1、 第 1 页化学试题 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意。1下列说法中正确的是A煤燃烧只是化学能转化为光能的过程B1mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热CHCl 和 NaOH 反应的中和热H =-57.3 kJmol -1，则 H2S04和 Ca(OH)2反应的中和热H =2（-57.3） kJmol -1D反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g) H =-270 kJmol-1，说明在相同条
2、件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量2下列化学用语表达正确的是ACl -的结构示意图：B氯化氢分子的电子式：H +:Cl:-H HC. CH4Si 的结构式： CSiH HD. 质量数为 137 的钡原子： Ba561373下列各组离子能够大量共存的是ApH1 的溶液中：Al 3+、Mg 2+、Cl -、SO4 2- B使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K +、NH 4+、CO 32-、NO 3- D水电离出的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：K +、NH
3、4+、HCO 3-、Cl -4. 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、 用途中不正确的A. 生石膏 ：CaSO 42H2O，可用于制造各种模型B. 重晶石：BaSO 4，可作白色颜料、医疗上 “钡餐”C. 绿矾：FeSO 47H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D. 胆矾：Na 2SO410H2O，可用于生产农药5设 NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L NH 3溶于水后溶液中含有 NA 个 NH4+B1L 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 0.2 NA 个 Na+17 2 8 8第
4、 2 页A B C D C1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中含有 0.1NA Fe3+6. 下列有关实验操作正确的是A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C配制 150 mL 0.10 molL-1 盐酸 D分离沸点相差较大的液体互溶混合物7. 下列反应的离子方程式正确的是A向 NaOH 溶液中加入铝粉来制备 H2：Al2OH -+2H2O=AlO2-3H 2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2C实验室用氢氧化钠溶液吸收 Cl2：Cl 2 OH = Cl ClO H2OD用胃舒平治疗胃酸
5、过多：Al(OH) 33H =Al3+3H 2O8. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯使 KMnO4 溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷和氯水混合，见光 D. 用乙醇、乙酸与浓 H2SO4 混合加热9某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是A锌片是正极，铁片是负极B铁片上不会产生气泡C电子由铁电极经导线流向锌电极D如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 10. 短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 14。X 与 Z 同主族，Y与 W 同主族，且 X 的原子半径小于 Y。下列叙述正确的是A. 原子
6、半径：Y0C将纯水加热至较高温度，K 变大、pH 变小、呈酸性DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正nFe稀 硫 酸第 3 页向移动，氢气的转化率提高12 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A在 Na2CO3 溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）B在 NaHCO3 溶液中一定有：c（Na+）+c （H+ ）=c （HCO3-）+c （CO32- ）+c （OH-）C在 NH4Cl 溶液中一定有: c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH-）D在 CH3COONa 溶液中一定
7、有：c（Na+）c （OH-）c（CH3COO-）c（H+）13对下列图像描述正确的是A图可表示将氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化（CH3COOH+NH3=CH3COONH4）B根据图可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 H0C图 表示等体积、等 pH 的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的 pH 变化D图可表示压强对可逆反应 A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)的影响，乙的压强大14把 0.2mol/LNH4Cl 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是Ac （Cl-）= c（NH3H2O）+c（N
8、H4+）Bc （Cl-）c（NH4+ ）c（Na+）c（NH3H2O）c（OH- ）c （H+ ）C c（Cl-）+ c（OH-）= c（Na+）+c（NH4+）+ c（H+）Dc（NH3H2O）+ c（OH-）= c（Na+）+c （NH4+）+ c（H+）15温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A反应在前 50 s
9、的平均速率 v(PCl5) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，降低温度，平衡时 c(PCl3)0.09molL1 ，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和 0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正 )v( 逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl3 和 1. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率等于 80%非选择题第 4 页16 （12 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F 均为单质，纯净的 C、E
10、、F、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于 B 溶液，又能溶于 E 溶液；物质 B、气体 G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且 B 的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质 B 的电子式为 。上述反应中，属于化合反应的是 ，反应的离子方程式为 。在 I 的水溶液滴加 B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。17.(15 分)某研究性学习小组对铝热反应(以铝和氧化铁反应为例)实验进行研究。已知 Al、A12O3、Fe、 Fe2O3 的熔点、沸点数据如下表所示：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/ 660 2054 1
11、535 1462沸点/ 2467 2980 2750 -请回答下列问题：(1)铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被 (填“氧化”或“还原”)。(2)某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 。 (3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有 Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有 Fe2O3。则：该同学的实验方案是否合理： (填“合理”或“不合理”)，若不合
12、理，原因是 (若合理则不用填写)。(4)把 7.47 g 熔融物(主要含有 Fe 和少量 Fe2O3、A1)投入 140 mL1.00molL-1 稀硫酸(足量)充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，向另一份中滴加 2.00 第 5 页molL-1 的 NaOH 溶液，当加入 2.5 mL 时开始产生沉淀，加入 NaOH 溶液的体积与所得沉淀质量数据如下：(不考虑空气对沉淀的影响)V (NaOH)mL 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0m(沉淀)/g 1.29 3.09 4.89 5.4 5.4当 NaOH 溶液体积为 mL 时沉淀量
13、达到最大。求 1.29 g 沉淀中各成分的质量。(写出计算过程)18(12 分) 在 2L 密闭容器内，充入 0.2 mol NO 气体和 0.1 molO2，T时下列反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中 n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.20 0.10 0.09 0.08 0.08 0.08（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。该温度下反应的平衡常数 K= 。已知： ，则该反应是 热反应。30CK350（2）达到平衡时 v(NO)为 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保
14、持不变cNO、O2、NO2 的浓度之比为 2：1：2 d容器内气体的密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化（4）达到平衡时若移走部分 NO2，则下列说法正确的是 。a平衡将向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小b重新到达平衡时，NO 的平衡转化率将增大，平衡常数不变c重新到达平衡时，容器内混合气体的密度较原来减小，压强也减小19. （15 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用 5.00g 含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 1 000mL 溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 、 、 _。（2）滴定：盛装 0.1000molL-1盐酸标准液应
15、该使用 式滴定管。滴定时双眼应 。第 6 页有关数据记录如下：所耗盐酸标准液的体积/mL测定序号 待测溶液的体积/mL滴定前 滴定后1 20.00 0.50 20.782 20.00 1.20 21.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是 。（4）误差讨论（选填“偏高” “偏低”或“无影响” ）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 。在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 。20. (14 分) 在 100时，将 0.200 mol 的四氧化二氮气体充入 2 L 真空的密闭容器中，发生如下反应，N2O4 2NO2 ,每隔一定的时间
16、对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间 s浓度 mol/L0 20 40 60 80 100c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a bc(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120请回答下列问题：（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ，表中 c2 c3(填“” 、 “” 、 “ （2 ）0.070 0.0015 （3）0.36 (4)0.200 （5 ）21. (12 分)【选做题】A. 物质结构与性质(1)1s22s22p6 3s23p63d10(或Ar3d 10(2)3 (3)sp3 和 sp(4) 2NH(5) 或第 9 页B. 实验化学(1)2SO2+ + H2O 2 + CO2 3C3S(2)防止倒吸(3)吸滤瓶减少 Na2S2O5 在水中的溶解(4)在制备过程中 Na2S2O5 分解生成 Na2SO3，Na 2S2O5 被氧化生成 Na2SO4
