1、1一、概念理解1、下列电离方程式中，正确的是( )A. KClO3K +Cl-+3O2- B.FeCl3Fe 2+3Cl-C.H2SO4H 2+SO42- D. NaOHNa +OH-2.如果有一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染旁边的水源，应采取的措施是( )A.用大量水冲洗泄漏的浓硫酸至江河中 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋3.K+、Fe 3+、Ba 2+、OH -、NO 3-与 CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个4.下列物质的溶液
2、混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( )A.CuSO4和 NaOH B.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和 HCl D.NaOH 和 HCl5氯气（Cl 2）能与水发生如下反应：Cl 2+H2O=HCl+HClO，其中 HClO 是一种酸。将 Cl2 通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有 ANaCl、H 2O BNaClO、H 2O CNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H 2O6、有 X、Y、Z 三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：XYCl2XCl2Y ， ZXCl22Cl2X ， XHClXCl2H2。已知 Y 与稀盐酸不能发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为( )
3、(A)X、Y、（H）、Z (B)Z、Y、（H）、X (C)Y、（H）、X、Z (D)Z、X、（H）、Y 7.分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是( )AHNO 3、KOH、NaCl BK 2 SO4、BaCl 2、HClCCuSO 4、HCl、KCl DNa 2CO3、KCl、AgNO 38、述正确的是（）A 只要反应物中碱与盐可溶则一定发生复分解反应 B 排在前面金属一定能把排在它后面的金属从盐中置换出来 C 有盐参加的反应不一定时复分解反应 D 非金属氧化物一定可以与碱反应9、列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )A.浓 H2SO4 B.浓 HCl C.氢氧
4、化钠 D.硝酸钾10、物质的溶解性，下列说法不正确的是( )A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B.硝酸盐大多数溶于水C.碳酸盐大多数不溶于水 D.碱类大多数难溶于水11、各组物质，均属于盐类的是( )A.NaHSO4 NaCl CuCO3 B.H2SO4 K2SO4 KOHC.Al2(SO4)3 AlCl3 Al2O3 D.NaNO3 HCl Ca(OH)212、类物质中，共同含有的元素是( )A.氢、氧、钠 B.氢氧根 C.氢、氧 D.金属离子与氢氧根离子13、氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A.CO B.CO2 C.H2 D.O214、稀
5、盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（）A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液15、a(OH) 2 溶液的导电实验时，如果向 Ba(OH)2 溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮暗灭亮”变化的是（）A.NaOH 溶液 B.HCl 溶液 C.H2SO4 溶液 D.Na2SO4 溶液216、定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（）A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量17、8 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）和羟基
6、（COOH，具有酸的性质） 。则绿色荧光蛋具有的性质是（ ）A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应18、盐酸中加入下列物质，溶液的 pH 几乎不变的是( )A.AgNO3溶液 B.CaCO 3固体 C.KOH 溶液 D.生石灰(CaO)19、a（镧）的活动性比较强，它的氧化物为 La2O3， 其对应的碱为 La（OH） 3La（OH） 3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得 LaCl3的是（ ）ALaHCl BLa 2O3HCl CLa（OH） 3
7、HCl DLa（OH） 3MgCl 220、硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有( )A.7 个 B.6 个 C.5 个 D.4 个21、质中不能通过金属与硫酸反应得到的是 ( )AFeSO 4 BFe 2(SO4)3 CAl 2(SO4)3 DZnSO 422、列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是 ( )A氢氧化钡 硫酸 盐酸 B氯化铜 氢氧化钠 盐酸C氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D硝酸银 硫酸 盐酸23、做松花蛋所用配料主要有纯碱、食盐、石灰水和草木灰(主要成分是 K2CO3)、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分
8、解反应共有 ( )A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 21 世纪教育网6我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ） A发明黑火药 B创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D发现了新元素24、 排出的废水中含有较多的 Cu2+,且 pH7，对人体、牲畜、和农作物都有害。以下是 4 份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是：（ ）A.Mg 和 NaOH B.Na2SO4和 MgCl2 C.CaO 和 Fe 粉 D.石灰石和 Ag25、质中，能与盐酸作用生成二氧化碳，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）A.碳酸钠 B.硝酸银 C.氢氧化钾 D.氧化钙
