeCFe 和 Zn DZn 和 Cu
5、二、非选择题（共 58 分）8、 （共 14 分）AI 分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（有部分反应物和生成物没有列出）：已知 A、B、C、D、E、F 六种物质中含有同一种元素，G 为主族元素的固态氧化物，请回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式为： ，E 的化学式： ；（2） 的化学方程式为 ；该反应在工业中的一个用途是 ；（3） 的离子方程式是 ；该反应是否是氧化还原反应，理由是 ；（4） 的离子方程式是 ；0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH)m mmm空气NaOH 溶液氨水NaOH 溶液盐酸高温ABCDEFIHG J电
6、解的离子方程式是 ；（5）向 J 溶液中加入 D 溶液的离子方程式是 ；9(15 分) 柠檬酸亚铁(FeC 6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂 ，可由绿矾(FeSO 47H2O)通过下列反应制备：FeSO 4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0 molL-1 计算 )。（1）制备 FeCO3 时，选用的加料方式是 (填字母) ，原因是。 a将 FeSO4 溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将 FeSO4 溶液缓慢加入到盛
7、有 Na2CO3 溶液的反应容器中c将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 FeSO4 溶液的反应容器中（2）生成的 FeCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是.（3）将制得的 FeCO3 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由
8、硫铁矿烧渣制备 FeSO47H2O 晶体的实验步骤 (可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液) ：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，向滤液中加入足量的 ，过滤，洗 涤固体，向固体加入足量的 至固体完全溶解，再加入足量的 ，充分搅拌后过滤，得到 FeSO4 溶液，加热浓缩得到 的饱和溶液，冷却到 结晶，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥就得到 FeSO47H2O 晶体。10 （14 分）金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1. 1 3. 2Al3 3. 0 5. 0Fe2 5. 8 8. 8为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。AgN
9、O 3 的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂： KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）请完成下表：操作 现象 结论取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 存在 Fe3+取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 溶液，振荡 存在 Fe2+实验结论Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe3+。AgNO 3 的热稳定性用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（
10、2）装置 B 的作用是 。（3）经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是。（4） 【查阅资料】Ag 2O 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag 2O 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag ；Ag 2O；Ag 和Ag2O。【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。试验编号 操作 现象a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填试验编号） 。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出 AgNO3 固体热分解的产物有 。11、 （共 15
11、 分）苯、甲苯是重要的芳香烃，在有机合成中有重要的广泛的用途。（1）写出苯的结构简式 ，甲苯的结构简式 ；（2）证明苯分子中的碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替存在的共价键，而是处在碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键的事实是 ；A、只有一种一氯苯 B、只有一种邻二氯苯C、只有一种间二氯苯 D、只有一种对二氯苯（3）甲苯在铁的催化作用下与液溴反应生成一溴代物主要有机产物的结构简式是；甲苯在光照条件下与溴蒸气反应生成一氯代物的化学方程式为；（4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，反应生成的有机物是苯甲酸，该反应的反应类型是 ，化学方程式为；（5）下列苯和苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的
12、是 ，A、甲苯 B、乙苯 C、邻二甲苯 D、间二甲苯 E、对二甲苯F、1，2，3三甲苯 G、1，2，4三甲苯 H、1，3，5三甲苯2014 届高三第一轮复习金属及其化合物单元测试参考答案1、A 2、D 3、A 4、C 5、B 6、D 7、B8、 （1） ；Fe(OH) 2 （2）8Al3Fe 3O4 高 温 4Al2O39Fe 焊接铁轨（3）Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2O 不是，因为反应中元素的化合价没有改变。（4）Fe 3 3NH 3H2O=Fe(OH)33NH 4 Al2O32OH =2AlO2 H 2O（5）Fe 3 3AlO 2 6H 2O=Fe(OH)33Al(O
13、H) 3 9、（1）c 避免生成Fe(OH) 2沉淀（2）取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（3） 防止+2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（5）过滤；NaOH 溶液；稀硫酸；铁粉；60；0；10、（1） 溶液呈红色（ 2 分） K2Fe(CN)6溶液（2 分） 产生蓝色沉淀（2 分）（2）防倒吸（2 分）（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 O2（2 分）（4） b（2 分） Ag、NO 2、O 2（3 分）11、 （1） CH3 （2）B（3）H 3C Br H3C Br光照CH3Br 2 CH2BrHBr（4）氧化反应5 5 CH36KMnO 49H 2SO4 5 COOH6MnSO 43K 2SO414H 2O （5）E、H
