1、第 1 页 共 8 页 高中化学练习-精祧细选之易错题强练1、下列制绿矾的方法最适宜的是：A、铁屑与稀硫酸 B、FeO 与稀硫酸 C、Fe(OH) 3 与稀硫酸 D、Fe 2(SO4)3 与铜粉2、下列化学实验措施不当的是：A、 用纯锌片和稀硫酸反应制 H2 时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生 H2 的速率B、 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C、 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下3、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：A、 滴定管内液面的读数 B、锥形瓶中指示剂颜色的变化C、不
2、停摇动锥形瓶 D、用右手控制滴定管中液体流出的速率4、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：A、Hg 2+、Al 3+、Ba 2+、Na + B、Ag +、Fe 3+、Mg 2+、Cs +C、Ag +、Cu 2+、Rb +、NH 4+ D、Fe 2+、Ca 2+、Li +、K +5、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：A、NH 4NO3、Na 2SO4、CuSO 4、MgCl 2 B、MgCl 2、BaCl 2、NaOH、H 2SO4C、NaBr 、AgNO 3、HCl、KI D、NaNO 3、BaCl 2、Na 2CO3、H 2SO46、下列关于
3、晶体的叙述中不正确的是：A、 金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 6 个碳原子B、 氯化钠晶体中每个 Na+或 Cl-周围紧邻的有 6 个 Cl-或 Na+C、在 CsCl 晶体每个 Cs+周围紧邻的有 8 个 Cl-，而和每个 Cs+等距离紧邻的也有 8 个 Cs+D、在干冰晶体中每个 CO2 分子周围紧邻的也有 8 个 CO2 分子7、CO 2 和 NO 组成的混和气体 VL，通过足量的 Na2O2 充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L) ：A、V/2 B、V/3 C、5V/6 D、V 8、由某一元醇 a 和一元羧酸 b 形成的酯相对分子质量为 212，分子内碳原子
4、数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知 a 可氧化得 b，下列叙述正确的是：A、 a 的分子量比 b 大 14 B、该酯中一定不存在双键C、b 的分子量比 a 大 14 D、酯 a，b 三种分子中都含有一种相同的，式量大于 45 的原子团9、近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成 18 列，如A 族为第一列，按此，下面说法错误的是：A、 这张周期表中在 1-18 号元素间应存在 36 个空格 B、原子序数56 的属奇数的元素都位于奇数列B、 第十三列中包含 5 种元素 D、黑色金属位于第 9-10 列中10、金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝
5、色据认为是生成了电子的氨化物，即 e(NH3)n-的缘故，有反应 Na+nNH3Na +e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体 NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：A 液氨不能发生电离 B、液氨能电离出 NH4+和 NH2-离子C、钠的液氨溶液是强还原剂 D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去11、有下列五个化学方程式：C 2H2+H2=C2H4，CH 4=H2+1/2C2H4，C+2H 2=CH4+xkJ，C+1/2H 2=1/2C2H2+ykJ，C+H 2=1/2C2H4+zkJ 当温度下降时，式平衡向右移动， 式平衡向左移动。根据上述
6、事实，试确定- 中 x、y、z 大小顺序正确的是：A、xyz B、xzy C、yxz D、zxy12、一定温度时有摩尔质量为 Mg/mol 的某溶质 R 的溶液，当加入 Ag 不含结晶水的 R 或蒸发掉 Bg 水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：第 2 页 共 8 页 A 该温度下 R 的饱和溶液质量分数是 100A/(A+B)%B、该温度下若 R 的饱和溶液物质的量浓度为 Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL；C、R 在该温度下的溶解度为 100A/BgD、若原溶液质量分数为 50A/(A+B)%，则原溶液质量为 2Bg13、对下列四种情况：崇明岛的
7、形成；用黄豆制豆腐；向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：A、 B、 C、 D、14、某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为 21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、任意比15、在体积固定不变的密闭容器中，充入 2molNO 和 1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO 的转化率为 95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：A、等于 2.05/3 B、小于 2.05/3 C、大于 2.05/3 D、等于 2/316、在 t1时反应 2A(g)B(g)+Q 达到
8、平衡时混和气体平均分子量 (数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为 M1，t 2时该反应平衡混和气体的平均分子量为 M2，当平衡从 t1升温至 t2时，下列说法正确的是：A、若 M1M2，平衡向右移动，QM2，平衡向左移动，Q0 D、若 M1017、用惰性电极以 1A 的电流电解 0.5mol/L 的 KCl 溶液 200mL，当溶液的 pH=12 时，电解通电的时间是：A、3 分 13 秒 B、3 分 23 秒 C、3 分 32 秒 D、3 分 39 秒18、下列反应中，有黄色物质生成的是A、 鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热 B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和C、H 2S 气体通过灼热的玻璃管
9、 D、苯酚溶液与 FeCl3 溶液作用19、绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO 2 气体、氧化铁和水，每生成 1mol 硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：A、1mol B、2mol C、3mol D、1.5mol20、某氨水质量分数为 w%，物质的量浓度为 cmol/L，密度为 dg/mL，1Kg 这种氨水中含有的氨是：A、1000dw g B、c mol C、c/d mol D、34w/7 g21、在一定条件下，4L 气体 x 在 3L 气体 y 中恰好完全反应生成 2LN2 和 6L 水蒸气。X 、y 是：A、NO 2，H 2 B、NH 3，O 2 C、N 2H4，NO 2 D、N 2O
