1、3.2.3铁的重要 化合物,教学目标,知识与能力：铁的氧化物的性质与比较；铁的氢氧化物的性质与比较；Fe3+离子的检验；“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化） 教学方法： 通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法 教学手段： 多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）,一、铁的氧化物,1、铁的氧化物的性质比较,FeO Fe2O3 Fe3O4,无 铁红 磁性氧化铁,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,+2 +3 +2 、+3,不溶 不溶 不溶,FeO+2H+=Fe2+ +H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,2、 铁的氧化物 的用途,.作为冶炼金属的原料
2、,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,氧化铁作外墙涂料,高温,二、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2,如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？,思考：,实验3-9,在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,产生红褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2转变过程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(
3、OH)3,思考与交流,既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?,三、铁盐和亚铁盐,1、常见的铁盐和亚铁盐,铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3,亚铁盐： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2,(1)、Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？,交流和讨论:,（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .,Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法:,浅绿色,黄色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 色的
4、溶液中含有Fe 3+,血红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中含有Fe2+,红褐,白,灰绿,红褐,(2)、Fe3+的氧化性(科学探究),实验(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液,现象：,结论：,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,反应方程式：,（氧化剂）,（还原剂）,离子方程式：,2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2,（氧化剂）,（还原剂）,溶液不显血红色,溶液中不含Fe3+,2Fe3+ Fe = 3Fe2+,金属铜也能将Fe3还原：,实验2：在以上所得
5、到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2),现象：,溶液变成血红色,结论：,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+,反应方程式：,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,离子方程式：,2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl,(还原剂),(氧化剂),小结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,课堂练习：,1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ）A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3,A,课堂练习:,2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉,C,
