1、1第七章 溶液一、学习目标1、认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶剂的概念；2、了解饱和溶液和不饱和溶液概念以及相互转换；3、学会溶解度曲线的应用；4、掌握溶液浓度的一种定量的表示方式溶解质量分数；5、学会混合物分离的方法。二、自主梳理知识点1、溶液的形成、乳化（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_的、_的混合物，叫做溶液。（2）特征：具有_性、_性，属于混合物。（3）组成：能溶解其他物质的物质叫做_ _；被溶解的物质叫做_。（4）溶液中的溶质可以是_体、液体或_体，两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶剂。（5）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做
2、_。乳浊液不稳定。洗涤剂具有_功能，可去除油污。【温馨提示】 （1） 、溶液均一性指的是溶液中各部分的性质相同；溶液的稳定性指在不改变外界的条件，溶质和溶剂不分离；（2） 、水是不是唯一的溶剂，是常见的溶剂，汽油、 酒精都可以作溶剂；洗涤剂去油污,洗涤剂起 作用；汽油去油污原理： 2、溶解时的吸热或放热现象类型 吸热或放热现象 举例放热 溶液温度升高吸热 溶液温度降低3、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液概念 在一定_下，一定量的溶剂里_继续溶解某种溶质所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液在一定_下，一定量的溶剂里_继续溶解某种溶质所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液区分方法加入少量相应的
3、溶质，若_溶解，则原溶液是饱和溶液；若_溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转 化对大多数溶质来说：和溶液 不饱和溶液 对熟石灰来说：饱和溶液 不饱和溶液【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：(1)、对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。(2)、但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。4、溶解度与溶解度曲线溶解度(1)概念：固体 溶解度表示在_下，某物质在_g 溶剂里达到_状态时所溶解的_。(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：温度。(3)多数固体的溶解度随温度的升高而_；例如：KNO 3只有少数固体物质
4、的溶解度受温度的影响_，如_；但也有极少数固体的溶解度随温度的升高而_，如_。2溶解度曲线(1)物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可查出某物质在一定温度时的溶解度。(2)溶解度曲线的应用：查找某种物质在不同温度下的溶解度；比较不同物质在相同温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势；判断某种物质的饱和溶液与不饱和溶液转化的方法；判断如何通过改变温度，使溶质结晶析出；确定混合物的分离、提纯方法；理解溶解度曲线交点的意义，几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。曲线上的点溶液恰好饱和；曲线下方的点溶液是不饱和溶液；曲线上方的点溶液是过饱和( 饱和且有
5、固体剩余)。【温馨提示】比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。气体物质的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。结晶方法：(1)对溶解度受温度变化影响变化不大的固态物质一般用_的方法得到晶体；(2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。(3)分离混合物的方法：两种物质一种可溶，一种不溶性物质例如除去粗盐中的泥沙：溶解过滤 蒸发；两种可溶物一种物质的溶解度随温度的变化较大，例如硝酸钾中含有少量的氯化钠提纯硝酸钾应采用降温结晶的方法。(4)操作：过滤操作要点： “一贴、二低、三靠” 蒸发操作要点加热时，用玻璃棒不断搅动液体；蒸发皿里出现_时
6、，即停止加热【温馨提示】 （1）溶解、过滤、蒸发中均用到的仪器是 且在这些操作中的作用分别是： （2）经过过滤后溶液仍然浑浊的可能原因是： （3）蒸发皿可直接加热，无需垫加石棉网，但蒸发结束后应用坩埚钳取下蒸发皿，放在石棉网上。 5、溶质的质量分数定 义：溶液中溶质的质量分数是_与_之比。表达式：溶质的质量分数_； 有关溶液的计算溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的质量溶质的质量_；溶质的质量溶液的质量_；溶剂的质量溶液的质量溶质的质量。溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_。溶质质量分数在化学方程式中的应用：（1）溶液中一般参加化学反应的是溶质；（2）反应后溶液质量的算法：根据溶液
7、的组成：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；根据质量守恒法：反应前物质的总质量反应后不在溶液体系的（包括杂质、气体、沉淀）三、突破重难点1、辨别溶液的组成例 1：写出下列溶液中溶剂的化学式：白磷的二硫化碳溶液 ；75%的酒精溶液（医疗消毒用） ；（2）写出溶质的化学式：氯化亚铁溶液 ；碳酸钠溶液 ；稀盐酸 ；锌和稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液的溶质 2、溶解曲线的应用例 3：A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如 上图所示。（1）t 1时，A、B、C 的溶解度大小关系是（用“” 、 “”或“”表示） ，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是 。（2）t 2时，将 A、B、C 各 25 g 分别放