9、26、酸中加入少量下列固体，溶液的酸性不会发生变化的是 ( )A.CuO B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.KCl27、像能正确反映所对应叙述关系的是A向pH=3 的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向 H2SO4 和 CuSO4 混合液中滴加 NaOH 溶液 D煅烧一定质量的石灰石28、H2SO4 干燥，又能用固体 NaOH 干燥的气体是 （ ）SO2 N2O5 CO2 H2 O2A、 B、 C、 D、3二、物质转化29、g、MgO、MgCO 3、CuCl 2 溶液及盐酸制备氯化镁，其中运用置换反应的有 种30、列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )AHClHNO 3
10、B.Ba(OH)2BaCl 2C.K2SO4KNO 3 D.Fe2O3Fe(OH) 331、物质中能用稀酸和金属直接反应制取的是（ )A.CuSO4 B.FeCl3 C.MgSO4 D.AgCl 32、质间的转化，不能一步实现的是（）AFe（OH） 3FeCl 3 BCO 2 CaCO 3CCuCuCl 2 DMgCl 2KCl33、组物质的转化能实现的是( )ABaCO 3BaCI 2(溶液)BaCO 3BCaCO 3CaOCa(OH) 2(溶液)NaOH(溶液)C. CuCu0Cu(OH) 2CuSO 4(溶液)DFe 2O3FeFeCI 3(溶液)Fe(OH) 334、化中不能一步实现的
11、是（ ）ABa(OH) 2BaCl2 BFe 2O3FeCBaCl 2BaSO4 DCuO Cu(OH)235、质加入盐酸中，溶液的 PH 不会明显改变的是 （ ）AZn BAgNO 3 CNa 2CO3 DNaOH36、金属跟酸直接反应得到的物质是（ ）A氯化铁 B氯化亚铁 C氯化锌 D氯化镁37、反应生成盐和水的氧化物是（ ）. H 2O . NaOH . CO 2 .MgO38 有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )Na 2SO4 H 2SO4 K 2CO3 HClA B C D39、况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（
12、）则 A 可能是（ ）ACuO BC 2 CMgO DNa 2O40、转化不能由一步反应实现的是（ ）A.NaOH Na2CO3 B.Cu CuO C.Ca(OH)2 CaCl2 D.Fe Fe(OH)3 41、转化不能由一步实现的是（ ）A.Cu CuO B.CuO CuCl2 C.CuCl2 Cu(OH)2 D.Cu Cu(OH)2 42、定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是A BNaCOa233FeO234C D CuOH2aOH2三、物质鉴别43、组物质的溶质,不加任何其他试剂,就能将其区别开来的是( ) A HCl CuSO4NaOHNaCl B K2SO4 BaCl2 K2CO
13、3 KNO3C NaCl NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 D NaCl Na2CO3 Ba(NO3)2 H2SO444、列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是（ B ）ANa 2CO3 BBa(OH) 2 CNa 2SO4 DKOH45、有一种试剂可以一次性区别 Ba(NO3)2、AgNO 3、K 2CO3 三种物质的溶液，它是（ A ）A盐酸 B硝酸 C硝酸钠 D氢氧化钠溶液46、能把 Na2CO3、Ba（OH） 2、BaCO 3、Mg（OH） 2四种白色粉末一次区分开的试剂是（ ）A.石灰水 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸47、下列各组四种无
14、色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ）A.KNO3 KCl HCl K2SO4 B.MgCl2 NaOH HCl NaClC.Na2SO4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H2SO4 48、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是：（ ）A.取样品用 pH 计测定样品的 pH 值 B.测定样品的密度C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性49、只用一种试剂就能将 NaOH. NaCO3 BA(OH)2 三中溶液区分开来，这种试剂是（ ）A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NaCl50、不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）A. FeC
15、l3 NaOH KCl Ba(NO3)2B. NaCl Na2CO3 KNO3 HClC. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl51、用一种试剂一次就能鉴别 HCl 、Ca(OH) 2、Na 2SO4溶液的是（ ）. 酚酞试液 .碳酸钠 . 稀硫酸 . BaCl 2溶液 52、现有Ba(NO3)2：溶液、KCI 溶液、K2SO4 溶液、CuSO4 溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A BC D53、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是 （ ）A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、
16、浓硫酸C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾54、不用其它任何试剂鉴别下列 5 种物质的溶液：NaOH、MgSO 4、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、KNO 3.被鉴别出来的正确顺序是( )A. B. C. D.55、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出5来，应选用的试剂为 （ ）A、HCl B、BaCl2 C、NaOH D、Ba(OH)256、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是选项 实验目的 实验操作A 检验 NaCl 中含有 Na2CO3 加水溶解B 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶
17、液 加 Na2CO3 溶液C 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量稀盐酸D 除去 CO2 中的 CO 通入足量 NaOH 溶液四、除杂题57、在e(NO 3)3 溶液中混有少量 AgNO3 和 Ba(NO3)2 杂质，若要除去杂质，选用（ ）、先加适量盐酸，再加适量硫酸 、先加适量 Na2SO4 溶液，再加入硝酸钾溶液、加适量e 2(SO4)3 溶液再加适量 BaCl2 溶液、加适量 BaCl2 溶液再加适量e 2(SO4)3 溶液58、分离 FeCl3KClAgCl 的混合物，应选用的试剂是（）A H20、AgNO 3 溶液和稀硝酸 B H20、NaOH 溶液和稀盐酸 C H20、KOH
18、溶液和稀盐酸 D H20、KOH 溶液和稀硝酸59、 、除去括号中的少量杂质气体可用 NaOH 固体的是（ ）ACO 2（CO ） BO 2（SO 2） CH 2（NH 3） DCO 2（HCl ）60、欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 杂质，可以选用下列试剂中的（ ）A稀盐酸 BCaCl 2 溶液 CCO 2 气体 D澄清石灰水61、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）A熟石灰 B生石灰 C石灰石 D纯碱62、为了除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸镁杂质，应加入的一组试剂是（ ）A氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液 B氯化钡溶液、硝酸银溶液C氯
19、化钡溶液、氢氧化钠溶液 D硝酸钡溶液、硝酸银溶液63、欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ）A.AgNO3溶液 B.NaOH 溶液 C.AgCl D.锌粒64、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )ANaOH 溶液(Na2CO3)选用稀盐酸BC(CuO)选用稀硫酸CNaCl 溶液Ba(OH)2选用硫酸铜溶液DMnO2(KCl)选用水65、要除去 NaOH 中混有的少量 Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（ ）A稀盐酸 B石灰水 CCaCl 2 溶液 D通入 CO2 气体66、若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是（ ）A.氨水 B.硫酸镁
20、C.氢氧化钠 D.氧化镁67、除去氯化钾中少量硫酸钾，依次加入试剂最好是（） （以下均为溶液）A CaCl2、K 2CO3、稀盐6酸B Ba(NO3)2、 K2CO3、稀盐酸 C BaCl2、K 2CO3、稀盐酸 D BaCl2、Na 2CO3、稀盐酸68、要从 BaCl2,NaCl 的混合溶液中,得到较纯净的 BaCl2, NaCl 晶体,按顺序排列应选用的试剂_五、物质共存69、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）AAg +、NO 3-、Na +、Cl - BBa 2+、H +、CO 32-、SO 42-CCl -、NO 3-、Ca 2+、Mg 2+ DCu 2+、Fe 3+、OH
21、 -、SO 42-70、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）AKNO 3、NaCl、NaOH BKOH、Na 2CO3、HClCKNO 3、NaOH、FeC1 3 DAgNO 3、BaC1 2、HNO 371、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3+ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3+ Cl-C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-72、下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（ ）A.SO42-、Cl -、Na +、H + B.K+、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C.Cl-、 K+、SO 42-、Na
22、+ D. Ca2+、Cl -、CO 32-、Na +73、下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（ ）ASO 42-、Cl -、Na +、H + BK +、SO 42-、Cu 2+、N0 3-CCl -、 K+、SO 42-、Na + D. Ca2+、Cl -、CO 32-、Na +74、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）ANa 2CO3、KNO 3、NaCl BNa 2SO4、KCl、Fe(NO 3)3CNa 2SO4、BaCl 2、NaNO 3 DKNO 3、NaCl、CuSO 475、下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的是（ ）A、KCl、AgNO 3
23、B、KNO 3、NaCl C、BaCl 2、Na 2SO4 D、Na 2CO3、HCl76、下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（ ）A.BaCl2 NaOH NaCl CaCl2 B.Mg(NO3)2 KNO3 NaCl ZnSO4 C.CuSO4 KCl Na2SO4 NaNO3 D.BaCl2 CaCl2 Al(NO3)3 KCl 六、探究题77、把一定量的铜粉投入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）AZn BCu CAg DCu 和 Ag78、 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是
24、（ B ）AZnSO 4、CuSO 4 BH 2SO4、CuSO 4 CHCl、CuSO 4 DMg(NO 3)2、Hg(NO 3)2779、在 AgNO3、Cu(NO 3)2 和 Zn(NO3)2 混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ C ）A滤液中一定有 Fe(NO3)3 B滤渣只含 Ag 和 Cu，一定无 ZnC滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe，一定无 Zn D滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn80、有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产
25、生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）A可能存在 NaOH B可能存在 Na2SO4C肯定不存在 BaCl2 D肯定存在 Na2CO3 和 Na2SO481、在 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是ACu BAg CFe 和 Cu DCu 和 Ag82、有 CuO Fe Mg 三种物质的混合物,与一定质量的稀硫酸充分反应后过滤,在溶液中插入铁片,无明显变化,下列关于滤液成分的叙述错误的是( )A 一定不含 H2SO4 和 CuSO
