1、1高考试题汇总钠及其化合物1某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为 a%，向其中加入 x molNa2CO35H2O 或ymolNa2CO3，可析出相同质量的 Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是（ ）Aa%可能为 39%，x 一定大于 y Ba%可能为 39%，x 可能大于、等于、小于 y Ca%可能为 30%，x 一定大于 y Da%可能为 30%，x 可能大于、等于、小于 y2. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na 和 O2 B、NaOH 和 CO2 C、NaHCO 3和 NaOH D、Na 2CO3和 HCl3 被称为万能还原剂的 NaB
2、H4溶于水并和水发生反应：NaBH 42H 2ONaBO 24H 2，下列说法中正确的是（NaBH 4中 H 为1 价）( )A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为 11 B.NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH 4既是氧化剂又是还原剂4已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 （ ）A1mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NAB1mol Na 2O2与 CO2足量反应时，转移 2NA个电子C1molL -1的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 NAD1mol Na 2O2晶体中含有的阴离子数目为 2NA
3、5 某溶液中含有 HCO 3 、SO 32 、CO 32 、CH 3COO 等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ACO 32 BHCO 3 CSO 32 DCH 3COO6 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 ( )A溶液中 Na+浓度增大,有 O2放出 B溶液中 OH-总数不变,有 O2放出C溶液的 pH 增大,有 O2放出 D溶液中 Na+总数减少,有 O2放出7事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=
4、Na2SO4，2Na 2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的 2Na 2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2Na 2O2+2NO2=2NaNO2+O2 2N 2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2 2N 2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A. 只有 B. C. D. 8往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）200810302A B C D9取 5
5、00mL Na2CO3溶液与 300mL 1mol/L 盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为 3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 ( )A0.4mol/L B0.3mol/L C0.2mol/L D0.5mol/L10.某温度下， w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2反应，固体质量增加 w g。在H 2CO CO 和 H2的混合气 HCHO CH 3COOH HOCH2CH2OH 中，符合题意的是 （ ）A均不符合 B只有 C只有 D全部符合11.等物质的量的 N2、O 2、CO 2混
6、合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、O 2、CO 2物质的量之比为 ( )A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：1012在空气中久置而不易变质的物质是 （ ）A过氧化钠 B硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠13有 两 个 分 别 装 有 Na2CO3和 NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有 4 位同为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （ A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑
7、浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色14由 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 A混合物中一定不含有 Na2CO3、NaCl B混合物中一定有 Na2O2、NaHCO 33C无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D混合物中一定不含 Na2O2、NaCl15钡和钠相似，也能形成 O22 离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A过氧化钡的化学式是 Ba2O2B1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水
8、反应都生成 0.5mol 氧气C过氧化钡是离子化合物 D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂16下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B. 向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1：2.C. 等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出17不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验
9、操作是 ( )A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸18碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是 A能与盐酸反应产生气体 B能促进水的电离C水溶液能使紫色石蕊试纸变红色 D水溶液能使酚酞呈红色19、将 15.6g Na2O2和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入 HCl 气体 6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ ）
10、A、反应过程中得到 6.72L(标准状况)的气体 B、最终无沉淀生成C、最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mo/L D、最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)20.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）4A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和 Na2O2 D.Na2O2和 NaO221. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐
11、酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向 小 苏 打 溶 液 中 滴 入 氢 氧 化 钡 溶 液 无 沉 淀 ， 而 苏 打 溶 液 中 滴 入 氢 氧 化 钡 溶 液 出 现 沉 淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应22下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。 ）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式） ；（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 4
12、3，G、H 分别是 、 （填化学式） ；（4）反应产物中 K 的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。23.将 35.8gNa2CO3和 NaHCO3的混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入 1molL1 的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生 CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）。（1）原混合物中 Na2CO3为 _g（2）若以滴加盐酸的体积为 V（mL），产生气体的物质的量为 n（mol），建立n=f（ V） 的函数关系，将 V 在不同取值范围时，n=f（ V）的关系式填入下表并作图0.60.2200 400 600 800盐酸体积V/mL0.4n(CO2)/mol524.某活动课
13、程小组拟用 50mLNaOH 溶液吸收 CO2气体，制备 Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成 NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2气体，至 CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液 12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH 溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的 Na2CO3，写出 a、c 两步的化学反应方程_、_。此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_ _(3)装置 B 中盛放的试剂是_，作用是_。(4)在实验室通常制法中，装置 A 还可作为下列_ 气体的
14、发生装置(填序号)。CH 2=CH2 H 2S CH 4 CHCH H 2(5)实验室制取下列气体： NH 3，Cl 2，HCl，H 2S，CH 4， 6CO2 体积 （mL ）盐酸体积（mL） 5 15 25 35 450ABCO，CO 2，O 2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内(6)已知所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 40%，室温下该溶 液密度为 1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得 Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。25.将 2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式_ 。（2）当加入 35mL 盐酸时，产生 CO2的体积为_ml（标准状况）。（3）计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。7
