1、高三化学燃烧热复习试题1、 （ 12 分）某学生用 0.1000molL1 标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A 移取 25.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞溶液B 用标准 NaOH 溶液润洗滴定管 23 次C 把盛有标准 NaOH 溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液D 取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管到 “0”刻度以上 23cmE调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）下图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）
2、。（2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。（3）上述 B 步操作的目的是 。（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。（5）上述 A 步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（6）若平行实验三次，记录的数据如下表标准 NaOH 溶液的体积滴定次数 待测溶液的体积(/mL)滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。2、 下列说法正确的是A向蒸馏水中滴加浓 H2SO4 时，K W 不变B常温下
3、，0.005molL 1 Ba(OH)2 溶液 pH 为 12CNa 2CO3 水解的离子方程式为：CO 32 2H2O H2CO3 2OHD NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3、 在 101kPa 25时，1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为AC 2H6(g) O2(g)2CO 2(g) 3H 2O(l)H =1560kJmol 1B2C 2H6(g) 7O2(g)4CO 2(g) 6H 2O(g)H =1560kJmol 1C2C 2H6(g) 7O2(g)4CO 2(g) 6H 2O(l)H
4、=3120 kJmol1D C2H6(g) O2(g)2CO 2(g) 3H 2O(l)H =52.0kJmol 14、 下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中 c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D 25，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者5、 下列叙述正确的是 A在 0.10 molL1 NaHCO3 溶液中：c(H +)c(H 2CO3)c(OH )c(CO )B甲烷的标准燃烧热是 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol
5、1C用铜作电极电解 CuSO4 溶液： 2Cu2+2H 2O 电解 2CuO 24H +D以 KOH 为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH6e H 2OCO 26H + 6、（14 分）碘溶于碘化钾溶液中形成 I3，并建立如下平衡：I 3 I+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时 I3的浓度 实验原理：为了测定平衡时的 c(I3) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的 Na2S2O3 滴定：2 Na2S2O3 + I2 =“ 2NaI“ + Na2S4O6。由于溶液中存在 I3 I + I2 的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是
6、I2和 I3的总浓度，设为 c1，c 1 = c(I2)+c(I3)；c(I 2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为 c2，则 c(I2)= c2，c(I 3)=c1 c2；实验内容：1用一只干燥的 100 mL 碘量瓶和一只 250 mL 碘量瓶，分别标上 1、2 号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI 于 1 号瓶，取 200 mL 蒸馏水于 2 号瓶，并分别加入 0.5 g 过量的碘。2将两只碘量瓶塞好塞子，振荡 30 分钟，静置。3分别取上层清液 20 mL 用浓度为 c mol/L 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定。1 号瓶消耗V
7、1 mL Na2S2O3 溶液，2 号瓶消耗 V2 mL Na2S2O3 溶液。4带入数据计算 c(I3)试回答下列问题（1）标准 Na2S2O3 溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。（4）用 c 、V 1 和 V2 表示 c(I3)为 molL-1。（5）若在测定 1 号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的 I2 固体，则测定的 c(I3)（填“偏大”、“偏小”或“不变”）7、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是ApH=6 的某溶液 B加酚酞后显
8、无色的溶液C能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液 D c(H+)c(OH)的任意水溶液8、(8 分)（ 1）肼（N 2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa 时，320gN2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（25 时），N 2H4 的燃烧热化学方程式是 。（2）肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式
