1、1二、物质的量和粒子数的关系一、概念1、物质的量：物质的量是衡量粒子集体的一个物理量。其符号为 n，其单位为 mol。1Kmol=1103mol=1106mmol2、摩尔：摩尔是物质的量的单位。符号为 mol。1mol 粒子含有阿伏加德罗常数个该粒子。3、粒子：指分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒。4、阿伏加德罗常数：12gC-12 中所含碳原子数就是 1mol 粒子所含的粒子数，叫阿伏加德罗常数，其符号为 NA，其值为 6.021023。二、物质的量和粒子数的关系：N = nNA推论：粒子的物质的量之比等于所含粒子数之比。 = N1N2 n1n2三、物质的量和粒子数的关系的运用：1、它
2、揭示了物质的量和粒子数两个物理量的相互关系。例如：0.2molCl 2 中含有 个分子。N(Cl2) =nNA=0.26.021023=1.20410232、它揭示了微粒内部结构中粒子之间的相互关系。例如：1 个 OH 中含有 1 个氧原子、1 个氢原子、10 个电子、9 个质子、8 个中子。即：OH OH10e 9 质子8 中子。即：n(中子)= n(质子)= n(e )=8n(N)=8n(O)=n(OH )89 453、它揭示了化学式中各微粒之间的物质的量的相互关系：例如：Al 2(SO4)32Al3 3SO42 3S12O得到：n(O)=12nAl 2(SO4)3=6n(Al3+)=4n
3、(SO42 )=4n(S)4、它揭示了化学方程式中，反应物和生成物的物质的量的关系：例如：2H 2S+SO2=3S+2H2O，说明：2H 2SSO23S2H2O，得到：n(H 2S)=2n(SO2)= n(S)=n(2H2O)23四、强化训练：1、以 NA 表示阿伏加德罗常数，0.2molD 2O 中含有（ ）A、2N A 个分子 B、2N A 个电子 C、1.6N A 个中子 D、0.2N A 个 D22、9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A、0.2mol 中子 B、0.4mol 电子 C、0.2mol 质子 D、0.4mol 分子3、下列物质中，分子数一定相同的是
4、（ ）A、11.2LH 2 和 0.5molNO2 B、2molCO 和 44gCO2B、4 时 18mLH2O 和 32gO2 D、标准状况下 22.4LN2 和含有 14gN 的硝酸4、下列物质中含有原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ）A、1molN 2 B、0.5molH 2O C、1molCO 2 D、0.25molSO 35、下列物质中所含的原子数一定相同的是（ ）A、标准状况下，1mol 氩气和 1mol 氧气 B、22.4LCO 和 28gN2C、标准状况下，22.4LH 2O 和 1molCO2 D、等质量的氮气和一氧化碳6、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A
5、、2.3g 金属钠变成钠离子时失去 0.1NA 个电子2B、18g 水中所含电子数目为 NAC、常温常压下，11.2L 氯气中所含的原子数目为 NAD、32g 氧气中所含原子数目为 NA7、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ）A、常温常压下，22.4L 氧气中所含原子数为 2NAB、用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极析出 1.6g 铜时，耗用 0.05NA 个电子的电量。C、2gCa 由原子变为离子时，失去 0.2NA 个电子。D、标准状况下，11.2LSO 3 中共含有 0.2NA 个原子。8、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ）A、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的
6、电子数码为 0.1NAB、2g 氢气所含原子数目为 NAC、在 25、压强为 101KPa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD、17g 氨气中所含电子的数目为 10NA9、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液正确的说法是（ ）A、1L 溶液含有 0.3NA 个钾离子B、1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为 0.9NAC、2L 溶液中钾离子的浓度为 1.2mol/LD、2L 溶液中含有 0.6NA 个分子10、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4L 所含分子数为 NAB、标准状
7、况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 NA822.4C、常温常压条件下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，发生转移的电子数为 NAD、常温常压下，1mol 氦气所含核外电子数为 4NA11、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、1molD 2O 所含质子数为 12NAB、10g 氖气所含原子数为 NAC、0.5mol 单质铝与足量的盐酸反应转移的电子数为 1.5NAD、标准状况下，1L 水所含分子数为 NA122.412、相同体积的硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸钾溶液分别和足量的等物质的量浓度的氯化钡溶液反应，生成的沉淀经过干燥后称量质量相等，则硫酸铝、硫酸亚铁和
8、硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）A、1：3：3 B、3：1：1 C、3：3：1 D、1：1：113、相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别和等物质的量浓度等体积的硝酸银恰好完全反应，则上述氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的体积比为（ ）A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：214、在 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 反应中，被氧化的碘原子和被还原的碘原子的质量比为（ ）A、5：1 B、1：5 C、6：1 D、1：615、把 500mL 有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶3液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 的硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A、0.1(b-2a)mol/L B、10（ 2a-b)mol/L C、10(b-a)mol/L D、10(b-2a)mol/L
