1、太原市 2015-2016 学年高二上学期阶段性测评（一）化学理试题一、选择题1、下列反应或过程能量变化符合图示的是（ ）答案：D2.1905 年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了 1918 年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要 20-50Mpa 的高压和 500的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为 10%-15%。2005 年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe（DMeOPrPE)2C1 2 的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为 N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（ ）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，
2、新法合成氨是放热反应C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景答案：D3 某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的路径C.催化剂能改变反应的烩变D.图中曲线 a 表示有催化剂时的反应路径答案：B4.反应 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加决的是（ ）A.加入少量铁B将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入 N2 使体系压强增大D.保持压强不变，冲入 N2 使容器的容积增大答案：B5 下列说法正确的是（ ）A.能自发进行的
3、反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C一定条件下，有的吸热反应可以自发进行D放热的，熵增加的反应不一定能够自发进行6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：下列说法错误的是（ ）A、cdB、0.5a bC、氢气的燃烧热为一 akjmolD、一氧化碳的燃烧热为一（ d 一 c）kjmol答案：C7只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK 值不变，平衡可能移动BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变D平衡移动，K 值一定变化答案：D8、己知 的燃烧热分别是一 14ll.0kjmol 和一 1366.8kjmol ，则由 反应生成 为（ ）A一
4、 44.2kjmolB十 44.2kjmolC一 330kjmolD330kjmol答案：A9、根据键能数据估算 的反应热H 为（ ）A、一 485kjmol B、485kjmol C、l940kjmol D、一 l940kjmol答案：D10 己知：某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出 113.76kj 热量，同时生成 3.6g 液态水，则原混合气体中 H2 和 CO 的物质的量之比为（ ）A 2：1 Bl：2 Cl：1 D 2：3答案：C11 下列说法正确的是（ ）A二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以增大生
5、成氢气的速率C 达到平衡后，增大 c（N 2）平衡向右移动，N 2 的转化率增大D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，使用催化剂可以增大反应速率答案：D12 己知分解 放出热量 98kJ 在合少量 I 的溶液中 H2O2 分解的机理为第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是（ ）A、I 和 IO 都是该反应的催化剂B 第一步 H2O2 被还原，第二步 H2O2 被氧化C 反应物的总能量比生生物的总能量低 98kJD 、H 2O2 分解的速率取决于第二步反应的快慢答案：B13 一定条件下，发生下列反应 。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A
6、 平衡时，随着反应的进行，容器内压强始终不变B 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变答案：D14 用水稀释 0.1mol/L 一元弱酸 HX 时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）答案：C15 一定温度的恒容密闭容器中，进行如下可逆反应：当下列物理量不在发生变化时，能说明反应己达到化学平衡状态的是（ ）混合气体的密度 容器内气体的总压强混合气体的总物质的量 B 的物质的量浓度A、和 B、 C、 D、只有答案：A16 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 。某研究小组研究了其他
7、条件不变时改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A 图 I 表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响B 图 II 表示的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图 III 表示的是压强对平衡的影响，且乙的压强较高D 图 III 表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高答案：B17 在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.2mol 的 CO 和 0.2mol 的 H20，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应 ，反应达到平衡后，测得 ，下列说法正确的是（ ）A 平衡时 H2O 的转化率为 40B 反应放出的热量为 0.2akJC 若将容器的
8、体积压缩为 1L，平衡正向移动D 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动答案：A18、己知 反应的平衡常数和温度的关系如下（ ）A 、4s 时 c（ B）为 0.76mol/LB、830达平衡时，A 的转化率为 80C、反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D、 1200时反应 的平衡常数的值为 0.4答案：B19 室温下，将 溶于水会使溶液温度降低，热效应为H l，将lmol 的 ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2， 受热分解的化学方程式为 热效应为H 3。则下列判断正确的是（ ）答案：C20 用 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠
9、恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl 和 V2 的关系正确的是（ ）答案：A21、下列各表述与示意图一致的是（ ）A 图表示 25时，将 溶液和溶液分别与 溶液混合，测得产生的气体体积随时间的变化B 图中曲线表示反应 正逆反应的平衡常数K 随温度的变化c 图表示 酸性溶液与过量的 溶液混合时， 随时间的变化D 图中 ab 曲线分别表示反应 。使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化答案：B22 在图（1）中 AB 两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开如图2 ，两种气体分子立即都占有了两个容器这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此
10、过程的下列说法不正确的是（ ）A 此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程B 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C 此过程从有序到无序，混乱度增大D 此过程是自发可逆的答案：D二、填空题（共 44 分）23、 （10 分）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，右图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：（1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量 （填“多”或“少” ）口（2）乙烷的燃烧热H （3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：（4）二氧化碳是重要的温室气体。从环保的角度
11、分析，放出相同的热量时，选择（填“乙烷”或“二甲醚” ）作为燃料产生的 CO2 较少。答案：24、阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料。己知：（2）一定温度下，将 N2H4 与 N02 以体积比 1：1 置于 10L 密闭容器中发生反应：下列不能说明反应达到平衡状态的是。 （填序号）a混合气体密度保持不变 b混合气体颜色保持不变cN 2H4 比与 NO2 体积比保持不变 d体系压强保持不变（3）在 10L 的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：前 2min 内 NO2 的平均反应速率为 。平衡时 N02 的转化率 ；（2）中反应平衡常数表达式为 计算该温度下反应的平
12、衡常数 K 。反应在第 6min 时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）a使用催化剂 b升高温度 c扩大容器容积 d增加 N02 的量（4）若在一定温度下， （2）中反应的平衡常数为 20，反应到某时刻测得 N2H4 、NO 2、 N2 的溶度均为 ，此时 v 正 v 逆25、25时，两种酸的电离平衡常数如表：（1） 的电离平衡常数表达式 K（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H 2SO3（大于、小于或等于）H2CO3。某同学设计实验比较两者的酸性：将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的 c（H 十 ） 。该实验设计不正确，错误在于（3）请用 两种溶
13、液，设计方案证明 3 的酸性强弱。操作方法： 实验现象： 26 （8 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加决氢气的生成速率。请回答下列问题：（l）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。口请完成此实验设计，其中：V l ，V 6口该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会
14、下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因三、选做题（12 分）27C、N、S 是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（l）烟道气中含有的 CO 和 SO2 是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为 S（s）和 CO2，此反应的热化学式为。（2）向甲、乙两个均为 lL 的密闭容器中，分别充入 5mol SO2 和 3molO2，发生反应：（g）口 H0。甲容器在温度为 Tl 的条件下反应，达到平衡时 SO3 的物质的量为牛 4.5mol；乙容器在温度为 T2 的条件下反应，达到平衡时 SO3的物质的量为 4.6mol。则 T1 T. 2（填“”或“） ，甲容器中反应的平衡常数 K（3）如图所
15、示， A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将 1 mol N2 和 3mol H2 通过 K1、K 3 充入 A、B 中，发生的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时 A、B 的体积相同均为 a L。下列示意图正确，且既能说明 A 容器中反应达到平衡状态，又能说明 B 容器中反应达到平衡状态的是_。容器 A 中反应到达平衡时所需时间 t s，达到平衡后容器的压强变为原来的 5/6，则平均反应速率 v(H2)=_。 （用 a、t 的代数式表示）达到平衡后，NH 3 的体积分数：甲容器 乙容器（填 “” 、 “”或”一）0 tcv(正) N
16、H3N20 ta气体密度0 tb平衡常数0 tdN2转化率28化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题：（1）已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX 5 的熔点为 167 。室温时 AX3与气体 X2 反应生成 lmol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。（2）反应 AX3(g)X 2(g) AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3 和 X2均为 0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5) 。图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强， 表示 AX3 的平衡转化率，则 的表达式为 。