26、4 B 一定含 MgSO4 和 FeSO4C 一定含 MgSO4 可能含 FeSO4 D 滤渣中一定含 Cu 可能含 Fe 和 Mg83、在 ZnCl2,CuCl2 的混合溶液中加入镁粉，下列说法中正确的是：（ ）、若镁剩余，则溶液只有 Mg2+ Zn2+ Cu2+ B、若镁无剩余，溶液中若有 Cu2+ 一定有 Zn2+ 、若镁剩余，则溶液中只有 Mg2+ ,无 Cu2+可能有Zn2+、若镁无剩余，则溶液中若有 Cu2+ 则溶液中不一定有 Zn2+ 84、一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，
27、在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 （ ）A.一定有 K2SO4 B. 一定有 NaCl C.一定有 Na2CO3 D.可能有 NaCl85、将下列物质的溶液混合，如果其中的酸是过量的，则有沉淀生成的是（ ）A.NaOH、FeCl 3、H 2SO4 B.HCl、K 2CO3、BaCl 2 C. BaCl2、AgNO 3、HNO 3 D. CuSO4、 HCl、KOH86、将混有少量氧化铜的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）A.ZnSO4 B. ZnSO4和 H2SO4 C. ZnSO4和 CuSO4 D. H
28、2SO4和 CuSO4 87、M 是一种钠盐,属于不同类别的易溶于水的物质,M 可由 NaCl 溶液和化合物 A 的溶液其反应得到,也可由 Na2CO3 溶液与化合物 B 的溶液其反应得到,则它们的化学式为M_B_A_88、根据现象写出相应分子式：A B C D 89、推断题：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
29、试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。黑色粉末蓝色溶液蓝色沉淀 C和白色沉淀 D+A +B +足量稀硝酸过滤蓝色滤液白色固体 D890、把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )ANa2S04 CuSO4， BH2SO4 CuS04CHCl H2SO4 DCuCl2 Cu(N03)291、在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是AFe BFe2O3 CCuO DFeO92、甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下 6 种离子中的各 3 种：K+、OH-、C03 2-、Ba 2+、
30、H +、NO 3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的 3 种离子是 ( )AK +、OH -、H + BK +、OH -、C0 3 2-CBa 2+、OH -、NO 3- DOH -、K +、Ba 2+93、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )AC0 2 BNa 2CO3 CH 2S04 DNa 2SO494、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取 2mI 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 ( )A加入少量盐酸， 观察现象B加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象D通适量 CO2气体，观察现象95、向
31、盛有镁,氧化铁,和氢氧化钠固体混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,使用 PH 试纸测得滤液的 PH 为 13,则滤液中含有的溶质为_96、由 Cu S O H 中的 2 种或 3 种元素组成 4 种常见化合物，其中甲能与氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐,乙能与氢氧化钠反应生成盐和水,丙能与盐酸反应生成盐和水,丁呈中性,且与氧化钙或二氧化碳化合生成酸或碱,则下列说法正确的是（ ）A 甲一定是硫酸铜 B 乙一定是硫酸 C 丙一定是氢氧化铜 D 丁一定是水97、把铁粉.锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应得到的金属中一定有（ ）A、铁 B、铜 C、银 D、铜和银98、铜片在酒精灯上
32、加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是 ( )A蒸馏水 B稀硫酸 C氯化钡溶液 D氢氧化钠溶液 21 世99、在下列各组混合物中，分别加入足量的水，振荡后只能得到无色透明溶液的是 ( )AKCl、NaNO 3、CuSO 4 BBaCl 2、KNO 3、HClCNa 2CO3、FeCl 3、NaOH DHNO 3、AgNO 3、HCI100、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物 A，烧杯中盛有溶液 B，试根据要求回答下列问题：（4 分）（1）若 A 为铁块，B 为稀硫酸，则将 A 放入
33、 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”、 “变小”或“不变” ，下同） （2）若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将 101、向盛有 Fe、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( )A1 种 B2 种 C 3 种 D 4 种 102、CuCI2 和 MgCl2 的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )AZn BCu C.Zn 和 Cu DCu 和 Mg103、A、B、C、D 分别是 Ba(NO3)2、Na 2CO3、MgCl 2 和 H2SO4 中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象： 根据
34、以上实验事实可知：9A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。104由一种氧化物 A 和一种正盐 B 组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：根据以上实验事实可知：A 为 ， B 为 。105.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：试按下列要求推断未知物：(1)用化学式表示：B C D (2)若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）(3)若 A 是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）溶液或溶液。106A、B、C、D 分别是 NaCl 溶液、NaOH 溶液、稀硝酸、BaCl 2 溶液四种溶液中的各一种，现用另一中试剂