9、： 用此装置电解水和重水（D 2O）组成的混合液（两电极均是 Pt），通电一段时间后，在两极共收集到 336 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中 H 原子和 D 原子个数之比： 答案1、（1）乙（ 2 分） （2）BDCEAF（或 ABDCEF）（2 分）（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2 分）（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2 分）（5）偏大（ 2 分） （6）0.0800 molL1 （2 分）试题分析：碱式滴定管的下端为橡皮管（乙）；滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液润洗、装液、赶气泡、调液面、读数、最后滴定
10、读数，重复操作；用标准 NaOH 溶液润洗滴定管 23 次，能防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；当溶液由无色变为浅红色（NaOH 过量遇酚酞变红），且半分钟内不褪色可判断到达滴定终点；若先用待测溶液润洗锥形瓶，会使待测物的量偏多，测定结果偏大；三组标准 NaOH 溶液体积的平均值为 20.00mL，则待测盐酸的物质的量浓度为0.0800 molL1 。2、B试题分析：A 项向蒸馏水中滴加浓 H2SO4 时，溶液的温度升高，K W 增大，错误；B 项常温下，0.005molL 1Ba(OH)2 溶液的 c(OH-)0.01molL 1 ，pH 12 ，正确；C 项 Na2CO3 水
11、解的离子方程式应该为：CO32 H2O HCO3-OH ，错误；D 项在 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-、NH 4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。3、A试题分析：乙烷燃烧属于放热反应，H0，则 C 项错误；根据“1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 52.0kJ”得“1.0mol 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 52301560kJ”，则 A 项正确，B、D 项错误。4、D试题分析：A水是一种弱电解质，不是非电解质；B纯水温度的升高，电离程度增大，c(H +)随只增大；C由液态水结成冰的过程混乱度减小，即是一个熵减的过程；D NaO
12、H 在水中电离出 OH-，抑制了水的电离；CH 3COONa 在水中，CH 3COO-水解结合水电离出的 H+，促进了水的电离，故 25，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者。5、A试题分析：A、正确；B、标准燃烧热是在标况下，1mol 物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，错误；C、铜失电子成铜离子，铜离子得电子成为铜单质，阳极 Cu - 2e- =Cu，阴极 Cu2+2e-=Cu； D、碱性条件 CH3OH6e 8OH CO 26H 2O 6、（14 分）（每空 2 分）（1） 碱式滴定管；Na 2S2O3 溶液呈碱性 （2）防止 I被空气中的氧气氧化
13、（3） 淀粉 ； 溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色（ 4） (cV1-cV2)/40 （5 ）偏大试题分析：（1）Na 2S2O3 溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，所以标准 Na2S2O3 溶液应装入碱式滴定管中；（2）由于碘离子具有还原性，而空气中含有氧气，氧气能氧化碘离子，所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞；（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色；（4）1 号瓶消耗 V1mL Na2S2O3 溶液，2Na 2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 可知，20ml 溶液中 I2 和 I3 的总物
14、质的量=1/2V 110-3Lc molL1 =0.5cV110-3 mol；2 号瓶消耗 V2mL Na2S2O3 溶液，可知 20mL 溶液中 I2 的物质的量=1/2V 210-3Lc molL1 =0.5cV210-3 mol，故 c（I 3 ）= ； （5）如果取上层清液时不小心吸入了少量的 I2 固体，则 1 号瓶消耗 Na2S2O3 溶液的体积增加，由 c（I 3 ）= 可知，测定结果偏大。7、D试题分析：A、当温度升高时，水的离子积增大，H +=OH-=10-6mol/L，此时溶液仍呈中性，故 A 错误；酚酞的变色范围是 8-10，小于 8 时溶液显无色，可能为碱性、中性或酸性
15、，故 B 错误；C、能与铝作用放出氢气的可能为强酸或强碱，故 C 错误；溶液的酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液一定呈酸性，D 正确；故选 D。8、（1）N 2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1 ）；H=624kJ/mol；（2）N 2H4+4OH 4e =4H2O+N2(3)PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ 31试题分析：（1）燃烧热是 1mol 的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。320gN 2H4 的物质的量就是 1mol,所以 N2H4 的燃烧热化学方程式是 N2H4(1)+O2(g
16、)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol；（20 在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，根据题意，在碱性环境中，负极的电极反应式是 N2H4+4OH 4e =4H2O+N2；（3 ）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O，充电时：阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+； (4)电解水的方程式是 2H2O 2H2+O2。n(气体)=336 L224L/mol=15mol,则产生氧气 0 5mol,其质量 16g,产生氢气 1mol,质量是 25 g即 1mol 的 H 原子，质量是 125 g，根据十字交叉法可得 H：D=3:1。
