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2013年天津高考化学试卷及解析(精校版).doc

上传人:weiwoduzun 文档编号:3199338 上传时间:2018-10-07 格式:DOC 页数:6 大小:470KB
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资源描述

1、2013 年天津高考化学试卷解析1.运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH 2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热 B、Na 2SO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应C、 和 互为同系物 D、BaSO 4 的水溶液不导电,故 BaSO4 是弱电解质2、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、

2、第二周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强4、下列实验误差分析错误的是A、用湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH,测定值偏小B、用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,K W 不变B、CaCO 3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C、在 Na2S 稀溶液中,c(H +)=c(OH-)-2c(H2S)-

3、c(HS-)D、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同6、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池:2Al+3 H 2O Al2O3+3 H2电解过程中,以下判断正确的是电池 电解池A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3C 正极:PbO 2+4H+2e=Pb2+2H2O 阳极:2Al+3H 2O-6e=Al

4、2O3+6H+D7、X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。 X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) (2) X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式) (3) 由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系其中 C 是溶于水显酸性的气体; D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式 ;D 的电子式如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 A 的化学式为 由 A

5、转化为 B 的离子方程式 如果 A 由三种元素组成, B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 。A 、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。8、已知水杨酸酯 E 为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1) 一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%。则 A 的分子式为 结构分析显示 A只有一个甲基,A 的名称为 (2) B 能与新制的 Cu(OH)2 发生反应,该反应的化学方程式为 (3) C 有 种结构;若一次取样,检验

6、C 中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂 第的反应类型为 ;D 所含官能团的名称为 (5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式: a分子中含有 6 个碳原子在一条线上;b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团(6)第步的反应条件为 ;写出 E 的结构简式 。9、FeCl 3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3,再用副产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。I.经查阅资料得知:无水 FeCl3 在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检查装置的气

7、密性;通入干燥的 Cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成.体系冷却后,停止通入 Cl2,并用干燥的 N2 赶尽 Cl2,将收集器密封请回答下列问题:(1) 装置 A 中反应的化学方程式为 (2) 第步加热后,生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器,少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得FeCl3 进入收集器,第步操作是 (3) 操作步骤中,为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有(填步骤序号) (4) 装置 B 中的冷水作用为 ;装置 C 的名称为 ;装置D 中 FeCl2 全部反应完后,因为失去吸收 Cl2 的作用而失效,写出检验 FeCl2 是否失效的试剂(5) 在虚

8、线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6) FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为 (7) 电解池中 H+在阴极放电产生 H2,阳极的电极反应为 (8) 综合分析实验 II 的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H 2S 的原子利用率 100%; 10、某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于 2.5um 的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对 PM2.5、SO 2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问

9、题:(1)对 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-浓度molL14x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为 ,试样的 PH 值= (2)为减少 SO2 的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ;洗涤含 SO2

10、 的烟气,以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化为:已知气缸中生成 NO 的反应为:N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若 1mol 空气含有 0.8molN2 和 0.2molO2,1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得 NO 为 8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数 K= _汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,原因是 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的 H0,简述该设想能否实现

11、的依据 目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染,其化学反应方程式为答案与解析:1. 【 解析】该题考查化学反应基本概念。A 选项燃烧热的定义是在 25、101kPa 时,1moL 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,如果生成气态水,就不是 H2 的燃烧热。所以 A 选项错误。C 选项中两种物质虽然相差-CH 2,但前者是酚类物质后者是醇类物质,不符合同系物定义,错误;D 选选BaSO4 属于盐类,是强电解质,电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物,错误;B 选项中 Na2SO3 具有强还原性,H 2O2 具有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,正确。答

12、案:B2. 【解析】该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修 1,化学与生活A 选项正确,考查食盐的常识性知识。 B 选项考查维生素 C 的性质,维生素 C 在水溶液中或受热时很容易被氧化,生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小,正确。C 选项,纤维素在人体内不能水解,所以不能作为人类的营养物质,错误。D 选项苏打是碳酸钠,呈碱性,假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。答案:C3. 【 解析】该题考查元素周期律。A 选项 IA 族的 H 元素可以与 VIIA 族的元素形成共价化合物,Na 元素可以与 VIIA 族的形成离子化合物,正确; B 选项第二周期元素从左到右,元素 O 和 F

13、 无正价,错误。C 选项同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越小,错误。D 选项同周期金属元素的化合价越高,其失电子能力越弱,如 Na Mg Al,错误。答案:A4. 【解析】该题考查基本实验的误差分析。A 选项湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH 时,碱液被稀释,PH值偏小,正确。B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线,所加水偏少,所配溶液浓度偏大,错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小,液就是读数偏小,正确。D 选项测 定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,热量损失比较多,所测温度值偏小,正确。答案:B5. 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项

