1、第3课时 铁的重要化合物,1掌握铁的氧化物、氢氧化物及铁盐的性质，了解其应用。2掌握溶液中氢氧化亚铁沉淀在空气中颜色变化的现象及,原因。,第三章 金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,一、铁的氧化物,1铁的存在,2,3,铁元素的主要化合价为_和_，通常可以形成 3 种氧化物，氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)。,2FeO、Fe2O3、Fe3O4 的性质及用途,黑,红棕,黑,Fe3O4,FeO,2H,Fe,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,Fe,3,O,4,8H,Fe,2,二、铁的氢氧化物,白色,红褐色,2Fe(OH)2,Fe2O33H2O,Fe(O
2、H),2,2HCl,FeCl,2,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,Cl,FeCl,3,3H,2,O,FeSO,4,2NaOH,Fe(OH),2,FeCl,3,3NaOH,Fe(OH),3,3NaCl,1Fe3的检验,2Fe3的氧化性,红色,无变色,FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液后变成_，而 FeCl2 溶液滴入 KSCN 溶液后_。,不变红色,向 FeCl3溶液加入铁粉，当溶液颜色由棕黄色变为浅绿色时，滴入几滴 KSCN 溶液，溶液_。这是由于发生了化学反应_。再滴入几滴氯水，看到溶液_，反应的化学方程式为_。,三、Fe3+的性质,变成红色,Cu2+使蛋白质变性,四、铜盐,不活泼,
3、被还原,有毒,2Fe2Cl2,2Fe32Cl,2Fe3Cu,2Fe2Cu2,2Fe3H2S,2Fe2S2H,(2)有关反应,FeOCO,FeCO2,ZnFeSO4,ZnSO4Fe,FeS,高温,FeS,2Fe3Cl2 2FeCl3,点燃,2Fe,3,Zn,2Fe,2,Zn,2,，,Zn,Fe,2,Zn,2,Fe,中 Fe2全部转化为 Fe3。该样品可能的化学式是(,有关铁的氧化物的判断及计算例1某铁的“氧化物”样品，用 5 mol/L 盐酸 140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 0.56 L 氯气，使其,),AFe2O3CFe4O5,BFe3O4DFe5O7,解析：该 Fe
4、的氧化物中 Fe 的化合价为2、3 两种，只要求出氯化物中 Fe2、Fe3的物质的量，便可知其化学式。,答案：D,B14D21,A41C12答案：C,氢氧化亚铁的制备,例2对氢氧化亚铁的制取实验改进和探究，有如图 32 2,所示的三种代表性的方法：,图 322,(1)按照实验要求，用胶头滴管加溶液时，_(填“能”或“不能”)伸入试管 A 中，原因是_。图中长胶头滴管插入液面下的目的是_。,(2)在图中：先在试管 B内新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一层汽油，然后向试管内投入一小粒钾，并迅速塞上带导管的单孔塞。实验中汽油的作用是_。加入钾后，可以观察到：液面上有大量气泡逸出，溶液中有白色沉淀生成
5、。如果往试管中加入汽油后立即投入钾粒，可能发生爆炸事故，其原因是：_。(3)在图中，要观察到 Fe(OH)2 的生成，C 管中的试剂可以是铁粉与稀硫酸(或稀盐酸)，实验操作的步骤是(反应试剂已加入)：_；_。如果操作步骤和颠倒，能否看到 Fe(OH)2白色沉淀？_，因为_。,解析：氢氧化亚铁的制备的关键是要防止生成的 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，核心问题有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与 O2 隔绝。,答案：(1)不能,防止污染试剂,使产生的 Fe(OH)2 不与空,气接触，以免被空气氧化(2)受热时汽化，蒸气将试管内的空气排尽，起保护作用钾与水剧烈反应放出大量的热，
6、使试管中的 H2、汽油蒸气、空气的混合物发生剧烈燃烧而爆炸。(3)打开止水夹 K1、K2关闭止水夹 K1，使 FeSO4(或 FeCl2)溶液压入 NaOH 溶液,中 不能,空气未排除，使 Fe(OH)2 氧化,制备 Fe(OH)2 的注意事项,1使用新制的FeCl2 溶液，长期存放的FeCl2 中可能含有,FeCl3 杂质而影响实验现象的观察；,2将滴管插入溶液中，要缓慢挤出，防止将滴管中的气体,一同挤进溶液；,3滴管要立即用盐酸洗涤，防止生成沉淀堵塞滴管。,被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6molL1的硫酸，,2图 323 所示装置用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中,其他试剂
7、任选。填写下列空白：,图 323,(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的药品是_。A 中反应的离子方程式是_。,Fe2H+,Fe2+H2,(2) 实验开始时先应将止水夹 E_( 填“打开”、“关闭”或“无关系”)，C 中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成 Fe(OH)2 的操作过程_。(4)拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式_。,答案：(1)铁屑(2)打开 H2,(3)关闭活塞 E 使 FeSO4 溶液压入 B 瓶中进行反应,(4)4Fe(OH)2O22H2O,4Fe(OH)3,Fe2+、Fe3+的性质,例3将铁粉、铜粉、FeCl3 溶液
8、和 CuCl2 溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。,(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；,(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，,一定有_；,(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。,解析：该题属物质共存问题，解答本题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能(大量)共存。该题涉及的反应有：,Fe2FeCl3FeCuCl2Cu2FeCl3,3FeCl2CuFeCl22FeCl2CuCl2,3(2011 年黑龙江大庆检测)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的,残渣。上述沉淀和残渣分别为(,),AFe(OH)3BFe(OH)2CFe(OH)2,Fe2O3FeOFe(OH)3、Fe3O4,Fe(OH)3,DFe2O3答案：A,答案：C,