8、入 100g 水中，能形成饱和溶液的物质是 ，将其转化为不饱和溶液的两种方法有 、 。（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（4）t 2时，将 A、B、C 的饱和溶液降温到 t1有晶体析出的物质是 ；且降温到 t1得到的溶液的溶质质量分数的大小关系： 。（5）将 t1时 A 的饱和溶液升温到 t2（假设水不蒸发） ，其溶质质量分数 （填“增大” “减小”或“不变” ）（6）在 t2时，将等质量的 A、B、C 配制该温度下的饱和溶液，则需要水的质量的大小关系： 。（7）用一定的方法，将某温度 A 的不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是 3A 溶剂的质量可能改变 B 溶质质量分数一定变大
9、 C 溶液的质量可能不变 D 溶质的质量一定变大3、溶液配制以及粗盐提纯（去除难溶性杂质）例 4：用下列图示操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）A甲实验的操作顺序是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙 实 验 若 按 照 操 作 顺 序 进 行 ， 则 配 制 的 溶 液 浓 度 偏 大 （ 水 的 密 度 为 1 gcm 3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响4、有关溶质质量分数的计算例 5（1）：有关溶液的稀释欲将 80 g 质量分数为 2
10、0%的 NaOH 溶液稀释到质量分数为 10%，需加水_g例 6（2）：有关 溶质质量分数在化学方程式中向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中 逐渐加入 10g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为 109.8g。请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g。（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 。四、基础检测1、右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度 B35时 100g 甲的饱和 溶液中含甲的质量为 60g C50时 100g 甲、乙的两种饱和溶液都降
11、温到 10，析出晶体甲比乙多D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等2、20时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( )A、中所得溶液是饱和溶液 B、20时 10g 水最多能溶解 4g NaCl C、溶液的溶质质量分数相等 D、所得溶液的溶质质量分数为 203、如图所示，将一定量的液体 X 滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体 X的体积忽略不计） ，则液体 X 和固体Y 不可能是（ ）选项 液体 X 固体 Y 过氧化氢溶液 二氧化锰 水 氯化钠 水 氢氧化钠 水 硝酸铵A . B . C. D 4、t时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振
12、荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的 是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液 Bt时，熟石灰的溶解度为 0.3 g计算题 选择题 1选择题 24C烧杯中溶液的质量小于 50.15 g D上层清液中溶质质量分数大于 0.3%5、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A溶液不一定都是混合物B将 100g KCl 饱和溶液蒸干得到 25g 固体，则 KCl 在该温度下的溶解度为 25gC常温下将饱和 Ca（OH） 2溶液加热到 50，会使溶液由饱和变为不饱和D从 25%的 H2SO4溶液中取出 10mL，则取出溶液的质量分数仍为 25%6、如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解
13、度曲线。（1）P 点的含义是 ；（2）能将 A、B、C 的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是 ；（3）将 A、B、C 的饱和溶液分别从 t1升温至 t2，则 t2时，它们溶质质量分数由大到小的排列是 ；（4）如下图所示，在大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和 C 溶液变浑浊。饱和 C 溶液变浑浊的原因是 。7、水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液（1）向 50mL 水（密度为 1g/mL）中溶解一定量 KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答A、B、C 中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 （填字母） ；当 x= g 时，B 中恰好没有固体剩余；硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法（2）现用溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液和水配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液。根据下列仪器，请回答下列问题计算：需要 8%的氯化钠溶液的质量为_克，需要水 克上面的仪器中除 D、E 外，还必须选用的仪器有 （填字母） ；E 的作用是 。8、石灰石样品的主要成分是 CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应） 。课外小组同学将 50g 盐酸分 5 次加入到 20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。（2）所加盐酸的溶质质量分数。五、谈谈你的收获
