1、 人教版高中化学常见方程式集锦 1 （复习提纲共 6 页）高中常见必背化学方程式高中常见必背化学方程式 1.CuSO4溶液与过量 Ba(OH)2反应：Cu 2+ SO + Ba2+2OH = Cu(OH)2+BaSO 4242.碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH + HCO +2OH =NH3H2O+CO + H+ 4 3 2 33.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgCl(s)+ S 2(aq) =Ag2S(s)+2 Cl (aq)4.向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO + Ca2+ OH =CaCO3+ H 2O 35.Al2(SO4)3溶液中加入过
2、量的氨水：Al 3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+ 3NH+ 46.向 NH4HCO3溶液中加少量 NaOH 溶液并加热：HCO + OH CO + H2O 32 37.将过量的 SO2气体通入冷氨水中：SO 2+ NH3H2O= HSO + NH 3+ 48.硅酸溶液与醋酸溶液混合：SiO +2 CH3COOH=H2SiO3+2CH 3COO2 39.0.01 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH=2BaSO4+ 1mol/L1mol/L+ 4 24Al(OH)3+ NH 3H2O10.醋酸溶液与水垢中的 Ca
3、CO3反应：2 CH 3COOH+ CaCO3= Ca2+2CH3COO+ H2O+ CO211.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO + CO2+2H2O= Al(OH)3+ HCO 2 312.用 Na2S 去除废水中的 Hg2+：S 2+ Hg2+=HgS13.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +14.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：2C 6H5O+ SO2+ H2O= 2C6H5OH+SO2 315.等体积一定溶度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合：Ca 2+ HCO + OH = CaCO3+ H 2O
4、 316.用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O3+2 OH = 2AlO + H2O 217.向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Al 3+2SO +2Ba2+4OH = AlO +2H2O+3 BaSO42 4 218.小苏打与 NaOH 溶液混合后：HCO + OH= CO + H2O 32 319.将铝片放入 NaOH 溶液中：2Al+2 OH +2 H2O=2AlO +3H2 220. CuSO4溶液吸收 H2S 气体：Cu 2+H2S=2H+CuS21.等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液与 NH4HNO3溶液混合：Ba 2+2OH + NH + HCO = Ba
5、CO3+ H 2O+ NH3H2O+ 4 322.铜溶于稀硝酸：3Cu+8 H +2NO =3 Cu2+2NO+4H 2O 323.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量 Cl2：4H +2Cl + MnO2 2H2O+ Cl2+ Mn 2+24.用稀 NaOH 溶液吸收 NO2：2NO 2+2OH =NO +NO + H2O 3 225.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I + O2+2H2O=2I2+4OH26.用惰性电极电解熔融 NaCl：2 Na +2Cl 2Na+ Cl2= = = = =电 解 人教版高中化学常见方程式集锦 2 （复习提纲共 6 页）27.漂白粉溶液在空气中失效：Ca 2+2
6、ClO+ CO2+ H2O= CaCO3+2HClO2HClO 2HCl+ O2= = = =光 28.将 Cl2溶于水制备 HClO：Cl 2+ H2O H+ Cl +HClO29. FeSO4溶液中加入用 H2SO4酸化的 H2O2溶液：2Fe 2+2H+ H2O2=2Fe3+2H2O30.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H + NO =3Ag+NO+2H 2O 331.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：2O +5I +6H+=3I2+3H2O 332.FeCl3溶液与 Cu 反应：2Fe 3+Cu=2Fe2+ Cu 2+33. NO2与 H2O 反应：3NO 2+H2O=2H+
7、2NO +NO 334. Na2O2与 H2O 反应：2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH + O235.在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO +4OH +2Fe(OH)3=3Cl +5H2O+2FeO24人教版化学必修 1化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O 22Na 2O 点燃：2Na + O 2 Na2O2 2.钠与水反应：2Na + 2H 2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na + 2H 2O=2Na 2OH + H23.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO4=Na2SO4+H2 4.氧化钠与水反应：Na 2O+H2
8、O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O26.过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 离子方程式：2Na 2O2+2H2O=4Na 4OH +O27. NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH +CO2= CO +H2O2 3NaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO 2=NaHCO3离子方程式：OH +CO2=HCO 38.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO3 + 2
9、HCl=2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO3 + H2O +CO2=2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2=CaCO3+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+Na 2CO3+ 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢
10、钠：2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO3 + CaCl2=CaCO3+ 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al2O3 = = = = =电 解 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O3 2Fe + Al2O3 = = = = =高 温 人教版高中化学常见方程式集锦 3 （复习提纲共 6 页）3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl= =2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H =2Al3+ 3H24.铝和 NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H
11、2 离子方程式：2Al+2OH +2H2O=2AlO +3H2 25.氧化铝和稀硫酸：Al 2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O 6.氧化铝和 NaOH 溶液： Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：Al 2O3+2OH =2AlO +H2O 27.氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH) 3+3H =Al3+3H2O 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液：Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH) 3 +OH = AlO +
12、2H2O(沉淀溶解) 29.氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 +3H2O= = = = 10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH 4)2SO4离子方程式：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH (用于制备)+ 411.AlCl3溶液中加入少量 NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH =NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2：2NaAlO 2+3H2O+CO2=2Al(OH)3Na
13、2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2：NaAlO 2+2H2O+CO2=Al(OH)3NaHCO 3 13.电解氧化铝：2Al 2O3 4Al+3O2= = = = =电 解 14. AlO + H+ H2O = Al(OH)3 AlO + 4H+ = Al3+ +2H2O 用于鉴别 2 215. AlO + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO (用于制备) 2 316. Al3+ 3HCO = Al(OH)3+ CO 2 Al 3+ 3AlO + 6H2O=4Al(OH)3(双水解) 3 2三、铁及其化合物1. 铁与氧气反应：3Fe + 2O 2 Fe3O4 铁与硫反应
14、：Fe + S FeS= = = = =点 燃 = = = = = 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2离子方程式：Fe + 2H =Fe2 + H2铁与 CuSO4溶液：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2 =Fe2 +Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H2= = = = =高 温 4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl 2+H2O 离子方程式：FeO2H =Fe2 +H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O36HCl=2FeCl 3+3H2O 离子方程式：Fe 2O36H =2Fe3 +3H2
