1、20182019 学年第一学期期中学分认定考试（ 2017 级）化 学 试 题本试卷分第卷和卷两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。第卷（共 54 分）一、选择题(本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1已知反应 2C(s)O 2(g) =2CO(g)的 H0 。设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中正确的是( )A低温下才能自发进行B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行2下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是 ( )A加入催化剂可以提高
2、单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反应C700 K 高温比室温更有利于合成氨的反应D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入 He，使压强增大，则平衡正向移动，NH 3 增多3一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是( )C 的生成速率和 C 的分解速率相等；单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；气体密度不再变化； 混合气体的总压强不再变化； A、B、C 的物质的量之比为132；C 的体积分数不再变化A BC D4工业上利用可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ）
3、A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t 2 时刻，NH 3 (g)的浓度分别是 c1、c 2，则时间间隔 t1t 2 内，NH 3 (g)生成的平均速率为 vc2 c1t2 t15某温度下，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )A恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B恒压，迅速充入 HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D恒容，充入 H2
4、，I 2 转化率增大6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应：H0，p 2p1 B反应：HT1C反应：H0 ，T 2T1 或 HT17在一定的温度下，将 2mol A 和 3mol B 充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min 后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数 K1，在 t0 时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )A正反应是一个体积减小的反应，
5、 a2 B速率随时间的变化关系可用上图表示C达平衡时 B 的转化率为 40% D为提高 A 的转化率，可采取升高温度的措施8向绝热恒容的密闭容器中通入 SO2 和 NO2，发生反应 SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)，其正反应速率(v 正 )随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点大于 b 点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c 点大于 b 点9CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环
6、保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是( )选用适当的催化剂 提高装置温度 增大装置的压强 装置中放入碱石灰A B C D1025 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是 ( )A将纯水加热到 95 时， KW 变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入少量 NaOH 溶液，平衡逆向移动， KW 变小C向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，H 增大， KW 不变D向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动， KW 增大11.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A两溶液稀释前的浓度相同
7、Ba、 b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcCa 点的 Kw 值比 b 点的 Kw 值大Da 点水电离的 n(H )大于 c 点水电离的 n(H )12下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )AHS H 2O H3O S 2BHS H =H2SCCO 2H 2O H2CO32OH 23DFe 3 3H 2O Fe(OH)33H 13.下列说法正确的是( )A25 时，在 pH4 的盐酸和 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 H 浓度相等B25 时，pH3 和 pH5 的盐酸等体积混合后，溶液的 pH4C25 时，pH9 和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 p
8、H10D25 时，pH3.6 的某橙汁中的 c(H )是 pH5.6 的某西瓜汁中的 c(H )的 100 倍14化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO 水解23C将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3 胶体，利用的是盐类水解原理D配制 FeCl3 溶液时加入少量的盐酸，抑制 Fe3 水解15.常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A0.1mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7
9、 BCH 3COOH 溶液的导电能力弱C0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红DCH 3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 16298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述不正确的是( )A该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂BM 点对应的盐酸体积小于 20.0 mLCM 点: NH 4 + NH3H2O Cl DM 点处的溶液中NH 4 Cl H OH 17常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大
10、量共存的是( )A能使 pH 试纸变红的溶液中：CO 、K 、Cl 、Na 23B由水电离产生的OH 110 10 molL1 的溶液中： NO 、Mg 2 、Na 、SO 3 24C在 110 12 的溶液中：NH 、Fe 2 、Cl 、 NOOH H 4 3D 10 10 molL1 的溶液中： Na 、HCO 、Cl 、K KwH 31825 时，K sp(BaSO4)110 10 mol2L2 ，K sp(BaCO3)5.110 9 mol2L2 。在该温度下，下列说法不正确的是( )A因为 Ksp(BaCO3)K sp(BaSO4)，所以 BaSO4 比 BaCO3 溶解度更小B若误
11、饮Ba 2 1.010 5 molL1 的溶液时，会引起 Ba2 中毒 C向同浓度 Na2SO4 和 Na2CO3 的混合液中滴加 BaCl2 溶液，BaSO 4 先析出D在 BaSO4 的饱和溶液液中，SO 1.010 5 molL124第卷（共 46 分）第卷所有题目的答案，考生需用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、填空题（共 6 小题，共 46 分。 ）19(14 分) （1）恒温下，向一个 2L 的恒容密闭容器中充入 1 molN2 和 2.6 molH2，反应过程中对 NH3 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示时间/min 5 10 15 20
12、 25 30c(NH3)/( mol L-1) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20前 20min 的平均速率 (H2)为 ，该温度下此反应化学平衡平衡常数为 。能提高反应中 N2 的平衡转化率的是 。 A增加 N2 的浓度 B增加 H2 的量 C移出部分 NH3D提高反应温度 E加入合适的催化剂（2）工业合成氨的反应为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的 N 2和 H 通入到体积为 1L 的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反2应方向移动且平衡常数不变的是_。A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂
13、D、降低温度（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为 KCO 2H2/ COH2O ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38该反应的化学方程式是 ；若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1 mol，5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2 为0.4 mol，该反应 达到平衡状态（填是或否）20 （6 分)在硫酸工业中，通过下列反应使 SO2 氧化成 SO3：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)H198kJmol 1 。下表为不同温度和压强下 SO2 的转化率(
14、%)p/PaT/ 1105 5105 1106 5106 1107450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3(1)实际生产中，选定 400500作为操作温度，其原因是 _。(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_ 。21(10 分) 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_ ；(2)丙溶液中存在电离平衡为_、_(用电离方程式表示)；(3) 某同学用
15、甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_( 填“图 1”或“图 2”)；a_。22 （6 分）(1)常温下，0.1 molL-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 HCO3 、CO 32 、H 2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。(2) NaHCO3 溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式 。(3) Ba(OH)2 是一种强电解质，现有 25、pH 13 的 Ba(OH)2 溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9 混合后，所得溶液 pH11（假设混合溶液的体积等于混合前
16、两溶液的体积和） ，该盐酸溶液的 pH_。23 （6 分）某学生用 0.2000 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3mL 酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（1）以上步骤有错误的是（填编号） 。（2）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_（填编号）A
17、在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读24 （4 分）已知 MOH 为一元弱碱，25时，电离常数 Kb= 110 6 molL1 。25时，0.01 molL1 MOH 溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4 的盐酸溶液混合，则混合溶液的 pH 7（填“”、 “（2 分） ；110 8 （2 分）20182019 学年第一学期期中学分认定考试（2017 级）化 学 试 题 答题纸19(14 分)（1） ； ； ；（2） （3） ； 。20 （6 分) （1） ；（2） ；21. (10 分) (1) (2) ；(3) 。22.（6 分） （1） ；（2） （3） 。23. （6 分）（1） ；（2） ；（3） 。24.（4 分） ； 。
