1、S与金属反应Cu： Fe： 表现 性与非金属反应O2： ，表现 性（空气中燃烧火焰为 ，纯氧中火焰为 ）H2： ，表现 性与强氧化剂反 ，应(如浓硫酸) ：表现 性与热的强碱反应(如 NaOH 溶液)： 3S6NaOH= =2Na2SNa 2SO33H 2O，既表现 性又表现 性硫和硫的化合物【学习目标】1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用和对环境质量的影响。一、硫 【预学】1自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于_附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以_和_的形式存在，如黄铁矿 、黄铜矿 、生石膏（CaSO 42H2O） 、熟石膏(2CaSO 4H2O)、
2、芒硝 等。2硫的物理性质硫俗称_，是一种_色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。3硫的化学性质4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药【思考】如何洗涤附着在试管内壁上的硫？哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫（1）物理性质：SO 2是 色而有 味的 毒气体，密度比空气 ，容易 液化 ，易溶于水（1 体积水可溶解 体积的 SO2） 。（2）实验室制法 （3）化学性质：酸性氧化物：SO2与水的反应方程式为_与 CaO 反应 （可用于燃煤脱硫）与少量 NaOH 溶液的反应_离子方程式_2与足量 NaOH 溶液的
3、反应_离子方程式_与石灰水反应 （石灰水变浑浊）（过量又变澄清）还原性：与氧气 与酸性高锰酸钾 ，与溴水 。氧化性：与 H2S 反应 漂白性：能跟有色有机化合物（如品红） （填化合或氧化）生成无色物质（可逆）SO2的检验方法： （4）SO 2是造成 （PH 值SO I Fe223(1)易被空气中的 O2氧化而变质。(2)易被 KMnO4(H )、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3 (不氧化 Fe2 )、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H 2SO3、Na 2SO3均有强还原性，且还原性：SO H2SO3SO2。23(4)同理：H 2S、S 2 、HS 均有强还原性。【讨论】SO 2 与 CO2 的
4、性质比较(1)根据 SO2 和 CO2 的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若 CO2 中混有 SO2，怎样除去 SO2？原理是什么？固学 下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是( )澄清的石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部三、三氧化硫(1)物理性质：熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，常温下为 态，标准状况下为 态。(2)化学性质：酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。与水反应 与氢氧化钠反应 四硫的氧化物（SO 2和 SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2）主要危害：形成 。有关的化学方程式是 3）减少
5、污染物的原理和方法：a改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中 SO2的含量，有关的化学方程式是 。c发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成 CO 和H2；有关的化学方程式是 。d开发洁净能源五硫酸1浓硫酸的的特性： 、 、 。利用浓硫酸的 浓硫酸可作干燥剂，干燥 等非还原性、非碱性气体；利用浓硫酸的 ，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为 ；由于浓硫酸具有 ，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属Au、Pt 除外可被浓硫酸氧化） 。如：Cu + H 2SO4（浓） ；C + H2S
6、O4（浓） 。不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理： 。2硫酸根离子的检验方法检验 SO 的正确操作是：24待测液少许先加_ 酸化，无明显现象 再加_产生_沉淀，即可确定是否存在 SO 。24离子方程式： _ 典例导悟 三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有 SO 。24方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶 液 足 量 HCl 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 足 量 稀 HCl BaCl2溶 液 方法丙：试液 无沉淀 白色沉淀 足 量 稀 HNO3 BaNO32 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。硫及其化合物课后练习题1
7、将 SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是 ASO 2的漂白性 BSO 2的还原性 CSO 2溶于水显酸性 DSO 2的氧化性 2具有漂白作用的物质有： 氯气 二氧化硫 活性炭 过氧化钠 其漂白原理相同的是 A B C D 3检验 SO2中是否含有 CO2，应采用的方法是 A通过澄清石灰水 B先通过 NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C通过品红溶液 D先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水4SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02mg/L。下列措施中能够减少 SO2排放量的是： 用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 燃煤中加入石灰后使用 在已被酸雨侵害的土
8、壤中洒石灰A B C D 5下列关于 H2SO4性质的描述中不正确的是 A浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B浓硫酸和 Al 在加热条件下也可起反应C硫酸是一种难挥发的强酸 D浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化 6下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气7下列变化中，有一个能证明硫酸中的 S 具有氧化性，该变化是 A使紫色石蕊试液变红 B与 C 反应C与 Zn 反应生成 H2 D与 NaCl 反应生成 HCl 8下列对浓硫酸的叙述中正确的是 A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性D浓硫酸和 Na2SO3反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 9、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。