14、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,放出热量,溶液温度升高,KW 变大,错误。 B 选项 CaCO3 难溶于稀硫酸,但能难溶于醋酸,错误。 C 选项时溶液中的质子守恒,正确。D 选项 CH3COONH4 双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。答案:C6. 【解析 】该题考查原电池和电解池的基本知识。A 选项 H+离子在原电池中移向 PbO2 电极,错误。B选项每消耗 3molPb,根据电子守恒生成 lmolAl2O3,错误。C 选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4,错误。D 选项在原电池中 Pb 电极的质量由于生成 PbSO4,质量增加,在电解池中,Pb 阴极,质量不变,正确。答案:D

15、7. 【解析】该题以周期律和周期表为基础知识,考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。(1) 根据短周期元素、X、 Y 元素的 X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;推知 X Y 元素分别为 H 和 C,Q 与 X 同主族推知 Q 为 Na 元素,Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知 Z 为 O 元素, R 为 Al 元素。原子半径大小顺序为 NaAl()和形成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是 ()C 溶于水显酸性的气体只能是 ,是淡黄色固体,只能是过氧化钠,为两性不溶物, 均由三种元素组成

16、,根据转化关系为 ,为() 由转化为的离子方程式 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性,A 是 Na2CO3,B 是 NaHCO3.A 显碱性的原因是 CO32-的水解。水解的离子方程式为 CO32-+H2O HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为 c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反应生成 NaHCO3,

17、NaHCO 3 和盐酸反应生成 NaCL、H 2O、CO 2、若果溶质全是 NaCl,由于有 CO2,溶液就显酸性,所以溶质是 NaHCO3、NaCl、CO 2。答案:见解析8. 【解析】 (1)A 是一元醇,氧的质量分数约为 21.6%,A 只有一个甲基,推知 A 的相对分子质量为74,-OH 相对分子质量 17 碳氢部分为 57 应该为-C 4H9,只有一个甲基,所以为正丁醇。(2)B 为丁醛,与新制的 Cu(OH)2 反应的化学方程式为(3)B 丁醛自身 2 分子的反应,根据题干信息, 2 分子丁醛先发生加成反应形成再发生消去反应可以形成两种结构。检验 C 中的碳碳双键和醛基时,用银氨溶

18、液先检验醛基,再加稀盐酸使溶液呈酸性后,加溴水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。D 为醛基加 H2 形成的醇(4)第的反应类型为加成(还原)反应,D 所含的官能团为羟基。(5)写出水杨酸所有同分异构体的结构简式:水杨酸除了羧基,苯环的不饱和度为 4,写 6 个碳原子在一条直线上时,应该有碳碳叁键两个。, ,(4) 第步的反应为酯化反应,所以反应条件为浓硫酸、加热。E 的结构简式答案:见解析9. 【解析】 (1)A 中反应的化学方程式(2)要使沉积的 FeCl3 进入收集器,根据 FeCl3 加热易升华的性质,第 的操作应该是:在沉积的的FeCl3 固体下

19、方加热。(3)为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有 通入干燥的 Cl2,用干燥的 N2 赶尽 Cl2,(4)B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3 使其沉积,便于收集产品;装置 C 的名称为干燥管,装置 D 中 FeCl2 全部反应完后,因为失去吸收 Cl2 的作用而失效,检验 FeCl2 是否失效就是检验二价铁离子,最好用 ,绝对不能用酸性高锰酸钾溶液检验。(5) ,吸收的是氯气,不用考虑防倒吸(6)(7)阳极的电极反应:(8)该实验的另一个优点是 FeCl3 可以循环利用。答案:见解析10. 【解析】该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、PH 值的计算、盖斯定律的应用、化学平

20、衡常数的计算、自由能的应用等。(1) 观察表格中发现 NH4+水解显酸性,PM2.5 的酸碱性为酸性。试样的 PH 值根据溶液中电荷守恒计算 H+离子浓度为 10-4,PH 值为 4.(2) 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式:C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol洗涤含 SO2 的烟气,根据酸性氧化物的性质选 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。(3) 计算平衡常数时,先计算物质的平衡量 N2 为 0.8-4x10-4, O2 为 0.2-4x10-4,NO 为 8x10-4,带入平衡常数表达式即可,得 4x10-6.气缸温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,原因是温度升高,反应速率加快,平衡右移2CO(g)=2C(s)+O2(g),该反应是焓增、熵减的反应。根据 G= H-T S, G0,不能实现。汽车尾气系统中装置反应的化学方程式

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