10、3，H 222、某饱和一元醛和酮(RCOR)的混和物共 0.5mol，质量为 26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出 43.2g 银。则混和物中的醛可能是：A、乙醛 B、丁醛 C、戊醛 D、已醛23、第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：A、 第七周期排满时有 32 种元素，全部是放射性元素B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C、第七周期第A 族元素的原子序数为 117，是一种金属D、第七周期第A 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3 具有相似的化学性质24、对于过渡元素，元素的原子最外层电子数2，电子层数4
11、，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：A、MnO B、MnO 2 C、Mn 2O7 D、Mn(OH) 325、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式_)，通 SO2 于亚硒酸溶液中，单质硒即析第 3 页 共 8 页 出。据此，下列叙述正确的是：A、硒酸的氧化性强于氯气 B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸C、二氧化硒还原性强于二氧化硫 D、析出 1mol 硒，需亚硒酸、SO 2 和水各
12、 1mol。26、氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H 2O)42+(溶液)+4Cl - CuCl42-(溶液)+4H 2O 其中 Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl 42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：加蒸馏水，加 AgNO3 溶液，加入 NaCl 溶液，加入 NaOH溶液。A、只有 B、只有 C、和 D、和27、下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：A、Na 2O2+H2O B、NO 2+H2O C、Cl 2+H2O D、F 2+H2O28、某温度时，下列气体和氧气混和气体 7L，充分燃烧后，通过浓硫
13、酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：A、丁炔 B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷29、在反应器中充入二氧化硫 V1L 和硫化氢 V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：A、V 11.12，V 22.24 B、V 1+V23.36C、若 V1=1.12，则 V22.24 D、若 V11.12，则 V2=2.2430、加热含有 NH4HCO3 杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：A、50.00% B、57.35% C、63.10% D、79.25%31、有一可逆反应，2A(g)+3
14、B(g) xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD ；(2)1.4molA ，2.1molB，0.6molC ，1.2molD 。放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C 的百分含量相等，则方程式中的 x 值为：A、1 B、2 C、3 D、432、甲基环己烷的一溴代物同分异构体有_种：A、3 B、4 C、5 D、633、往 X 盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则 X 可能为：A、Na 2SO3 B、FeSO 4 C、CaCl 2 D、Na 2CO334、在 15时，3
15、0%的饱和氯化钠溶液 200g 里加入食盐 5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：A、15% B、30% C、31、7% D、32.5%35、若用相同量的碱 MOH 与同物质的量浓度的两种含氧酸 HmROx 和 HnROy 溶液完全中和生成正盐，则 HmROx 溶液与 HnROy 溶液的体积比为：A、n：m B、n： 1 C、1/m：1/n D、m：n36、已知 pH 值为 1 的某溶液中，含有较多量的 Ag+和 Na+，则溶液中可能大量存在的离子是：A、NO 3- B、CO 32- C、F - D、Cl -37、下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH 值最大的是：A、HF B、HCl C
16、、HBr D、HI E、HClO38、在反应 2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 中，当有 4molKI 被氧化，则被还原的臭氧的物质的量为_mol：A、2 B、2/3 C、3 D、4/339、在 01.0110 5Pa 时，下列混和气体的平均相对分子质量有可能为 52.2 的是：A、H 2S 和 SO2 B、NO 和 O2 C、SO 3 和 CO2 D、HI 和 Cl240、某氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为 b，则该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、 (b-a)/80 D、(a-b)/20参考答案：1、A；2、BD；
17、3、BC ；4、AD；5、B；6、CD；7、BD；8、CD；9、D；10、A；11、B；12、B；13、D；14、D；15、B ；16、C；17、A；18、AC；19、B；20、C ；21、B；22、A；23、BD；第 4 页 共 8 页 24、AD；25、AB；26、C；27、D ；28、A ；29、A；30、D；31、B；32、C；33、AB；34、B ；35、AC；36、A；37、A；38、D；39、BD；40、BC。理综考试中的 120 个高频考点(化学部分)A“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂
18、，有机酸则较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe311、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12、NaAlO 2、Na 2S
19、iO3、Na 2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C 17H35COONa、C 6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14、某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO 3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的 Fe3 的溶液中，SCN -、I -、Al
