1、广西省 2019 届高三年级毕业班百校大联考化学试题7.化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是A.乙醇汽油是一种新型化合物B.一种硅酸盐矿物石棉( )可表示为1243OSiCaMg243SiOMgCaC.可燃冰是 21 世纪新型洁净能源,其组成可表示为 nH24D.食物纤维在人体内不能被吸收利用,却是健康饮食不可或缺的一部分8.设 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是ANA.标准状况下,2.24 和 2.24 分子所含的电子数均为LHF3NANB.23g 中含 C-H 键的数目一定为 2.5OC62 AC.电解饱和食盐水,当阴极产生 0.2g 时,转移的电子数为 0.12
2、 AD.4.4g 由乙醛和丁酸组成的混合物完全燃烧,消耗氧分子的数目为 0.25N9.工业上合成乙苯的反应如下所示,下列说法正确的是A.该反应属于取代反应B 甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲、丙的主要来源是石油的分馏D 丙的一氯代物有 5 种10. 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项 试验结论A 浓氨水 碱石灰 溶液3AlC具有两性3)(OHAlB 浓硝酸 32ONa溶液32Si溶液非金属性:氮碳硅C 浓盐酸 4KMn淀粉 溶液I氧化性: 4KMnO2ClID 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有吸水性11.碳酸二甲酯 是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合
3、成碳酸二COH23甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质),下列说法正确的是A.B 为直流电源正极B. 由石墨 2 极通过质子交换膜向石墨 1 极移动HC.石墨 1 极发生的电极反应为 HCOeCOH2)(2233D.当石墨 2 极消耗 22.4 时,质子交换膜有 4mol 通过L2 12.已知常温时 , 的电离平衡常数均为 1.75 。常温时,向COH3N2351010mL 浓度均为 0.01molL 的 NaOH 和氨水混合溶液中,逐滴加入 0.01mlL 的1-溶液,混合溶液的 pH 随加入 的体积(之间的变化曲线如图所示,下COH3 COH3列有关说法正确的是A.a
4、 点溶液的 pHYZWB 最简单气态氢化物的稳定性 ZYWC.W 的氢化物可与 Y 的氧化物反应D.W、X、Z 的简单离子均能促进水的电离26(4 分)氢化铝锂(LiANH )是有机合成中的重要还原剂,某课题组设计实验制备氢化铝锂并4测定其纯纯度已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。I. 制备氢化锂(LiH)选择图 1 中的装置制备氢化锂(必要时装置可重复使用)(1)装置的连接顺序(从左至右)为 A_.(2)装置 D 中 NaOH 溶液的作用是_.(3)检验好装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_.制备氢化铝锂1947 年, Schlesinger、Bond 和 Fi
5、nholt 首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到 LiANH 晶体4(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为_.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂和金属锂)的纯度按图 2 装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y 形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)(5)启动反应的操作是_.(6)标准状况下,反应前量气管读数为 mL,反应完毕并冷却之后,上下移动量气管的水准管,1V使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上,此时量气管读数为 mL,该样品的纯度为2V_.(用含 a、 、 的代数式表示)1
6、227.(14 分)无水 CaCl 具有强烈的吸漫性,在空气中易测解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防2冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量 SiO 、Fe O 、Al O 、FeCO 等杂质)为原料生产无23233水氯化钙的主要流程如下:(1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是_.(2)步骤(2)发生氧化还原反应的离子方程式为_.(3)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(4)加入的试剂 b 可以是_(填序号),其作用可能是_.硫酸 硝酸 氢硫酸 盐酸(5)步骤(5)中用到的操作方法有蒸发浓缩_、_.(6)测定样品中 C 含量的步骤如下:称取 0.7500g 样品,溶解,在 250mL 容
7、量瓶中定容量取 2.0mL 待测液于锥形瓶中用 00500molL 的 AgNO 溶液滴定至终点,滴定 3 次后,测得消耗 AgNO 溶液体积的平均值1-3 3为 25.00mL 则上述样品中 CaCl 的质量分数为_.228.(15 分)氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知: CH (g)+H O(g) ACO(g)+3H (g)H =+206.2kJmol42211CH (g)+CO (g) 2C0(g)+2H (g)H =+247.4kJmol422212H S(g) A2H (g)+S (g)H =+169.8kJmol2231(1)以甲烷为原料制取氢气是工
8、业上常用的制氢方法。CH (g)与 H O(g)反应生成 CO (g)和422H (g)的热化学方程式为_.2(2)向密闭容器中充入一定量的 H S 气体,发生反应。H S 的平衡转化率与温度、压强的关22系如图所示。图中压强最大的是_(填“p ”“p ”或“p ”)。123该反应平衡常数的大小关系为 K(T )_(填“” “”或“=”)K(T ),理由是1 2_.图中 M 点的平衡常数 K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压-总压物质的量分数 MPa)如果想进一步提高 H S 的转化率除改变温度、压强外,还可以采取的措施有_2(3)氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。氢气燃料电池(KOH
9、 为电解质)负极的电极反应式为_.相同条件下,其能量密度(能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)是甲烷燃料电池的_倍35.化学物质结构与性质(15 分)铀是原子反应堆的原料,常见的的化合物有 UF 、UO 及(NH ) UO (CO ) 等。回答下列42423问题:(1)UF 用 Mg 或 Ca 还原可得金属铀,基态钙原子的核外电子排布式为_.金属铀的一种4堆积方式为体心立方堆积该堆积方式的空间利用率为_.(2)已知: ,NH HF 中含有的作用42力是_(填字母).a 氢键 b 配位键 c 共价键 d 离子键 e 金属键(1) 已知:NH 的空间构型为_与 NH 互为等电子体的分子
10、或离子有_(任写两种).4 4 中碳原子的杂化轨道类型为_(填字母)23COa b c d3NH2OH2(2) UO 的晶胞结构及品胞参数如图所示,UO 晶体的密度为_ (列出计算式即可2 2 3cmg表示)36.化学一有机化学基础(15 分)2 一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯 G 是常见高分子材料,相关合成路线如图所示回答下列问题:(1)A 的分子式为_.(2)中含有的官能团名称为_.(3)由 D 到 E 的反应类型为_.(4)的结构简式为_.(5)对应的化学方程式为_.(6)与 F 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含 F 本身且不考虑立体结构),其中核磁共振氢谱为 3 组峰,且峰面积之比为 1:113 的是_.(写结构简式)
