1、http:/ 冉珍课标解读课标要求 学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1 认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2 掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的_金属元素,位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外层电子数只有_，通常有_两种化合价,且_比_价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有_,_.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。二、铁
2、的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 磁体吸引。三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式_现象_(2)铁在氯气中燃烧化学方程式_现象_(3)铁与硫的反应方程式_2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式_3、铁与酸的反应http:/ 中的_离子方程式: Fe +H+在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生_,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成_价铁的化合物,若铁过量可生成_价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式_铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_典题解悟例
3、1：将 20 克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到 0.4 克二氧化碳。求此样品中碳的质量分数。它是钢还是生铁？解析：设样品为的质量为 xC + O2 CO2灼 烧12 44x 0.4 克140.x.109克 克该样品中碳的质量分数为： 20%54.克克 ，说明该样品含碳量在 0.03%2% 之间，所以它是钢。03%54.例 2：如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。解析：本题属于用化学方法除去杂质。要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化成硫酸亚铁。具体操作过程如下：把混有少量 CuSO4 杂质的 FeSO4 溶解于
4、水。向溶液中加入过量的 Fe 粉（扩大接触面积） 。充分反应后，过滤。滤渣（在滤纸上）是铜和铁的混合物，滤液是 FeSO4 溶液。经蒸发浓缩后可得到硫酸亚铁晶体。夯实基础1、下列化合物中铁元素的化合价为+3 价的是（ ）AFe 2(SO4)3 BFe 2O3 CFe(NO 3)2 DFeO2、下列说法正确的是（ ）A铁生锈属于缓慢的氧化反应B铁生纯氧中燃烧生成氧化铁C铁在干燥的热空气中不跟氧气发生反应D铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反应3、下列反应中，不属于置换反应的是（ ）AFe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2BFe + H 2SO4 = FeSO4 + H2h
5、ttp:/ + CO2 = 2MgO + CD3Fe + 2O2 Fe3O4点 燃4、要制得相同质量的氢气，跟稀硫酸反应的下列金属中用量最少的是（ ）AMg BFe CZn DAl5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减速轻，其中正确的是（ ）A B C D6、下列关于铁的叙述中，正确的是（ ）A纯铁是黑褐色的金属 B钢和生铁的主要成分都是铁C铁在干燥的空气中能生锈 D铁锈对铁制品有保护作用7、按质量计算，地壳中含量最丰富的金属是（ ）AFe BCa CAl DSi8、医疗上颇为流行的“理疗特效垫” ，就是利用铁缓慢氧
6、化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56 克铁粉完全氧化，需消耗氧气的质量为（ ）A16 克 B21 克 C24 克 D32 克9、用铁矿石（主要成分是 Fe2O3）炼铁，CO 是（ ）A燃料 B还原剂 C氧化剂 D催化剂10、含相同质量铁元素的 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比是（ ）A32 B3 1 C3029 D294211、下列含铁的化合物里，铁的质量分数最高的是（ ）AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeCO 312、将 30 克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成 1 克氢气。则这种混合物可能组成是（ ）AMg、Al BFe、ZnCMg 、Fe DAl、F
7、e13、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁 锌，如生成的 H2 质量分别为 a、b、c，则其间关系是（）Aabc Ba=b=c Ccba Dbca14、铁生锈的实质是 。铁锈的主要成分是 ，特点是 。常用的防止铁生锈的方法是 。15、根据下列叙述，写出有关的化学方程式。（1）西汉刘安著淮南万毕术中“曾青（指硫酸铜）得铁则化为铜”： ；（2）为了延长灯泡使用寿命，在灯泡内放有极少量的红磷： ；（3）用铁制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蚀： 。16、怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：
