1、上册,期末复习精练,第三单元 物质构成的奥妙,专题一 本章知识梳理,思维导图,考纲要求,1. 物质的微粒性 (认识); 2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒 (知道); 3. 用微粒的观点解释某些常见的现象 (理解); 4. 原子是由原子核和核外电子构成的 (知道); 5. 原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化 (知道); 6. 核外电子在化学反应中的作用 (认识);,7. 氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素 (认识); 8. 一些常见元素的名称和符号 (了解); 9. 元素的简单分类 (知道); 10. 根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素 (知道);
2、11. 形成“化学变化过程中元素不变”的观念 (内化)。,知识梳理,一、分子 1. 概念：_的最小粒子。 2. 分子的基本性质 (1)质量和体积都很小。例如：1个水分子质量约是31026 kg，一滴水(20滴计为1 mL)约含1.671021个水分子。 (2)分子间有间隔，且在不停地运动着。运动速率与温度有关。利用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。 (3)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。,保持物质化学性质,二、原子 1. 原子是构成_的粒子；原子也是直接构成_的一种粒子，例如：氖气就是由许多氖原子聚集而成的。 2. 原子的定义：原子是_中的最小粒
3、子。 注意：原子在化学变化中不可再分，不等于原子不可再分。 3. 化学变化的实质：在化学变化中，分子_成_，原子_成新的分子或物质。,重新组合,分子,物质,化学变化,分裂,原子,4. 分子与原子的比较,三、运用分子、原子观点解释有关现象 物理变化和化学变化,2. 纯净物和混合物 （1）同种分子构成的物质叫纯净物，纯净物的组成、性质固定； （2）由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中_。 注意：物质的_用_来描述，物质的_用粒子（_）来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的。,分子、原子、离子,各物质保持各自的性质,宏观组成,元素,微观构成,四、原子的构成
4、 1. 原子结构的认识2. 在原子中由于原子核所带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(即核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。 注意：原子中质子数不一定等于中子数;并不是所有原子的原子核中都有中子。,核外电子数,原子核,质子,中子,质子数,五、相对原子质量1. 国际上以一种碳12原子质量的_为标准(即mC )，其他的原子与它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量，符号为_。例如：Ar(H)=mH(mC )。 注意：相对原子质量的单位为1，一般不写出。而原子的实际质量单位是kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。 2. Ar质子数中子
5、数。,Ar,六、元素 1. 元素：具有_（即_）的_的总称。元素种类由_或 _决定。 这里所讲的一类原子包括三种情况： (1)质子数相同、中子数不同的原子，如相对原子质量为35和37的两种氯原子； (2)质子数相同的不同化合价价态的原子，如 ； (3)质子数相同的单核离子，如Cl-。 上述原子或离子的质子数(即核电荷数)都是17，所以它们都是同一种元素即氯元素。,相同质子数,核电荷数,一类原子,质子数,核电荷数,2. 物质在发生化学变化时，元素的_不变。 3. 元素的存在 (1)物质是由元素组成的，目前发现的元素有一百多种，但组成的物质有几千万种。有的物质组成中只有一种元素，有的物质组成中有多
6、种元素； (2)地壳中含量居前五位的元素分别是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)； (3)生物细胞中含量最多的元素是_。,氧,种类,七、元素符号 1. 书写原则：第一个字母_，第二个字母_。 2. 表示的意义：表示_、表示_ _。例如：元素符号“O”的含义为：表示氧元素；表示一个氧原子。 注意：在元素符号前面加上系数后，这个符号就只能表示原子的个数。如：“2H”只能在微观上表示两个氢原子。,某种元素的一个原子,大写,小写,某种元素,八、元素周期表 1. 发现者：俄国科学家_。 2. 结构：7个周期16个族。 3. 元素周期表中每一方格提供的信息：,元素名称,门捷列夫,原子
7、序数,元素符号,相对原子质量,九、核外电子的排布图Z3-1-11. 原子结构示意图(如图Z3-1-1) (1)圆圈内的数字：表示原子的_； (2)+：表示原子核的电性； (3)弧线：表示_； (4)弧线上的数字：表示该电子层上的_。 2. 元素周期表与原子结构的关系 (1)同一周期的元素，原子的_； (2)同一族的元素，原子的_。,最外层电子数相同,质子数,电子层,电子数,电子层数相同,3. 元素最外层电子数与元素性质的关系 (1)金属元素：最外层电子数_，易_； (2)非金属元素：最外层电子数_，易_； (3)稀有气体元素：最外层电子数为_ (He为_)，不易_。这种结构叫相对稳定结构。 因
8、此元素的化学性质由原子的_决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。,最外层电子数,4,失电子,4,得电子,8,2,得失电子,十、离子 1. 概念：带电的_或原子团。 2. 分类及形成：阳离子(由于原子_而形成)带正电；阴离子(由于原子_而形成)带负电。 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 3. 表示方法：在元素符号或原子团右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子Na。,原子,失去电子,得到电子,4. 离子符号表示的意义：表示一个带n个单位某种电荷的离子。 5. 元素符号右上角的数字的含义：_ _。 6. 离子中质子数与电子数的关系 (1)阳离子：质子数_电子数; (2)阴离子：质子数_电子数。 7. 离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。如：2Mg2+表示两个镁离子。,表示一个离子所带的电荷数,十一、原子与离子的区别与联系,阴,正,负,元素符号,离子符号,阳,