20、O 2-、S 2-、CO 32-、HCO 3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应21、在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、FeCl 2、Br 222、在 NaAlO2、Na 2SiO3、Na 2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C 17H35COOHa、C 6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2气体，出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目
21、为 0.2NA25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属29、H 2S、HI、FeCI 2、浓 H2SO4、NaSO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应第 5 页 共 8 页 B“基本概念基础理论”知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子
22、中键能越大，分子化学性质越稳定3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层 e- 2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混
23、合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11、电离出阳离子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊变红12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H +COOH-13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n 是自然数）16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17、标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2中所含碳原子总数约为 NA18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19、纳米材
24、料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级20、1molOH -在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA个电子21、同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、Na 2S、NaHSO 3、H 2SO3溶液中离子数目依次减小22、碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12g/mol23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al 1S3、Mg 3N2、CaC 2等一定条件下皆能发生水解反应25、氯化钾晶体中存在 K+与 Cl-；过氧化钠中存在 Na+与 O-为 1:1；石英中
25、只存在 Si，O 原子26、将 NA个 NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L27、常温常压下，32g 氧气中含有 NA28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷30、溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低第 6 页 共 8 页 35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强37、氯化钠晶体
26、中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个38、用 1L、1mol/L、FeCl 3溶液完全水解制胶体，生成 NA个胶体微粒39、在 HF、PCl 3、P 4、CO 2、SF 6等分子中，所有原子都满足最外层 8e-结构40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强C、 “有机化学”知识模块1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2、最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3、分子式为 C5H12O2的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种4、常温下，pH=11 的溶液中水电离产生的 c（H +）的 104
27、倍5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有 4 种6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7、CH 4O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物8、分子组成为 C5H10的烯烃，其可能结构有 5 种9、分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种14、甲酸脱水可得 CO，CO 在
28、一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是酸酐15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去18、由 2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl 4、焦炉气等都能使溴水褪色23、苯酚既能与
29、烧碱反应，也能与硝酸反应24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26、分子式 C8H16O2的有机物 X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的 X 有 7 种27、1，2 一二氯乙烷、1，1 一二氯丙烷，一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4（H
30、 +） （ap）褪色第 7 页 共 8 页 D、 “化学实验”知识模块1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿4、用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、浓 H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上 NaHCO3溶液7、一支 25Ml 的滴定管中液面所在刻度为 12.00，则其中所盛液体体积大于 1
31、3.00mL8、准确量取 25.00mL 的 KMnO4溶液，可用 50mL 碱式确定管9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精
32、、苯酚水溶液、纯碱溶液15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化CoCl 2H2O(蓝色)COCl 26H2O(红色)20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液答 案“元素化合物”知识1、错。熔点递减 2.错。低级有机酸易溶于水 3.对。浓硫酸吸水性 4.错。Na 2O2+H2OO 2 5.错。先制得氮气余下液氧
