1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,盐是什么?,古罗马货币在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。,一、盐的概念,日常生活中所说的盐，常指食盐（主要成分是NaCl），而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,常见的盐,明矾晶体 KAl(SO4)212H2O,用钡餐观察肠内情况 BaSO4,石盐标本,五水硫酸铜晶体 CuSO45H
2、2O,食盐,亚硝酸钠 NaNO2,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,NaNO3 NaNO2,对比,+5,+4,食盐,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉（风味独特，延长保存时间），医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,食盐除积雪,原理：当水中溶解了某种物质后，溶液的凝固点比水低。 在雪中 食盐，形成了食
3、盐水，降低了凝固点，从而达到除雪的目的。,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。,NaCl 晶体,海南省东方盐场晒盐一景,盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶
4、体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,精盐,粗盐提纯,请根据给出用品设计实验将粗盐中的难溶性杂质去除。 【实验用品】烧杯 玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳 酒精灯 漏斗 药匙 量筒 铁架台（带铁圈） 托盘天平 滤纸 火柴粗盐,粗盐提纯的步骤,1溶解：
5、烧杯；玻璃棒不断搅拌（加速溶解） 2过滤：一贴二低三靠（过滤后仍浑浊的原因？）玻璃棒的作用：引流 3蒸发结晶 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热。利用余热使滤液蒸干，以免固体因受热而迸溅出来 4转移，计算产率用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器。计算产率。精盐产率= 100,m精盐,m粗盐,溶解,过滤,蒸发结晶,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人
6、体健康,由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g9 g。此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,碳酸钠：白色粉末状；俗称纯碱、苏打、口碱。易溶于水，水解后呈显碱性。,注意：纯碱不是碱，属于盐类,碳 酸 钠,碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。,碳酸氢钠，白色固体，俗称“小苏打”、“苏打粉”。,碳酸氢钠,无臭、味咸、易溶于水，但比碳酸钠在水中的溶解度小，不溶于乙醇，水溶液呈微碱性。受热易分解。在潮
7、湿空气中缓慢分解。,用途：制药（治疗胃酸过多）。发酵剂（焙制糕点）。灭火剂（泡沫或干粉）,NaHCO3 =Na2CO3 +CO2 +H2O,坐落于印度古都阿格拉城郊、朱木拿河南岸,被誉为世界七大奇迹之一的泰姬陵更是印度古老文明的一颗璀璨明珠。,泰姬陵是印度莫卧儿王朝第五代皇帝沙杰汗为纪念其早逝的爱妻泰姬玛哈尔所造的陵墓。泰姬陵从1632年开始动工,动用了2万多劳工,历时整整22年才最终建成。由于整个建筑采用透白的天然大理石石材,由此,人们又称其为“大理石上的诗”。,碳酸钙,石灰石，大理石的主要成分是碳酸钙，它是重要的建筑材料，还用作补钙剂。在中几乎不溶 。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石
8、、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为动物骨骼或外壳的主要成份。,有气泡产生，石灰水变浑浊,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,有气泡产生，石灰水变浑浊,有气泡产生，石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,碳酸盐能与酸反应，生成CO2和H2O及相应的盐,？,如何检验,CO3、 HCO3,2-,-,加入酸溶液（稀盐酸或稀硝酸），产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。,我国制碱工业的先驱侯德榜,在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子
9、和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用 。,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。,硫酸
10、铜,硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学式是CuSO45H2O。胆矾受热又能失去结晶水，成为白色粉末。,硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。,波尔多液,1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混
11、合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。,它是由硫酸铜、生石灰和 水配制成的天蓝色胶状悬浊液。,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,盐的化学性质,1、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH,2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属新盐+新金属,4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,
12、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可简记为ABCD=ADCB,复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2S
13、O4=BaSO4+2NaCl,复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。,掌握复分解反应,物质溶解性口诀： 1、常见酸（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、亚硫酸等）都溶： 2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钡、 钙。KOH NaOH NH3.H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2微溶 3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。K_ Na_ NH4_ _NO3 4、盐酸盐（ Cl）只有氯化银AgCl不可溶。 5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可
14、溶、CaSO4微溶。 6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵溶，剩下都不溶,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸（用于检验Cl-、SO4 ）,2-,练习,下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后P114附录所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ，
15、。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,小实验,厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。,练习,在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙； （）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （）可用作调味剂的 ； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （）可用于生产玻璃的是 ； （）可用作发酵粉和治
16、疗胃酸过多症的是 ； （）既是钙盐又是碳酸盐的是 。,社会实践,调查研究，你家使用食盐的情况是否合理？（1）你家使用的是否是加碘食盐？从食盐包装袋上可以获得哪些信息？（2）按一段时间统计计算，你家每人每天平均食用食盐约多少克？是否在合理的范围之内？（3）通过查阅资料或调查，了解食盐还有什么用途？（4）你自己还想了解有关食盐的那些问题？,推断,已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。（2）设计一个实验方
17、案，来验证你的推测。,馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。,解释和说明,馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发央食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。,反思与小结,这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想）,
