1、1高三一轮复习硫及其化合物练习一、单项选择题1.下列有关化学与生活的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂2 下列说法正确的是 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体硫与铁共热反应生成硫化亚铁硫与氧属于同一主族，硫在足量氧气中燃烧得三氧化硫，可制得硫酸。硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中做 S 性质的实验后试管中残留 S，可用二硫化碳洗涤。水银不慎洒落，可用硫粉覆盖。A B C
2、 D3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫4.能实现下列物质间直接转化的元素是 单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA. 硅 B. 铝 C. 硫 D. 铁5.下列措施不合理的是A用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅C用硫酸清洗锅炉中的水垢 D.用 NaOH 作吸收液，可除去废气中 SO2.Cl2.NO2.6.室温时，在体
3、积相同的容器内混合下列气体，混合后压强由小到大的顺序是300mL SO 2 和 150 mL O2 200 mL HCl 和 100 mL NH3200mL NO 和 100mL O2 100mL N2 和 400 mL H2A B C D7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH 试纸变红8图 l0 装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是9 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常
4、温下将 Fe 片放入浓硫酸中 无明显变化 Fe 与浓硫酸不反应C 将一小块 Na 放入有水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应10.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO211向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的 pH6，则下列叙述不正确的是（ ）A、溶液中的 24
5、()()cNaSB、 mol沉淀的物质的量02C、沉淀的物质的量 2 molD、原溶液中 的物质的量a/2 mol4HO12.有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：(1)a 和 b 混合 气体变红棕色(2)c 和 d 混合 产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e 依次可能是( )AO 2、NO、HCl、NH 3、CO BO 2、NO、NH 3、HCl、SO 3CNO、O 2、NH 3、HCl、SO 2 DHCl、CO 2、NH 3、H 2S、CH 413.下列有关物质检验的实验结论正
6、确的是选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42选项 试剂 现象 结论A 酸性 KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 SO2 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 SO2 与 NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO2 有酸性、没有漂白性2B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银
7、氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类14.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( )选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl215实验室 采购 了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )硫酸化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸化学式：H 2SO4 相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为 9.3 mol/LB.1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生 5 g 氢气C.该硫酸
8、与等体积水混合所得溶液质量分数小于 39%D.配制 200 mL 2.3 mol/L 的稀硫酸需量取该硫酸 15 mL16.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为( )A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分)17. 按要求写出下列与 SO2 有关的离子方程式（1）将足量的
9、SO2 通入 溶液中：_(BaOH（2）将 通入足量的氨水中：_S（3）用饱和 除去 中少量 ：_3NC22S（4） 通入足量 溶液中：_2O()（5）足量 通入 溶液中：_2al（6） 气体与含 a mol 溶液在一定条件反应生成一种强酸和一种氧化物，且反应过程S3中转移了 a mol 电子。_18 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.1 5%(体积分数) 时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计 B 用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2 的含量。当洗气瓶 C 中溶液蓝色消失
10、时，立即关闭活塞 A。(1)洗气瓶 C 中导管末端连接一个多孔球泡 D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶 C 中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。(3)洗气瓶 C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A，测得的 SO2 含量 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_ 。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_ 。(6)通过的尾气体积为 V L(已换算成标准状况) 时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数) 为 (用含有 V、m 的代数式表示) 。_ %丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量 Ba(OH)2 溶
11、液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理_( 填合理或不合理)说明理由：_。19 溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO 3 等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2 氧化 Br-应在 进行操作，目的是为了避免 (2).Br2 可用热空气吹出，其原因是 3(3).写出步骤所发生的化学反应方程式 。(4)用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
12、 (5).为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中加入 a. 加入 Na2CO3 溶液 b.加入 NaBr 溶液 c.加入 Na2SO3 溶液(6)某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法后，查阅了有关资料，得知 Br2 的沸点为59,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，画出如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入某溶液.充分反应后，再进行的分
13、离操作是 。20.绿矾（FeSO 47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在 H2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为3.0沉淀完全时的 pH 为 5.5。FeSO4 溶解度随温度的变化不大（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有 Fe3+的实验操作是 。 （2）操作 II 在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作 I 所得溶液中含有的 Sn2+等杂质离子； 。（3）操作 IV 的顺序依次为： 、结晶 。（4）操作 IV 得到的绿矾晶体用少量
14、冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是：a.称取 2.8500g 绿矾产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.01000mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00mL 滴定时发生反应的离子方程式为： 计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有 ； 。一、选择题（48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8
15、9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D C B C B D B A C B C B B D A二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分)17（12分） (1) 23SOHS(2) 2243NOHA(3) 23C(4) 244BaBaSN 4(5) 2 2244SOCalHOCaSlSO(6) 234lSl18 （16 分） .(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于 SO2 与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案 )(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH) 2=BaSO42H 2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作 23 次(6
16、)2 240 m233 V(7)不合理。亚硫酸钡容易被( 氧气)部分氧化为硫酸钡19（12 分）(1).通风橱，污染环境。(2).Br2 易挥发。(3).3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.(4)用盐酸酸化，则盐酸被 NaBrO3 氧化.原因是 Br2 易挥发，对大气有污染。(5).b(6)冷凝管 Br 2 腐蚀橡胶控制温度计 b 的温度，并收集 59的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）【解析】Cl2 、 Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3 氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用 NaBr 溶液与 Cl2 反应，然后分液可除去 Cl2。20（12 分） （1）取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明不含有 Fe3+（2 分）（2）使 Sn2+完全变成 SnS 沉淀，而 Fe2+不沉淀（1 分）防止 Fe2+的氧化（1 分）（3）蒸发（1 分）过滤.洗涤（1 分）（4）降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗（2 分）（5）：5Fe 2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O） 。97.54%（2 分）样品中存在少量的杂质（如 H2O、H 2SO4 等） （1 分）样品部分被氧化（ 1 分）