8、；（2）铜粉中混有少量铁粉： ；（3）铁粉中混有少量氧化铁： ；（4）CO 中混有少量 CO2： 。17、14 克铁与氯气化合生成 40.6 克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式为 。若 14 克铁与足量的硫粉混合共热生成 22 克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式是 。http:/ 。19、铝有许多优良的物理性质：A 质轻；B延展性好；C易传热；D易导电。铝以下列各用途所应用的主要物理性质是：（1）太阳能热水器 ；（2）飞机 ；（3）电缆 ；（4）铝箔。20、配平下列各反应的化学方程式（1） Fe3O4 + Al Al
9、2O3 + Fe （2） Fe + FeCl3 = FeCl2（3） Al + MnO2 Al2O3 + Mn 能力提高1. 有 A、B、C、D、E、F 六种物质，它们相互反应的关系如下：A 是有机物必含元素，E 是地壳里含量仅次于铝的金属元素。单质 A 在空气中充分燃烧生成 C，不充分燃烧生成 D，C 能使澄清石灰水变浑浊，而 D 不能。E 单质在 B 中燃烧很剧烈，火星四射生成黑色固体 F。如加热 F 到高温，能与 D 反应生成 C 和 E。（1）写出 A、B、C、D、E、F 各物质的化学式。（2）写出以下四步反应的化学方程式A C A D E + B F F + D C + E2. 在实
10、验室用 CO 还原 3.0 克赤铁矿样品，反应后生成的 CO2 通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成了 4.5 克白色涫淀。求赤铁矿样品中 Fe2O3 的质量分数。3. 如右图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。4. 如右图所示，分别用相同质量的锌和铁与等质量同浓度的稀 H2SO4 反应的情况。图中 t 表示反应时间，m 为生成 H2 的质量。由图分析可知，A 是金属 ，B 是金属 ；还说明哪些问题？答： 。5. 跟 27 克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为A28 克 B56 克
11、C27 克 D84 克6. 甲乙两烧杯各盛有 0.5 升 x 摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入 m 克 Fe, 向乙中加入 m 克 Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则 x 的范围是A B C Dm18.7x32.58m32.5832.528x3.57. 在含有 a 克硝酸的稀溶液中, 加入 b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成 NO, 已知有克 HNO3 被还原, a b 则不可能为a4A21 B31 C41 D928. 在用 CO 还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管的质量是 71.7 克。在通入 CO 前，铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是 86.2 克，当铁的氧化物与足量的
12、 CO 充分反应后，硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是 82.2 克。通过计算确定该铁的氧化物的化学式。http:/ 2+ BFe 3+ CFe 2+ DH +10. a mol 的铁粉与含 0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设 HNO3还原为NO）(1)当 a=0.15 时，产物 n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(2)当 a=0.25 时，产物 n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(3)当生成 0.2 mol 的 NO 时，a 取何值 高考聚焦1. 2000 国 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3 的是AAg BCu C
13、A1 DFe2. 2000 广东把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A 是 Fe3+和 Cu2+ B 是 Fe2+和 Cu2+C 是 Fe2+和 Fe3+ D 只有 Fe2+ 3. 1999 全国制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3 Cu2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无4. 2000 江浙在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出
14、后溶液中存在较多的阳离子是A Cu2+ BFe3+ C Fe2+ D H+http:/ 案】：夯实基础1、AB 2、A 3、AD 4、D 5、C6、B 7、C 8、C 9、B 10、C11、A 12、B 13、B14、铁跟氧气，水分等物质相互作用；Fe 2O3；易吸水，疏松多孔；刷油漆或涂油，镀上其它活泼金属，通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。15、 （1）Fe + CuSO 4 = FeSO4+Cu（2）4P + 5O2 = 2P2O5（3）Fe + H 2SO4 = FeSO4+H216、 （1）Fe + CuSO 4 = FeSO4+Cu（2）Fe + H 2SO4 = FeSO4+
15、H2（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（4）CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O17、FeCl 2，+3 价，2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3， FeS，+2 价， Fe + S = FeS18、Al(NO 3)319、 （1）C （2）A （3）D （4）B20、 （1）3，8，4，9（2）1，2，3（3）4，3，2，3能力提高1、红色铁锈；上升；铁跟 O2，H 2O 相互作用，生成铁锈，试管内的氧气逐渐消耗，在大气压的作用下，水面上升。2、锌；铁；锌、铁都应是过量的。 （提示：跟稀硫酸反应产生的氢气的速率，锌比铁快。）3、根据题意：该铁的氧化物中
