1、,期末复习精练,专题五 溶质的质量分数,第九单元 溶 液,1. 某次蔗糖溶解实验过程如图Z9-5-1所示。不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）A. 中溶液是饱和溶液 B. 中溶液一定是不饱和溶液 C. 中溶液的溶质质量分数不相同 D. 中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量,B,2. 下列关于溶液说法正确的是（ ） A. 把氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C. 向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D. 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤,D,3. (
2、2016广州)某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( ) A. 该温度下，KNO3的溶解度为30 g B. 乙溶液的质量分数为30% C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大,C,4. 用硫酸铜进行如图Z9-5-2所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( )A. 三个溶液中溶质溶解度一样 B. 溶液是不饱和溶液 C. 溶液颜色最深 D. 温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数,C,5. 图Z9-5-3是小明配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验
3、操作示意图。(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、 _、量筒； (2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果： _；,烧杯,玻璃棒,氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准,(3)图、图表示的操作步骤分别是_； (4)配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量分数会_ (填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择_ (填 “10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。(水的密度为1 g/cm3),100 mL,称量、溶解,12,偏小,6. 我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”。华雪与同学们积极参加
4、了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84 g/cm3)的浓硫酸20 g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80 g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49 g时恰好完全反应(假定污水中的其他成分不与硫酸反应)。请计算： (1)把20 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是_g；,176,(2)污水中所含NaOH的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取80 g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠，可得碳酸钠_g。,解：设参加
5、反应的氢氧化钠质量为x。 2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O80 98x 49 g10%x4 g 污水中所含NaOH的质量分数为 100%5% 答：污水中所含NaOH的质量分数为5%。,5.3,7. 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10 g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入100 g的稀盐酸，每0.5 min 记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：,（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素，写出具体计算过程）,解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为110 g-106.04 g=3.96 g 设10 g鸡蛋壳中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.96 g,x=9 g 则10 g鸡蛋壳中钙元素的质量为9 g 16100%=3.6 g 则鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 100%=36% 答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为36%。,