15、O6.CO 还原氧化铁：Fe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2= = = = =高 温 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl离子方程式：Fe 3 +3OH =Fe(OH)3人教版高中化学常见方程式集锦 4 （复习提纲共 6 页）8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4离子方程式：Fe 2 +2OH =Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O = = = = = 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)311.除去
16、 FeCl2中的 FeCl3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe 3 + Fe= 3Fe212.FeCl2和 Cl2反应：2FeCl 2 + Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe 2 + Cl2=2Fe3 2Cl 13.FeCl3和 Cu 反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe 3 +Cu=2Fe2 +Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN =Fe(SCN)3四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O 2 SiO2 硅与氟气：Si+2F 2=SiF4 = = = = = 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=
17、=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2=SiF4+2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO CaSiO3 = = = = =高 温 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O7.二氧化硅与碳反应： SiO2 + 2C Si + 2CO= = = = =高 温 8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO32HCl= =H2SiO3+2NaCl离子方程式：SiO 2H =H2SiO32 39.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO3 +
18、CO2+H2O=H2SiO3+ Na 2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2= = = = =高 温 11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2= = = = =高 温 12.加热硅酸：H 2SiO3 SiO2+H2O = = = = = 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O = = = = = 离子方程式：MnO 2+4H 2Cl Mn2 +Cl2+2H 2O= = = = = 2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2
19、2FeCl3 = = = = =点 燃 = = = = =点 燃 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl2 2HCl= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 3.氯气和水反应：Cl 2 + H2O =HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H2O=H Cl + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2= = = = = 5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl人教版高中化学常见方程式集锦 5 （复习提纲共 6 页）离子方程式：Cl 2+SO2+2H2O=4H SO +2Cl246.氯
20、气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl 2+2OH =Cl +ClO +H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH) 2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO) 2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr =Br2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br =Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI =I2 + 2KCl
21、离子方程式： Cl 2 + 2I =I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI =I22KBr 离子方程式：Br 2 +2I =I22Br 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl =AgCl + NaNO 3 离子方程式：Ag +Cl =AgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr=AgBr + NaNO 3 离子方程式：Ag +Br =AgBr 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI =AgI + NaNO 3 离子方程式：Ag +I =AgI六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 SO2 硫与氢气加热：S + H 2 H2S = = =
22、= =点 燃 = = = = = 2.二氧化硫与水：SO 2+H2O H2SO3 二氧化硫与氧化钙：SO 2CaO= =CaSO3少量 SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH +SO2=SO +H2O2 3过量 SO2与氢氧化钠：NaOH+SO 2=NaHSO3 离子方程式：OH +SO2= HSO 33.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH) 2+SO2=CaSO3+H 2O 过量的 SO2通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H2S=3S+2H 2O 5.SO2的催化氧化：2SO 2
23、 + O2 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na 2SO3+O2=2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO 3+H2O=H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO 3CaO= =CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH) 2+SO3=CaSO4+H 2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO4 (浓) CuSO4+ 2H2O+SO2 = = = = = 12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO4(浓) 2H2O+CO2+2SO 2= = = = = 七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应： N2 + O
24、2 2NO 2.工业合成氨： N2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3= = = = =放 电 3.一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2=2NO2 4.NO2溶于水： 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO5.氨气溶于水：NH 3 + H2O NH3H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3H2O NH + OH+ 4人教版高中化学常见方程式集锦 6 （复习提纲共 6 页）6.浓氨水受热分解：NH 3H2O NH3+H 2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH 3=NH4Cl8.氨的催化氧化： 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 9.氯化铵受热分解：NH 4Cl NH
25、3+HCl= = = = = 10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO3 NH3+ H 2O + CO 2= = = = = 11.硝酸铵和 NaOH：NH 4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H 2O = = = = = 离子方程式：NH + OH NH3+H 2O+ 4 = = = = = 12.实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H 2O= = = = = 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O= = = = = 离子方程式：4H 2NO +Cu Cu2 +2NO2+2H 2O 3 = = = = = 14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O= = = = = 离子方程式：8H 2NO +3Cu 3Cu2 +2NO+4H 2O 3 = = = = = 15.硝酸见光分解：4HNO 3=4NO2+O 2+2H 2O(见光或受热分解)16. NH 的检验离子方程式：NH + OH NH3+H 2O+ 4 + 4 = = = = = 17.NO2、O 2混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 18.NO、O 2混合通入水中无剩余气体： 4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3
