1、第十一单元复习课,知识结构,盐,构成,由金属离子和酸根离子构成的化合物,常见的盐,盐的化学性质,（1）盐与金属反应生成另一种盐和另一种金属（条件）,附：a、CO32-的检验b、复分解反应（概念、发生条件）,化学肥料,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称、物理性质和用途,（2）盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸（条件）,（3）盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱（条件）,（4）盐与另一种盐反应生成两种新盐（条件）,种类及化学式、,鉴别方法、,利和弊,课题1 生活中常见的盐,NaCl,CaCO3,NaHCO3,Na2CO3,食盐,纯碱、苏打,小苏打,大理石 石灰石,作调味品，腌渍食品。能维持人
2、体正常 生理机能，医疗上用来配制生理盐水， 工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化 钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液 来选种。交通上用氯化钠消除积雪。,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。,发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂,可用作建筑材料、补钙剂,综合练习,例1、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐、单质和氧化物。写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐、单质和氧化物中的哪一种。 （1）食醋里所含的醋酸_ ( ) （2）调味品食盐_ ( ) （3）建筑上抹墙用的熟石灰_ ( ) （4）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠_ ( ) （5）用于人工降雨的干冰_ ( ) （6）具有
3、还原性的固体_ ( ),CH3COOH,酸,盐,氧化物,碱,单质,盐,C,NaCl,Ca(OH)2,NaHCO3,CO2,酸的通性可归纳为以下五点：,【复习】,【复习】,碱的通性可归纳为以下四点：,现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。,一、盐与金属的反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？,【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？,Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2,Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4,小结1：金属 + 盐 新金属 + 新盐,在金属活
4、动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2,【思考3】如何检验CO32、HCO3呢？,检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,练习：1.如何鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液？,2. 如何鉴别H2SO4溶液和Na2SO4溶液？,方法一：向两溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的溶液是Na2CO3溶液,方法二：向两溶液中分别加入石灰水，有沉淀产生的溶液是Na2CO3溶液,方法三：向两溶液中分别加入酚酞试液，
5、使酚酞试液变红的是Na2CO3溶液,NH4+,碱液，红色石蕊试纸,加入碱液，并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,几种重要离子的检验方法：,二、盐与酸的反应,小结2：盐 + 酸 新盐 + 新酸,三、盐与碱的反应, CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4, FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl, MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl,小结3：盐 + 碱 新盐 + 新碱,四、盐与盐的反应, NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl, BaCl2 + K2SO4BaSO4 + 2KCl, Na2CO3 + CaCl2 CaC
6、O3 + 2NaCl,小结4：盐 + 盐 两种新盐,【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？,【小结】,盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：,1.大部分盐溶液显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色 2.碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色,实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 试管中滴加酚酞试液。 现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应,盐的化学性质,碱,这是纯碱名称的由来. 可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因呈碱性，可洗油污 注意：纯碱不是碱，而是盐,盐的水溶液pH不一定等于7,Na2CO3 、NaHC
7、O3 pH 7,NaHSO4 pH 7,NaCl 、KNO3 pH =7,一、盐的分类,1.按酸碱中和反应进行的程度来划分,正盐：NaCl、Na2SO4 、BaSO 4,酸式盐：NaHSO4 、NaHCO 3 、Ca(HCO3)2,碱式盐：Cu2(OH)2CO 3,2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐,钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3,钾盐：KCl、K2SO4 、 K2CO3,铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3,碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3,硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO
8、4,二、复分解反应发生的条件,当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生,当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。,是复分解反应吗？,复分解反应发生的条件,.酸碱盐水,.酸 盐 新酸新盐,4.盐 碱 新盐 新碱,5.盐 盐新盐另一种新盐,生成物有沉淀、 气体或水生成,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),3. 酸+金属氧化物盐+水,三、部分酸、碱、盐的溶解性,酸、碱、盐的溶解性口诀 1.酸：通常为液态（都溶） 2.碱：溶碱有五位，钾、钠、钙、铵和钡 3.盐：钾、钠、铵、硝酸盐都溶；盐酸盐除了银；硫酸盐除了钡；
9、碳酸与磷酸，只溶钾、钠、铵,P109,初中常见7大沉淀,白色沉淀：碳酸钙 CaCO3碳酸钡 BaCO3氢氧化镁 Mg(OH)2硫酸钡 BaSO4氯化银 AgCl蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3,金属,非金属,例、可溶于水的钡盐（ Ba(NO3)2、BaCl2等）对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的性质，可用作肠胃的内服药剂-“钡餐”。 （1）有人认为用BaCO3代替BaSO4，现请你判断，若认为可以，说明理由。若认为不行，请你写出有关的化学方程式。（2）若误服了BaCl2，可用于解毒的药剂是（ ）
10、A、糖水 B、硫酸钠溶液 C、食盐水 D、硫酸铜溶液,B,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,BaCO3 + 2HCl= BaCl2 + CO2 + H2O,肥料,化学肥料,农家肥料,依据所含营养元素,氮肥(含N),钾肥(含K),磷肥(含P),复合肥料 (含2种或2种以上营养元素),粪、尿、绿肥,四.化肥,化学肥料的种类及化学式,化学肥料,氮肥磷肥钾肥：复合 肥料,尿素,CO（NH2）2,氨水,(NH3.H2O),铵盐：,碳酸氢铵,NH4HCO3,氯化铵,NH4Cl,硝酸盐：,硝酸铵,NH4NO3,NaNO3,磷矿粉,Ca3(PO4)2,钙镁磷肥,Ca3(PO4)2和
11、Mg3(PO4)2,过磷酸钙,Ca(H2PO4)2和CaSO4,硫酸钾,K2SO4,氯化钾,KCl,磷酸铵,NH4H2PO4和(NH4)2HPO4,硝酸钾,KNO3,硝酸铵,Ca3(PO4)2,硝酸钠,区分化肥的简易方法1、看外观。氮肥、钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。2、闻气味。碳酸氢铵有刺激性气味。3、看溶解性。氮肥、钾肥都溶于水， 磷肥多不溶于水或部分溶于水。4、灼烧。氮肥可燃烧，熔化，冒烟；钾肥不燃烧，灼烧时有爆裂声。 5、加熟石灰研磨。铵态氮肥放出有刺激性气味的氨气。,1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3,C,2、下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸,C,小试牛刀,4、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉 淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,再见,
