1、1专题 13 硫及其化合物环境保护一、硫及其氧化物的性质有应用（1）点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3。 ( )（2）硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。( )（3）S 2 的结构示意图为 。 ( )（4）氯水具有漂白性，SO 2具有漂白性，若将 SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。( )（5）二氧化硫可广泛用于食品的增白。( )（6）SO 2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同。( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6）二、硫酸的性质和 SO 的检验24（1） H 2、SO 2、CO 2三种气体可用浓 H2SO4干燥。 ( )（2）在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色
2、沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42或 SO32 。 ( )（3）浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓 H2SO4的强氧化性。( )（4）足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分只有 SO2。( )（ 5）将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4的试管中加热，铜箔能完全溶解。( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） 1硫及其化合物（1）知识网络构建2（2）重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S6OH 2S2 SO 3H 2O；= = = =
3、 = 23把 H2S 气体通入 CuSO4溶液中：H 2SCu 2 =CuS2H ；Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2 O 22H 2O=2S4OH ；铜丝在硫蒸气中燃烧：2CuS 点燃,Cu 2S；将 SO2气体通入到氢硫酸中：SO 22H 2S=3S2H 2O；把 H2S 气体通入到 FeCl3溶液中：H 2S2Fe 3 =S2Fe 2 2H ；SO 2通入足量的澄清石灰水中：SO 2Ca 2 2OH =CaSO3H 2O；SO 2通入溴水中，使溴水褪色：SO 2Br 22H 2O=SO 2Br 4H ；24用足量氨水吸收 SO2尾气：2NH 3H2OSO 2=2NH SO H
4、2O； 4 23Cu 和浓硫酸的反应：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O；= = = = = C 和浓硫酸的反应：C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O；= = = = = 把浓 H2SO4滴到 Na2SO3固体上：H 2SO4(浓)Na 2SO3=Na2SO4H 2O SO2。1因 SO2造成的褪色归类（1）酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色；（2）漂白性：使品红溶液褪色；（3）还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。2从以下三个方面掌握 SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：即能与水、碱、碱性氧化物反应；（2）氧化性和还原性：以还
5、原性为主，主要表现为二氧化硫与氧气的反应，二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等；（3）漂白性：即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，受热可分解 为 有色物质。3浓硫酸与金属反应的规律3类型（ 1） 钝 化 ： 常 温 下 浓 硫 酸 使 Fe、 Al钝 化（ 2） 活 泼 金 属 （ 如 Zn） 开 始 产 生 SO2 浓 度 变 小 后 ， 产 生 H2)（ 3） 不 活 泼 金 属 （ 如 Cu） 开 始 产 生 SO2（ 加 热 ） 浓 度 变 小 后 ， 稀 H2SO4不 再 与 Cu反 应 )“三酸变稀”引起的质变问题浓盐酸与 MnO2反应、浓 H2SO4与
6、Cu、Zn 等反应、浓 HNO3与 Cu 等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。4酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：5工业尾气的主要成分及其治理方法（1）硫酸厂尾气：SO 2等，一般用氨水吸 收。（2）硝酸厂尾气：NO、NO 2等，一般用 NaOH 溶液吸收。（3）高炉煤气：CO 等，一般回收利用。（4）炼钢烟气：Fe 2O3烟尘、CO 等，一般回收利用。（5）焦炉气：CH 4、CO、C 2H4等，可用作燃料。（6）氯碱工业尾气：Cl 2，一般用 NaOH 溶液吸收。1下列有关物质性质的应用正确的是A铁制容器可以
7、盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓 H2SO4不反应B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C二氧化硫通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了 SO2的漂白性D有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒【答案】D42下列说法中，正确的是（ ）A在 BaC12溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清，滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀B可以用澄清石灰水来鉴别 SO2与 CO2C硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫DSO 2能使溴水褪色，体现 SO2的漂白性【答案】A【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此 BaCl2溶液中通入 SO2，溶液仍为澄清
8、，SO 2具有还原性，H 2O2具有强氧化性，发生 H2O2SO 2=H2SO4，然后 BaCl2H 2SO4=2HClBaSO 4，溶液中有白色沉淀产生，故A 正确；B、SO 2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别 SO2和 CO2，故 B 错误；C、硫无论在空气中还是纯氧中燃 烧产物都是 SO2，故 C 错误；D、SO 2能使溴水褪色，发生SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr，体现 SO 2的还原性，故 D 错误。 3将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C 2H5OH +6H2SO4 = 6SO2+2CO 2+9H 2O，浓硫酸没有体现的性质是A氧化性 B脱水性 C酸性 D
9、吸水性【答案】C【解析】A、硫酸中 S 的化合价降低，体 现硫酸的氧化性，故错误；B、按照氢和氧 2：1 关系产生水，因此体现硫酸的脱水性，故 错误；C、反应后没有 SO42 存在，说明没有体现硫酸的酸性，故正确；D、产生 H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，故错误。4某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A的作用是安全瓶5B中试剂更换为 Ba(NO3)2后，无明显现象发生C中的现象说明 SO2具有氧化性D用于检验 SO2的漂白性【答案】B点睛：B 是最容易出错，也是难易理解的。SO 2不能直接与 Ba(NO3)2反应，但 SO2能与水反
10、应生成H2SO3，H 2SO3电离出的 H 使溶液呈酸性，H 与 NO3 结合形成 HNO3，硝酸将 SO32氧化为 SO42，再与Ba2+结合生成 BaSO4白色沉淀。 5为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1和 K2 ，缓缓通入 N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl 2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3CBaCl 2溶液的目的是检验 SO3的存在,此处用 Ba(NO3)2溶液也可以检验 SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:1【答案】C6