16、铁元素的质量为： 87105.克 克 克该铁的氧化物中氧元素的质量为： 624.克 克 克设该铁的氧化物的化学式为： 则有：FeOxyhttp:/ 3O4。9. C铁及其化合物（二）庆云一中 冉珍课标解读课标要求 学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1 掌握铁的化合物的性质2 掌握铁及其化合物的有关计算知识再现一、铁的氧化物比较化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色、状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与 H+的反应铝热反应俗名 用途http:/ 2+ 与 Fe3+ 之间的相互转化Fe2+ 四、Fe 2+ 与 Fe3+ 的检验方法Fe2+ Fe3
17、+物理方法（观察颜色） 加碱溶液 加 KSCN 化学方法还有那些方法？ 典题解悟例 1用铁酸钠（Na 2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4 用于饮用水消毒处理的分析正确的是ANa 2FeO4 在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B在 Na2FeO4 中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa 2FeO4 的还原产物 Fe3+易水解为 Fe（OH） 3 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa 2FeO4 的还原产物 Fe2+易水解为 Fe（OH） 2 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降【解析】 Fe 元素通常情况下，+3 价的 Fe 较为稳定。铁酸钠（Na 2F
18、eO4）中的铁元素为+6 价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。还原生成的化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色、状态 溶解性 稳定性 与 H+的反应 转化关系制取Fe3+ 氧化剂（Cl 2、 Br2、O 2、HNO 3、H 2O2 等）还原剂（Fe、Cu、H 2S、HI 等）Fe3+ http:/ BC例 2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把 Fe3+转化为绿矾回收; 把 Cu2+转化为 Cu 回收。各步反FeCulNO323、 、 和应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是： (1)(2) (3
19、)解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键把 Fe3+转化为绿矾回收, 即把 。与共同完成选用铁原料 FeSO7H342Cu2、 。2FeFe2加铁前必须将 分离切实可行的方法加碱使lNO323、 与 、 FeOH33, 廉价的碱为 Ca(OH)2Cu22过滤后 Fe(OH)3、Cu(OH) 2 又需转为盐溶液才能进行下一步反应 , 此方案实施只能用稀硫酸 FeOHSFe3H2442CuOHSCu224答案: 加入原料依次是 Ca(OH)2 溶液, 稀 H2SO4, 铁(1) 33u2(2) FeFeO2C
20、u2夯实基础1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）(A) Mg2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、C2. 某溶液中有 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, NHMgFeAl423、 、 和微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A BMg 2+ CFe 2+ DAl 3+43. 下列离子方程式中正确的是http:/ Fe2e3B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 AgCllC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 eBr
21、lFeBr4Cl2232D氢氧化铜溶于稀硫酸中 uOHuHO24. , 判断: 氧化性强弱的顺序是2Felu2eClul32FeC3、 、A B23C D3 25. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3 Cu2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无6. （1）已知 2Fe2+Br 2=2Fe3+2Br 试写出在 FeBr2 溶液中通入少量氯气的离子方程式 （2）比较 Fe3+与 I的还原性强弱, 试举一个具体的
22、反应式来说明 在 FeI2 溶液中通入少量氯气的离子方程式 （3）在标准状况下 11.2 L 氯气通入含 0.5 mol FeBr2 的溶液中发生反应的离子方程式是( )( A )2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl ( B )2Br Cl2=Br22Cl ( C )2Fe2+2Br 2Cl 2=2Fe3+Br 24Cl ( D )2Fe2+4Br 3Cl 2=2Fe3+2Br 26Cl 7. 某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取 FeS。现有浓 H2SO4、浓 HNO3稀 HCl 、稀 HNO3、FeCl 3 溶液、 NH4SCN 溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的 Fe2O38. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 BAFeCl 3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl 2 CuCl2 DFeCl 2 FeCl39. 在高温下用一氧化碳还原 m 克四氧化三铁得到 n 克铁。已知氧的原子量为 16, 则铁的原子量为
