1、第 11 讲 氯及其化合物【考纲要求】1了解氯、溴、碘单质的性质与用途（B）2掌握氯及其重要化合物的性质（C）【学习过程】【自主学习】A一、活泼的黄绿色气体氯气1氯元素主要以 形式存在于 中，氯的原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。2氯气物理性质：通常情况下呈 色，是一种密度比空气 ，有 气味的有 气体，闻氯气时应 。25时，一体积水可溶解约 体积氯气，所得溶液叫氯水，呈 色3氯气的化学性质：与金属钠： 铁： 铜： 归纳：氯气与变价金属化合时，将其氧化为 价【问题探究】B 例题 1下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）AFeCl 2 BFeCl
2、 3 CNaCl DCuCl 2与非金属与水的反应方程式 次氯酸的性质具有强烈的 性，因此氯水有 作用不稳定（分解方程式）： 弱酸性： 氯水成分： 例题 2将氯水分别滴入到下列溶液中：紫色石蕊试液； FeCl 2 溶液；硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2） （3）的化学方程式或离子方程式。 与碱的反应漂白液的制取： 漂白粉、漂白精的制取： 漂白原理： （5）氯气的用途二、氯离子的检验：检验方法： 【问题探究】B例题 3（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶， 可观察到的现象 是_ _ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸
3、收多余的氯气原理是（用化学方程式表示）_ _。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填） 。AO 2 BCl 2 CCO 2 DHClO 【练习达标】C一、选择题1可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ( )密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒A B C D2在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 C12 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有
4、C12 分子存在C加人盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 一 存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在3下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）AHNO 3 BAgNO 3 CHClO DNa 2CO34检验某未知溶液中是否含有 C1 一 ，正确的操作是 ( )A向未知溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成B向未知溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成D向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成5现有盐酸、氯化钠、
5、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )AAgNO 3 溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水6下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与7用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是 ( )NaOH AgNO 3 Na 2CO3 NaBr FeCl 2 A1C1 3A只有 B只有 C只有 D除外全部8合乎实际并用于工业生产的是 ( )ANa 在 C12 中燃烧制 NaCl B浓 H2SO4 与 NaCl 反应制 HC1CC1 2 与石灰乳作用制漂白粉 DH 2 和 C1
6、2 混合后在光照条件下制 HCl9下列各组内的物质，可用加热方法分离的是 ( )A液溴和水 B碘和食盐 C氯酸钾和氯化钾 D碘化银和溴化银10可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱11(2009 年江苏学业水平测试 )下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是 ( )A干燥氯气 B闻气体气味 C分离乙醇和水 D进行喷泉实验二、填空题12 下图中 AH 均为中学化学中常见的物质， A、B、H 是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E 是_，F 是_，是_。 （填化学式）（2）C 物质在日
7、常生活中可作 _剂。（3）写出反应的化学方程式：_【冲 A 行动】13(09 江苏检测卷)为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验：(1)通入 C12 后，从集气瓶 A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ，从集气瓶 B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应是 。(2)为了确证是 HClO 起漂白作用，你认为还应增加的实验是 。(3)C 的作用是 ，烧杯中发生反应的化学方程式是 。(4)为保证实验安全，当氯气以每分钟 11 2L(标准状况)的流速通人时，若实验需耗时 4分钟，小烧杯中盛 2 molL1 的 NaOH 溶液的体积至少应为 mI。三、计算题 D14足量的浓盐酸与 435 g MnO 2 混合加热，向反应后的溶液中加入 53 g 10的 Na2CO3 溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的 AgNO3 溶液。试计算：(1)标准状况下产生 C12 的体积；(2)生成 AgCl 沉淀的质量。学习反思小结：
