1、,第一节 化学实验基本操作,混合物的分离和提纯,在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。,分 离：,提 纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,刘禹锡浪淘沙,金的密度：19.3g/cm3,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没
2、有价值的呢？能否举例说明？,思考与交流：,过滤物质的分离和提纯方法之一,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,不溶性固体与液体混合物的分离,漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,过滤操作的注意事项,一贴 二低 三靠,过滤后洗涤沉淀的操作:,用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀; 重复洗涤多次。,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3,蒸发操作的注意事项,（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（3）当容器内余少量液体时，停
3、止加热，利用余热加热蒸干。,为什么搅拌？,一、实验名称：粗盐的提纯,实验 粗盐的提纯,二、实验目的：分离粗盐中的杂质,三、实验药品与装置：,漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,实验 粗盐的提纯,粗盐逐渐溶解，溶液有浑浊。,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,蒸发皿中产生了白色固体。,1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解,2过滤：组装好仪器，将1中所得到的
4、混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。,3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。,思考与交流：,通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？,如何检验里面含有的杂质？,取少量固体加入试管加水溶解，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。,实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性
5、硫酸盐。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,思考与交流：,为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？,不加稀盐酸酸化会有什么后果？,除去可溶性杂质 （ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4）,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。稀盐酸最后加入。,注 意,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,
