1、高中化学解题方法与技巧关系式法对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同), 但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；中间产物的损失率=原料的损失率；中间产物的转化率=原料的转化率。常见多步反应的关系式有：工业制硫酸：FeS 22S2H2S
2、O4；工业合成氨：3C2N 24NH3；工业制硝酸：N 22NH32HNO3；焦炭制乙炔：3CCaC 2C2H2另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。练习题1、用含 FeS280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为 95%，SO 2 的转化率为 90%，SO 3 的吸收率为98%，若生产 500 吨 98%的硫酸，需要多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？ (假设空气中氧的体积分数为 20%)2、工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的(3C+CaO=CaC 2+CO),假
3、设原料利用率 100%,则 36 吨焦炭可生产多少吨乙炔?3、 钢样中含铬约 1.3%。测定钢样中铬含量的步骤是：在酸性条件下将钢样溶解并将其中的铬氧化成 Cr2O72-离子，然后加入 20.0mL0.100mol/L 的标准 FeSO4 溶液，令其充分反应，化学方程式为：6Fe 2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 再用 0.010mol/L 的标准 KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2+，要求 KMnO4 溶液的用量在5.0010.00mL 之间，计算称取钢样的范围。( 高锰酸钾与 Fe2+反应的离子方程式为:5Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O
4、)4、为测定某石灰石中 CaCO3 的质量分数，称取 Wg 石灰石样品，加入过量的浓度为 6mol/L 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的 CO2，再加入足量的草酸铵(NH 4)C2O4溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀:C 2O42-+Ca2+=CaC2O4,过滤出 CaC2O4 后,作稀 H2SO4 溶解: CaC 2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至 V0mL,取出 V1mL,用 amol/L 的 KMnO4 酸性溶液滴定,此时发生如下反应:_MnO 4-+_H2C2O4+_H+ _Mn 2+_CO2+_H 2O 若滴定终点时消耗
5、amol/L 的 KMnO4V2mL,请配平上述 KMnO4 和 H2C2O4 反应的离子方程式,并计算样品中 CaCO3 的质量分数。5、苯酚与溴的反应可用于苯酚的定量测定，方法如下：按物质的量之比 1：5 配制 KBrO3KBr 溶液1000mL，该溶液在酸性条件下完全反应可以生成 0.05molBr2；用该溶液( 含过量的 Br2)与苯酚充分反应后，用 KI还原未反应的溴，再用 Na2S2O3 标准溶液滴定所生成的碘， Na2S2O3 与 I2 反应的化学方程式为 2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6；根据所消耗的 Na2S2O3 标准溶液的体积，便可计算苯酚的纯度。现称量
6、 0.2g 苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为 250mL，取该溶液 10mL，与 10mL 上述 KBrO3KBr 溶液在酸性条件下反应后，加入过量 KI，再用 0.1mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 5.2mL。试计算苯酚试样的纯度。( 苯酚式量为 94) 高中化学解题方法与技巧总反应方程式法在高中化学计算题中有一类随反应物量的不同而影响产物类别的题型，如 H2S+O2，当 O2 不足量，即VO2/VH2S1/2 时，2H 2S+O2=2S+2H2O；当 O2 足量，即 VO2/VH2S3/2 时，2H 2S+3O2=2SO2+2H2O；而当1/2V
7、O2/VH2S3/2 时，则 H2S 燃烧的产物中既有 S 又有 SO2,如果按每一个具体反应进行分步讨论,是很繁杂的,且容易出错。此时可根据反应物物质的量的关系比配平得总反应方程式，利用总反应方程式直接进行判断、计算。类似的反应还有：CO 2+NaOH；CO 2+Ca(OH)2；H 3PO4+NaOH ；H 3PO4+NH3；Na 2CO3+HCl；Al 3+NaOH ；AlO 2-+H+H2O ；Fe+HNO 3等。练习题1、20时，将 40 毫升 H2S 和 50 毫升 O2 混合后点燃，反应后气体体积有多少毫升？ (设温度和压强不变)1:3)(:)2COV2、将标况下 1.12 升 C
8、O2 气体通入 100 毫升 0.7 摩尔/升的烧碱溶液中,然后在低温减压下蒸干溶液,能得固体多少克? 3、将 200mL0.8mol/L 的盐酸逐滴滴入 300mL0.4mol/L 的 Na2CO3 溶液中，反应完全后，计算产生的 CO2 在标况下的体积。 4、往 148g 浓度为 0.1%的澄清石灰水中通入 CO2 气体，得到白色沉淀物 0.1g，若 CO2 充分利用，则通入的CO2 气体的体积为( )A.22.4mL B.33.6mL C.44.8mL D.67.2mL5、用 2mol/LH3PO4 溶液 200mL 吸收 11.2L 标况下的 NH3，完全作用后，产物是什么？其物质的量
9、分别是多少？6、ag 铁与含 bg 硝酸的硝酸溶液恰好完全反应生成 NO，若 a:b=1:3，则被还原的硝酸的质量为( )A.ag B.3a/4g C.b/4g D.bg7、在 100 毫升 0.1 摩尔/升 AlCl3 溶液中,投入金属钠,待反应完毕后产生 H2392 毫升(标况下),若金属钠表面未被氧化,可生成沉淀多少克? 8、在标准状况下，将 CO 和 CO2 的混合气 体充满一容积为 22.4L 且盛有足量的密闭容器中,用间断的电火花引发到反应完全。下列对容器里最后存在的物质及其物质的量的判断均正确的是(忽略固体物质占有的体积)A.存在 0.5molNa2CO3,0.25molCO B.存在 0.125molO2, ,1mol Na2CO3C.存在 0.5molCO, 0.5molNa2CO3 D.存在 0.75molNa2CO3,0.25molCO9、将 amolNa2O2 和 bmolNaHCO3 固体混合后在密闭容器中加热到 250，使其充分反应后排出气体(设只有当CO2 与 Na2O2 反应完后,其他物质才与 Na2O2 反应),若要使反应后容器内的压强为 0Pa,且残留固体溶于水时无气体逸出,那么在反应中可加适量 CH4,使其充分燃烧即可,此时 a/b 应满足什么条件?加入的 CH4 在标况下的体积是多少升 ?