35、X X 是 MgSO4 溶液、Ca(OH) 2 溶液、稀盐酸、CuSO4 溶夜四种溶液中的某一种，按如图所示的方法进行实验。通过实验现象确定：白色粉末 A无色中性液体搅拌 蓝色溶液加适量 B溶液恰好沉淀完全过滤白色沉淀有色溶液加适量 C溶液恰好沉淀完全蓝色沉淀 D纯净的 NaCl溶液10（1）A 是 NaOH 溶液；C 是 BaCl 2 溶液。（2）X 是 MgSO 4 溶液。107、某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：混合物肯定含有（化学式）： 、 、 。108.某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧
36、碱的化学方程式为： 。实验操作： 。109.A、B、C 、 D 分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如右表所示（“”表示生成沉淀， “”表示生成气体， “”表示不反应） 。请据此回答：（1）写出 A、B、C 溶液中溶质的名称或化学式：A B C （2）C 和 D 反应的化学方程式为 。110.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：_ ；乙为：_；丙为：_
37、。111.某学生取两份 A 溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A 是_，B 是_。(2)写出下列化学方程式：生成 C 沉淀的反应：_；_生成 F 沉淀的反应：_；生成 D 沉淀的反应：_；生成 E 沉淀的反应：_。固体混合物 隔绝空气加强热无色气体 通入澄清石灰水 白色沉淀固体残留 冷却、滴加足量稀 HCl白色固体无色气体 点燃 淡蓝色火焰11112.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：实验 A+B A+E B+C B+E现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡(1)试推断并写出五种溶液
38、中溶质的化学式：A_ B_ C_ D_ E_ 。(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：_，B+E：_。七、实验综合113、化学反应往往伴随着一些现象的发生。但 CO2与 NaOH 溶液的反应没有明显现象。为了通过一些明显的实验现象，说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应，某校研究性学习小组同学设计了如右图所示几个实验装置：请你分析他们的设计意图，回答下列问题：（5 分）(1)写出实验装置中所标仪器的名称：a_ _；b_ _。(2)你认为上图中能达到实验设计要求的装置是 _ _ (填序号)(3)学习小组同学经过分析讨论，认为 C 中试管内气压降低升的原因可能有两种：一种是 ；你认为另一种_
39、_ _。114、某化学试剂厂 A、B、C、D 四个车间排放的污水中，分别含有污染物 CuCl2、HCl、Na 2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：将 A 的污水与 B 的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。将 C 的污水与 D 的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。试推断水的污染物分别为 A ，B ，C ，D最终向外排放的水中含有的溶质是写出第三反应池中反应的化学方程式115、如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的 CO2气体的装置：回答下列问题：(1)指出图中标明仪器的名称是
40、是 。(2)指出图中装置的错误 。(3)B 中 NaHCO3溶液的作用是除掉 CO2中混有少量 HCl 气体，C 中浓 H2SO4的作用是 ；B 中的 NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。116. 一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色硫酸盐溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？12【提出猜想】 老师提示：这瓶无色溶液可能是下了四种溶液中的一种：硫酸镁溶液、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸铵溶液【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4溶解度 35.1g 19.5g 75.4g（2）(NH
41、 4)2SO4 的水溶液显酸性【实验探究】 （1）通过溶液颜色的判断，所有同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。（2）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。（3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：实验操作 实验现象 实验结论取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液溶液中有白色沉淀生成化学方程式： 猜想成立取该溶液少许于试管中，猜想成立经过实验确认该溶液是硫酸铵溶液，硫酸铵是一种很好的氮肥，但是在实际使用过程中不能与熟石灰混合使用，请用化学方程式说明原因： 。117框图中 B 用于改良酸性土壤，J 是最常见的金属，G 是红棕色物质，E、F、I 为无色气
42、体，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液 D 中滴入 AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。写出反应、的化学方程式: ， ，指出反应的基本反应类型 。日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条） 。I 气体的化学式为 。八、计算118.含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有 H+、Cl -和 SO42-,则杂质的化学式为_,若测得13溶液中的 Cl-和 SO42-个数比为 20：1，则 H+与 Cl-的个数比为_。119某溶液中含 Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中 Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为 3：3 :1，可推知溶液中 Fe3+，S042-，N03-的个数比是（ ） A3:2:1 B1:2:1 C3:1:15 D3:1:13