33、6.错，降 C% 7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水 8.对。9.错。溶于 HF 溶液 10.错。碘水生成 FeI2 11.错。钝化是化学性质 12.错。Ca(ClO) 2中继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失 13.对。14.对。NH 4Cl+AgNO3+NaOHAg(NH 3)2Cl，+HNO 3：NH 4NO3+AgCl2H 2O 17.错Na2S+H2S=2NaHS 18.对。Fe 3+SCN（络合反应） 、S 2-/I-（氧化还原反应） 、AlO 2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化） 、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应
34、） 、氯水（氧化还原、不可逆） 20.错。重晶石不反 21.错。还原性：Fe 2+Br-，FeCl 2+Br2不共存 22.错。Ca(ClO) 2、溶液中通入 CO2气体，白色沉淀，继续通入 CO2气体，白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失 23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.错。1molFe+HNO 3等氧化性酸失去 3mole-；1molFe+HCl 等非氧化性酸失去2mole- 25.对。如：HCLO 4、稀硫酸不具有强氧化性 26.错。稀有气体单质不符合 27.错。水+过氧化钠O 2：助燃，不可燃 28.错。 （4）非金属和金属不可能 29.错。
35、浓 H2SO4不发生氧化还原反应 30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。第 8 页 共 8 页 B“基本概念基础理论”知识模块1.错。NO 2 2.对。如 N2、HF 等 3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能 4.错。如 SiO2+NaOH/HF 都能反应。 5.错。原子核外最外层 e-2 的可以是 He、H 等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6。最外层 7e-的 117 好金属元素明确没分析 6.对。7.错。这几组不行。 （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。N
36、aHSO 4+NaHCO3=NaSO4+CO2+H 2O；10HNO 3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H 2O 9.错。2H2S+H2SO3=3S+3H 2O；HClO+H 2SO3=HCl+H2SO4 10.错。不溶于水的强电解质、浓 H2SO4等不写成离子的形式 11.错。H 2O 12.错。可逆电离、甲酸根离子 HCOO- 13.错。分子晶体许多是单质 14.对。15.对。注意n 不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对。 18.错。V=m 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比 19.
37、对。 20.对。4OH -4e -=2H2O+O2 21.对。从电荷守恒角度理解较好 22.对。注意对象：“碳-12” 23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流 24.错。乙烯不水解 25.错。过氧化钠中 Na+与 O22-为 21，在石英中存在 Si、O 原子还有杂质元素 26.错。降温，NO2向 N2O4方向移动 27.错。SiO 2中没有分子 28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29.错。胶粒带有电荷 30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有 32.对。 33.错。液氯不是非电解质 34.对。如金属汞熔点很低 35
38、.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键 36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37.错。12 个 38.错。生成胶体微料大大小于 NA个 39.错。HF、SF 6中，所有原子不都满足最外层 8e-结构 40.错。过渡金属元素原子最外层都是 1-2e-C“有机化学”知识模块1.对。取代（醇、酚、羧酸） 、消去（醇） 、酯化（醇、羧酸） 、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸） 、中和反应（羧酸、酚）2.错。麦芽糖、纤维素不符合 3.对。4.错。10 -4 5.错。四中有机物+HCl 共五种产物 6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.对。六种醛一种烯 8
39、.对。 9.对。注意-CH 3和-OOCH 六元碳环上取代有 4 种 10.对。N(H)/n(O)比值决定耗氧量 11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.错。单体是不饱和卤代烃 13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。 14.错。甲酸酐(HCO) 2O 15.对。水解、取代（酯、卤代烃到醇） 、加成、还原（醛到醇） 、氧化（醛到酸） 16.对。1，2；1，4；3；4 三种加成 17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷 18.错。2-溴丙烷 19.对。取代反应 20.错。分馏 21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物 22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附） 、粗氨水（碱反应） 、
40、石炭酸（取代） 、CCl 4(萃取) 23.对。24.错。苯酚常温不溶于水 25.错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维 26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.错。没有苯炔 28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃 29.错。蔗糖不能反应 30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D“化学实验”知识模块1.对。2.对。3.错。pH 试纸事先不润湿。 4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存 6.错。先干燥布拭去再用水冲洗 7.对。8.错。酸式滴定管 9.对。10.对。测定溶解度（试管水） 、制乙烯（反应液） 、硝基苯（水浴） 、苯磺酸（水浴） 、酚醛树脂（沸水浴） 、乙酸乙酯制备（直接加热） 、水解（水浴） 、糖水解（水浴）11.错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化 12.错。左物右码 13.SO2+品红溶液 14.对。浓溴水 15.错。酚酞 16.错。渗析 17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶：nSiO 2Mh2O 硅胶变色化学变化。 20.错。盐析
